კადმიუმი. ზრდასრული ადამიანის ორგანიზმში კადმიუმის შემცველობა შეადგენს 0,05 გ.კადმიუმის სპეციფიკური ფიზიოლოგიური მნიშვნელობა დადგენილი არ არის, მაგრამ ცნობილია მისი ტოქსიკური მოქმედება ადამიანის ორგანიზმზე: დარღვეულია ფოსფორის, კალციუმის, რკინის, სპილენძის ცვლა; ჰემოგლობინის სინთეზი დათრგუნულია; ღვიძლში და სხვა ორგანოებში სპილენძის მარაგი მკვეთრად მცირდება; შეფერხებულია მთელი რიგი ფერმენტების აქტივობა. სპილენძი და თუთია აყოვნებს კადმიუმის ტოქსიკურ ეფექტს (ამ ელემენტებს შორის ხშირ შემთხვევაში შეინიშნება ანტაგონიზმი).
მერკური. ადამიანის სხეული შეიცავს დაახლოებით 0,013 გ ვერცხლისწყალს. საკვებიდან მიღება მერყეობს 2-დან 30 მკგ-მდე დღეში, გროვდება ძირითადად თირკმელებში და ტვინში. არღვევს ცილების ფერმენტულ, ჰორმონალურ და იმუნოლოგიურ აქტივობას. ეს არის გამოხატული ტოქსიკური თვისებების მქონე შხამი, როგორც მეტალის, ისე არაორგანული და ორგანული ნაერთების სახით: თითქმის ყველა მათგანი მიეკუთვნება საშიშ I კლასის შხამებს.
ტყვია. ორგანიზმში შემცველობა არის 0,000001% (დაახლოებით 2 მგ). ამჟამად, ტყვიის კონცენტრაცია მცენარეებში, ცხოველებსა და ადამიანის ძვლებში მუდმივად იზრდება ფართო დაბინძურების გამო. გარემო. ელემენტი ძირითადად (90%-მდე) დეპონირდება ძვლებში და გამოიყოფა ძირითადად შარდით. თავად ის და მისი ნაერთები ძალიან ტოქსიკურია: ისინი ძირითადად მოქმედებენ ნერვულ, სისხლძარღვთა სისტემაზე და უშუალოდ სისხლზე; არღვევს ცილების, ნახშირწყლების და ფოსფორის ცვლას; იწვევს C და B1 ჰიპოვიტამინოზს.
ამჟამად ზე საერთაშორისო ვაჭრობაკვების პროდუქტებში პრიორიტეტულ კონტროლს ექვემდებარება შემდეგი რვა ელემენტი: კადმიუმი, ვერცხლისწყალი, ტყვია, დარიშხანი, სპილენძი, სტრონციუმი, თუთია, რკინა. ამ ელემენტების სია ამჟამად ფართოვდება.
კვალი ელემენტების გავლენა ადამიანებზე და მცენარეებზე აღწერილია ქვემოთ.
ცხრილი 16
მიკროელემენტების გავლენა ცოცხალ ორგანიზმებზე (ადამიანზე)
| ელემენტი | ბიოლოგიური როლი | ტოქსიკური ეფექტები (დიდი დოზები) |
| ფტორი | აქვს მაღალი ბიოლოგიური აქტივობა. კონცენტრირებულია თმაში, ძვლებში, კბილებში (ძვლის ფორმირების პროცესები) | აფერხებს ორგანიზმის დამცავ ფუნქციებს: მოქმედებს კბილებზე („ფლუორეზი“), ძვლებზე; იწვევს ბრონქოსპაზმს. მოქმედებს თვალების, ღვიძლის, თირკმელების, მიოკარდიუმის ლორწოვან გარსზე |
| სილიკონი | აუცილებელია ეპითელური და შემაერთებელი ქსოვილებისთვის. სისხლძარღვების კედლებში მისი არსებობა ხელს უშლის ქოლესტერინის დეპონირებას. ხელს უწყობს კოლაგენის ბიოსინთეზს | დიდი დოზები არღვევს ფოსფორ-კალციუმის მეტაბოლიზმს და იწვევს საშარდე გზებში კენჭების წარმოქმნას. |
| ქრომი | ასრულებს ინტრასეკრეტორულ ფუნქციებს. ტრიპსინის ნაწილი, ააქტიურებს ინსულინს, აუმჯობესებს გლუკოზის შეწოვას | ყველაზე ტოქსიკური ნივთიერებებია 6 ვალენტობის მქონე ნაერთები. აღიზიანებს სასუნთქი გზების ლორწოვან გარსს. მოქმედებს კანზე (წყლულები) |
| მანგანუმი | ააქტიურებს ბევრ ფერმენტულ პროცესს: ჰემოგლობინის, ქოლესტერინის და ცხიმოვანი მჟავების სინთეზს. აუმჯობესებს გლუკოზის შეწოვას. Mn დეფიციტი იწვევს ანემიას | მოწამვლის შემთხვევაში ირღვევა ბიოგენური ამინების გაცვლა და ჰორმონების წარმოქმნა. ძვლოვანი წარმონაქმნები დარღვეულია (რაქიტის მსგავსი). ყველაზე ტოქსიკური ნაერთებია 2 ვალენტობის მქონე ნაერთები |
| რკინა | ჰემოგლობინის ნაწილი: O 2-ის გადაცემა | შინაგანი სასუნთქი გზების დაავადებები, გასტრიტი, ღრძილების ანთება - რკინის ორთქლთან მუშაობისას (მეტალურგიაში) |
| კობალტი | ასტიმულირებს ჰემატოპოეზის პროცესებს, ხელს უწყობს Fe, Ca და P-ის შეწოვას. ასტიმულირებს მშობიარობას | დიდი დოზებით იწვევს მწვავე და ქრონიკული დაავადებები. ხდება სასუნთქი გზების, სისხლის ცვლილება და მისი შედედების დაქვეითება. ზოგჯერ ვითარდება ანემია |
| სპილენძი | არეგულირებს უჯრედული სუნთქვისა და ფოტოსინთეზის რედოქს პროცესებს. აუმჯობესებს რკინის შეწოვას. გავლენას ახდენს წყალ-მარილის ცვლაზე | სპილენძისა და მისი ნაერთების კუჭში შეყვანა იწვევს ღებინებას, ღვიძლის დაზიანებას, ნეკროზულ ნეფროზს. |
| თუთია | გავლენას ახდენს რეპროდუქციული აპარატის ფუნქციაზე. ის ინსულინის ნაწილია და დადებითად მოქმედებს მის სეკრეციაზე. 100-მდე ფერმენტული სისტემის ლითონის კომპონენტი | თუთიის ხსნადი ნაერთები შხამიანია: ისინი ამცირებენ Ca-ს სისხლში და ძვლებში; იწვევს სახსრების ტკივილს და შეშუპებას, ზედა სასუნთქი გზების დაავადებებს, დერმატიტს, ანემიას |
| დარიშხანი | დადებითად მოქმედებს ჰემატოპოეზის პროცესებზე, მონაწილეობს ჰემოგლობინის სინთეზში, რედოქს პროცესებში, ნუკლეინის მჟავას მეტაბოლიზმში. | აფერხებს ფერმენტების აქტივობას. ნეირო-კუჭის, სუნთქვის დარღვევები. სისხლის, ღვიძლის, თირკმელების დაზიანება |
| სელენი სე | ანტიოქსიდანტი: არეგულირებს ლიპიდების პეროქსიდაციას. აუცილებელია მხედველობისთვის (ბადურაზე). საჭიროა ნორმალური ორსულობისთვის | აპათია, ლეთარგია, სიმელოტე, ფრჩხილების დაზიანება, კარიესი. კანის დაზიანება ნერვული სისტემა |
| ბრომი | შეიცავს სისხლში, ცერებროსპინალურ სითხეში, ჰიპოფიზის ჯირკვალში | აღიზიანებს ლორწოვან გარსებს, არღვევს ნახშირწყლების ცვლას და ამცირებს თირკმელების მუშაობას. გრძელვადიანი დაგროვება („ბრომიზმი“) იწვევს კანის გამონაყარს და ნერვული სისტემის დეპრესიას |
| მოლიბდენი | ფერმენტების ნაწილი, რომლებიც მონაწილეობენ აზოტის მეტაბოლიზმში, გავლენას ახდენს სპილენძის მეტაბოლიზმზე | ხანგრძლივი ზემოქმედება იწვევს გასტრიტს და ქრონიკულ ქოლეცისტიტს. დარღვეულია გულის შეკუმშვის ფუნქცია, პროვოცირებულია გინეკოლოგიური დაავადებები |
| ვერცხლის აღ | ინერტული, ფუნქციურად უმნიშვნელო | მრავალწლიანი მუშაობის შედეგად ჩნდება კანის ძლიერი პიგმენტაცია („არგირია“). გადიდებული ღვიძლი, ფსიქიკური აშლილობა |
| კადმიუმი | შეიცავს ღვიძლსა და თირკმელებში. სპეციფიკური ფიზიოლოგიური ეფექტები არ არის გამოვლენილი | P, Ca, Fe, Cu გაცვლა დარღვეულია. ჰემოგლობინის სინთეზი შეფერხებულია. აფერხებს ბევრ ფერმენტს |
| Tin Sn | ბიოლოგიური ფუნქცია დადგენილი არ არის | "სტანოზი" - ლითონების დეპონირება ფილტვებში; პნევმოკონიოზი |
| ანტიმონი | ბიოლოგიური ფუნქცია დადგენილი არ არის" | პნევმოსკლეროზი, სექსუალური დისფუნქცია (მ), გინეკოლოგიური დაავადებები (ვ) |
| იოდი | გავლენას ახდენს ფარისებრი ჯირკვლის ფუნქციასთან დაკავშირებულ მეტაბოლიზმზე | ¾ |
| მერკური | ¾ | კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის დარღვევა, გულის აქტივობის დაქვეითება. თირკმელებისა და ენდოკრინული ჯირკვლების ფუნქციის დარღვევა |
| ტყვია | ¾ | მოქმედებს ნერვულ, სისხლძარღვთა სისტემაზე, სისხლზე, არღვევს ცილების, ნახშირწყლებისა და ფოსფორის ცვლას. იწვევს C და B1 ჰიპოვიტამინოზს |
ელემენტები ნაპოვნი საკმარისი რაოდენობითორგანიზმში;
ცხრილი 17
მიკროელემენტების როლი მცენარეთა ცხოვრებაში
| ელემენტი | ბიოლოგიური როლი | ტოქსიკური ეფექტები | მგრძნობიარე კულტურები |
| ფ | ციტრატის კონვერტაცია | ფოთლების კიდეების და ბოლოების ნეკროზი | ხეხილი, ყურძენი |
| ალ | აკონტროლებს კოლოიდურ თვისებებს უჯრედებში | ზრდის ზოგადი შეფერხება. ფოთლების წვერების დაღუპვა, ფესვთა სისტემა დამახინჯებულია | მარცვლეული |
| სი | გაზრდილი შემცველობა ცხენის კუდებში, ღრძილებში („მყიფე მცენარეები“) – შედის მცენარის ჩონჩხში | ¾ | ¾ |
| ქრ | ¾ | ახალგაზრდა ფოთლების ქლოროზი. აფერხებს ფესვების ზრდას | ყველა სახის მცენარე |
| ჟანგბადის ფოტოწარმოება ქლოროპლასტებში | ქლოროზი და ფოთლის ნეკროზული დაზიანებები | მარცვლეული, პარკოსნები, კომბოსტო, კარტოფილი | |
| ფე | ფოტოსინთეზი, აზოტის ფიქსაცია, რედოქსის რეაქციები | ნელი ზრდა. ყავისფერი ფოთლები | ბრინჯი, თამბაქო |
| ORR-ის სტიმულირება ქლოროფილისა და ცილების სინთეზის დროს. სიმბიოზური აზოტის ფიქსაცია | ახალგაზრდა ფოთლების ქლოროზი, მახინჯი ფესვების წვერები | ყველა სახის მცენარე | |
| ოქსიდაცია, ფოტოსინთეზი, ცილების და ნახშირწყლების მეტაბოლიზმი | ფესვის დეფორმაცია, ყლორტების წარმოქმნის დათრგუნვა | მარცვლეული, პარკოსნები, ციტრუსები | |
| ცილების და ნახშირწყლების მეტაბოლიზმი | ფოთლების ქლოროზი და ნეკროზი, ზრდის შეფერხება, ფესვების დეფორმაცია | მარცვლეული, ისპანახი | |
| ნახშირწყლების მეტაბოლიზმი წყალმცენარეებში | წითელ-ყავისფერი წერტილები ფოთლებზე, ფესვების გაყვითლება, ყლორტების დათრგუნვა | ყველა სახის მცენარე | |
| სე | ¾ | ქლოროზი ან შავი ლაქები - სრულ გაშავებამდე. მოვარდისფრო ლაქები ფესვებზე | ყველა სახის მცენარე |
| აზოტის ფიქსაცია. აკატალიზებს OVR | ყვითელი ან ყავისფერი ფოთლები, თრგუნავს ფესვების ზრდას. ტილერინგის დათრგუნვა | მარცვლეული | |
| ¾ | ფოთლების ყავისფერი კიდეები, მათი დახვევა. განუვითარებელი ფესვები | პარკოსნები, ბრინჯი, შვრია | |
| ¾ | მაღალი ტოქსიკურობა ადამიანებისთვის. მცენარეებისთვის ეს არ არის სრულიად ნათელი | ¾ | |
| ¾ | ფოთლის ქლოროზი, ყავისფერი ლაქები. ყლორტების დათრგუნვა | შაქრის ჭარხალი, სიმინდი, ვარდები | |
| ¾ | მუქი მწვანე ფოთლები, ძველი ფოთლების დახვევა, ჩამორჩენილი ფოთლები, ყავისფერი მოკლე ფესვები | ყველა სახის მცენარე |
გამოვლენილია ყველაზე მნიშვნელოვანი მიკროელემენტები;
ყველაზე ტოქსიკური მიკროელემენტები.
ამ ცხრილებიდან ირკვევა, რომ ყველაზე მნიშვნელოვანი და აუცილებელი მიკროელემენტები
(Mn, Cu, Mo, Zn, Fe) გაზრდილი დოზით იწვევს პათოლოგიურ ცვლილებებს როგორც ადამიანებში, ასევე მცენარეებში. და ამავდროულად, აშკარად ტოქსიკური დარიშხანი აუცილებელია მცირე დოზებით.
S-ელემენტები, მათი გამოყენება მედიცინასა და ფარმაციაში .
ლითიუმი -
1) ნარკოტიკები ათავისუფლებს შფოთვას ფსიქიკურ პაციენტებში.
2) ლითიუმის ბენზოატი უროდანის შემადგენლობაში - პოდაგრის, თირკმელებისა და შარდგამომყოფი კენჭების, პოლიართრიტის დროს.
3) ლი მარილები ელექტროფორეზისთვის ართრიტის დროს.
ნატრიუმი (უჯრედგარე იონი) -
1) NaCl (0,9% - ფიზიოლოგიური ხსნარი) მოწამვლის, ღებინების, შოკის, სისხლის დაკარგვის, ქოლერის დროს (ხელს უწყობს მჟავა-კორექტულ ფუნქციას და უჯრედგარე და უჯრედშიდა სითხეების P osm-ს).
2) NaCl (5-10% - ჰიპერტონული ხსნარი) - შიდა სისხლდენის, ჩირქოვანი ჭრილობების სამკურნალოდ.
3) NaHCO 3 - მაღალი მჟავიანობისთვის, გარედან კი - ლორწოვანი გარსების გასარეცხი, ინჰალაციები (ნახველის გათხელება): ანიონის საფუძველზე.
4) Na 2 SO 4, Na 2 HAsO 4, Na 2 B 4 O 7, NaNO 2, Na 2 S 2 O 3 და სხვა - ანიონის საფუძველზე.
კალიუმი(უჯრედშიდა იონი) -
1) KCl, კალიუმის ოროტატი - გულის დაავადებების დროს, კუნთების მუშაობის ნორმალური რიტმის შესანარჩუნებლად.
2) KSN 3 COO არის შარდმდენი შეშუპებისთვის, რომელიც დაკავშირებულია ცუდ მიმოქცევასთან და როგორც K + იონების წყარო.
3) KBr, KJ, KClO 4, KMnO 4 და სხვა - ანიონზე დაფუძნებული.
მაგნიუმი(უჯრედშიდა იონი) -
1) ხსნადი პრეპარატები - აქვთ ჰიპნოზური, ნარკოტიკული, ანტიკონვულსიური მოქმედება, ამცირებს არტერიულ წნევას:
MgSO 4 *7H 2 O (მაგნეზია) - კრუნჩხვების, ჰიპერტენზიის, სანაღვლე გზების დაავადებების დროს, როგორც საფაღარათო საშუალება; MgS 2 O 3 *6 H 2 O - ჰიპერტენზიის, ათეროსკლეროზის, კორონარული უკმარისობის, სანაღვლე გზების დაავადებების დროს.
2) უხსნადი პრეპარატები - შინაგანად ან გარეგნულად, აქვთ ძირითადად ადსორბენტული და ანტაციდური მოქმედება: Mg(OH) 2 * 4MgCO 3 * H 2 O - თეთრი მაგნეზია; MgO - დამწვარი მაგნეზია; MgO 2 * MgO (პეროქსიდი) - ანტიმიკრობული და შემკვრელი; Mg 2 Si 3 O 8 * nH 2 O (ტრისილიკატი) - გასტრიტის, წყლულების დროს (ადსორბენტი და გარსების ეფექტი).
კალციუმი(უჯრედგარე იონი) -
1) CaCl 2 * 6H 2 O - ამცირებს სისხლძარღვთა გამტარიანობას, აქვს ანტიალერგიული და ანთების საწინააღმდეგო ეფექტი (ინიშნება ალერგიის, რადიაციული დაავადების, რევმატიზმის, სისხლდენისა და რიგი ნივთიერებებით მოწამვლის დროს).
2) CaCO 3 - პერორალურად საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის დაავადებების დროს (ანტაციდური და ადსორბენტი).
3) CaSO 4 * 0.5H 2 O (თაბაშირი) - სტომატოლოგიაში მოტეხილობების სახვევების დასაყენებლად და პირის ღრუს ანაბეჭდების აღებისთვის.
4) CaO - დეზინფექციისთვის.
5) Ca(OH) 2 - სტომატოლოგიაში (შედის პასტებში)
ბარიუმი(შხამიანი!) -
1) BaSO 4 - საჭმლის მომნელებელი ტრაქტის დაავადებების რენტგენოლოგიურ დიაგნოსტიკაში.
2) Ba(OH) 2 - სტომატოლოგიაში (როგორც კატალიზატორი პასტებისა და ცემენტების წარმოებაში).
3) BaS (15% BaS და 85% ტალკი) - პრეპარატი ონიქოლიზინი გამოიყენება ფრჩხილის ფირფიტების მოსაცილებლად.
1 .. 14 > .. >> შემდეგი
ტოქსიკური ლითონის იონების ბიოორგანული ქიმია
39
Pb2+ «Hg2+ « Cu2+ ~ ტუტე ლითონის იონები>Cr2+ «Cd2+ ~ Ca2+> ლანთანანიდები «Mn2+ «Zn2+>Fe2+ «Co2+ «Mg2^+>>Ni2+>Be2+>Fe3+>Al3+>>Co3+ »»>C3
ყოველი უთანასწორობის ნიშანი ნიშნავს სიჩქარის ათჯერ შემცირებას, დაწყებული (25°C-ზე) სიჩქარის მუდმივებიდან 109 s-1 რიგის დასაწყისშივე და მცირდება დაახლოებით 10_6 s"1-მდე ბოლო პერიოდისთვის Cr3+. მიუხედავად იმისა, რომ მოცემული სიჩქარის სპეციფიკური მუდმივები ეხება წყლის გაცვლას აკვა-მეტალის იონებში, მაგრამ ისინი ასახავს სხვა მონოდენტატ ლიგანდების გაცვლის შედარებით სიჩქარეს, ხოლო ქელატისკენ მიდრეკილი ლიგანდები უფრო ნელა იცვლება.
ფარდობითი გაცვლითი კურსის ზემოაღნიშნული სერია მიუთითებს იმაზე, რომ ზოგიერთი ყველაზე ძლიერად შემაკავშირებელი ლითონის იონი ასევე განიცდის ლიგანდის გაცვლას. მაგალითები მოიცავს Pb2+, Hg2+, Cu2+ და Cd2+. როგორც აღწერილია სექტ. 4.19, სწრაფი გაცვლა არის ვერცხლისწყლის ტოქსიკოლოგიის მნიშვნელოვანი დამახასიათებელი თვისება. Ni2+ საერთოდ არ განსხვავდება ნაერთების სტაბილურობით ან იონის ზომით (იხ. ცხრილი 2) მრავალი სხვა ლითონის იონისგან, მაგალითად, Zn2+-ისგან. მკვეთრი კონტრასტი იმისა, რომ თუთია არის ძუძუმწოვრების მრავალ ფერმენტში და რომ ნიკელი ცნობილია მხოლოდ მცენარეული ფერმენტების მცირე რაოდენობით, ბევრი მკვლევარი გააოცა. გაცვლითი კურსის ზემოაღნიშნული სერია ხსნის ამ კონტრასტის მიზეზებს, რადგან Zn2+ ცვლის თავის ლიგანდებს 103-ჯერ უფრო სწრაფად, ვიდრე Ni2+ იონი, და ეს მნიშვნელოვანი მახასიათებელია ლითონის იონისთვის, რომელიც მდებარეობს ფერმენტების აქტიურ შეკავშირების ადგილებში; ამ შემთხვევებში გამორიცხულია Al3+ იონის კიდევ უფრო ნელი გაცვლა.
4. ლითონის იონების მიმოხილვა
4.1. შესავალი. ეს განყოფილება შეიცავს ზოგადი პრინციპები, უკვე ცნობილია ლითონის იონების ტოქსიკურობის კვლევის სფეროში. დისკუსიის უმეტესობა ეფუძნება ელემენტების პერიოდული ცხრილის ჯგუფებს. ვინაიდან ლითონების აუცილებლობა და მათი ტოქსიკურობა უშუალოდ ქიმიურად არ არის დაკავშირებული, არსებითი ლითონის იონები ცალკე არ განიხილება. ბუნებრივია, აქცენტი კეთდება ლითონების ტოქსიკურობაზე სპეციალურად ადამიანებისთვის. ბევრი მეტალის იონისთვის მწვავე ტოქსიკურობა ჩნდება, როდესაც ხდება ლითონის დიდი დოზით მოულოდნელი „დარტყმა“; ამ შემთხვევაში ჩნდება სხვა ეფექტები და სიმპტომები, ვიდრე ქრონიკული მოწამვლისას; ქრონიკული მოწამვლა ხდება ლითონის დაბალი დოზების მიღებისას, მაგრამ დიდი ხნის განმავლობაში.
როგორც მწვავე, ასევე ქრონიკული ტოქსიკურობის ყველა სიმპტომის სრული აღწერა მოცემულია ორ ვრცელ სახელმძღვანელოში და წარმოადგენს ყოვლისმომცველ სახელმძღვანელოს და უნდა იქნას გამოყენებული მეტალის იონური ტოქსიკურობის შესახებ დამატებითი ინფორმაციისთვის. რაც შეეხება ლითონის იონების ტოქსიკურობას გარემოში, უნდა მიმართოთ წიგნს.
ლითონის იონების ყველაზე სერიოზული ტოქსიკური ეფექტი ხდება მტვრის ინჰალაციის გზით, რომელიც ჩვეულებრივ ხდება სამრეწველო ქარხანაში. განსაკუთრებით საშიშია 0,1-1 მიკრონი დიამეტრის მქონე ნაწილაკები, რომლებიც ეფექტურად შეიწოვება ფილტვებში. გაითვალისწინეთ, რომ ფილტვები შთანთქავს ლითონის იონებს, რომლებიც შემდეგ შედიან სხეულის სითხეებში, ათჯერ უფრო ეფექტურად, ვიდრე კუჭ-ნაწლავის ტრაქტი. მაგალითად, ყველაზე დიდი საფრთხე რადიოაქტიური პლუტონიუმ-239-ისგან (რომელიც ასხივებს აქტიურ ალფა ნაწილაკებს ნახევარგამოყოფის პერიოდით 24,4 ათასი წელი) მოდის არა საკვებში პლუტონიუმის შეწოვით, არამედ ფილტვის ქსოვილის მიერ პლუტონიუმის ფხვნილის ადსორბციით. ლითონის აქროლადი ნაერთები, როგორიცაა ვერცხლისწყლის, ტყვიისა და კალის კარბონილის და ალკილის ნაერთები, ადვილად შეიწოვება ფილტვებში და შეიძლება გამოიწვიოს ლითონის მწვავე მოწამვლა. აქედან დასკვნა: ლითონის იონების ყოველგვარი ჩასუნთქვა თავიდან უნდა იქნას აცილებული! იმის გამო, რომ ინჰალაციის მოვლენები შედარებით იშვიათია და ლოკალიზებულია, ისინი არ მიიღებენ იმდენ ყურადღებას ამ განყოფილებაში, როგორც უფრო გავრცელებული და ნაკლებად აშკარა ლითონის იონის ტოქსიკურობა. სასუნთქი გზების მეშვეობით ორგანიზმში მოხვედრილი ლითონის იონების ტოქსიკურობის შესახებ ინფორმაციას მკითხველი მონოგრაფიაში იპოვის.
4.2. ტუტე ლითონის იონები. არცერთი ტუტე ლითონი არ არის განსაკუთრებით ტოქსიკური. ჰომეოსტაზი ინარჩუნებს როგორც Na+ და K+ არსებითი იონების კონცენტრაციას (ცხრილი 1) ნორმალურ დონეზე ფიზიოლოგიური დონე. ნაშრომში აღწერილია ორივე ამ ელემენტის როლი საჭმლის მონელებაში. 6 გარდა მათი სპეციფიკური მოქმედებისა, ეს ლითონის იონები ასრულებენ ორ მნიშვნელოვან როლს ცოცხალ ორგანიზმებში: ისინი განსაზღვრავენ ოსმოსურ ბალანსს მემბრანის ორივე მხარეს და უზრუნველყოფენ დადებით კონტრაიონებს ანიონებისთვის, როგორიცაა HPO42, HCO3 და ორგანული მოლეკულები, რომელთაგან ბევრი მხოლოდ ანიონები . ამრიგად, ძირითადი უჯრედშორისი და უჯრედშორისი კონტრიონებია Na+ და K+, შესაბამისად.
სხვა ტუტე ლითონის იონებს შეუძლიათ კონკურენცია გაუწიონ Na+, K+ იონებს ზოგიერთ ფიზიოლოგიურ პროცესში; მათგან Li+ ყველაზე ტოქსიკურია. ადამიანის ორგანიზმში უჯრედშიდა სითხე K+ იონებთან ერთად შეიცავს დაახლოებით 0,3 გ Rb+-ს. შეიძლება ასევე იყოს მცირე რაოდენობით Cs+; მნიშვნელოვანი
2013 წელს ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა იწყება ინგლისური ენა. წავიკითხე პირველი დავალება და არ მესმის მეტი რა მინდა - სიცილი თუ აღშფოთება. ორი დღის წინ სნობის სტატიაში საგამოცდო დავალებების მასობრივი გაჟონვის შესახებ ფრაზა „ქეითი ფიქრობს საჩუქარზე ფიქრობს ყოფილი სკოლის მეგობრისთვის“ ვნახე. რეალურის იდენტური ამოცანები ინტერნეტში სულ მცირე სამი დღის განმავლობაში იყო განთავსებული. რუსულ ენაზე - რამდენიმე საათი, ლიტერატურაში - დაახლოებით ერთი კვირა. შედეგად, ქვეყანაში 10 ათასი 100-ქულიანი სტუდენტი იყო (ერთიანი სახელმწიფო გამოცდების ოფიციალური პორტალის მონაცემებით), 2012 წელს 3571 ადამიანი იყო.
ბედნიერმა მოსწავლეებმა კარგ შედეგებს მიაღწიეს საუკეთესო უნივერსიტეტებში. საშუალოდ, წინასწარ ნანახმა ტესტებმა აპლიკანტის ქულა ოცი ქულით აამაღლა. საგანმანათლებლო დაწესებულებებიმოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტის მსგავსად, ცდილობდა წინააღმდეგობა გაეწია დამატებითი გამოცდების დახმარებით, მაგრამ ამან ძალიან არ უშველა, რადგან ჩარიცხვა ხდება ყველა ტესტის ჯამზე.
არ შეიძლება ითქვას, რომ შარშანდელმა გაჟონვამ განაპირობა ის, რომ უნივერსიტეტებში მხოლოდ წერა-კითხვის უცოდინარები შედიოდნენ. სწორად ჩამოწერასაც დაზვერვა სჭირდება და უნივერსიტეტებს პირველივე სესიაზე ჰქონდათ სამართლიანობის აღდგენის შესაძლებლობა. მაგრამ კორუფციასთან ბრძოლის სახელმწიფოს უნარის რწმენა ძირს უთხრის.
ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა ნიორზე
რაც შეეხება წელს? როსობრნაძორი იფიცებს, რომ მათ მოახერხეს ქლიავის დამარცხება. მართლაც, არც ერთი მესიჯი თემაზე: „პასუხები კვლავ გამოქვეყნდა ინტერნეტში“, არამედ იმდენი, რამდენიც „N რეგიონში ისინი გააძევეს მოტყუების გამო“. პირველი რეაქცია სტანისლავსკის საუკეთესო ტრადიციებშია: ”მე არ მჯერა.” მე ვწერ განმცხადებლებს, რომლებიც ვიცი: ”იყო გაჟონვა?” მეთერთმეტე კლასელები ქვეყნის სხვადასხვა კუთხიდან ერთხმად იფიცებენ, რომ არაფერი მომხდარა:
- რამდენადაც ვიცი, ვერავინ იპოვა სწორი KIM-ები ან პასუხები, რა თქმა უნდა, ვერც ჩემს მეგობრებს შორის. მიუხედავად იმისა, რომ იყო სტიმულები, ”- აღიარებს კურსდამთავრებული ალენა.
მე მაინც არ მჯერა. მე თვითონ ვეძებ დავალებებს. VKontakte-ს ძებნის ხუთი წუთის შემდეგ, შემდეგი დიალოგი იწყება:
- ტიმურ, გამარჯობა! დაინტერესებულია ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის (სარეზერვო თარიღების) პასუხებით რუსულ და მათემატიკაში. რა არის გამოშვების ფასი და როგორ გადავიტანოთ თანხა? ძალიან, ძალიან საჭირო!
- სამასი მანეთი პასუხი + KIMs. ერთი ნივთი. სულ იქნება 600 მანეთი ორ ნივთზე...
ასეთი რეკლამები ბევრია, არავინ შლის. ერთადერთი რაც დამაბნევია ფასია. შარშან, ზოგიერთ შემთხვევაში, ათიათასს სთხოვდნენ. ჩინოვნიკების დაჯერება დავიწყე.
"ეს ნამდვილად არ იყო როგორც 2013 წელს." ვმუშაობ სკოლის მოსწავლეებთან, მათგან მიღებული ინფორმაცია. ერთიან სახელმწიფო გამოცდამდე ორი თვით ადრე ხალხმა დაიწყო სკოლების ირგვლივ გამოჩენა და ბავშვებს ეუბნებოდა: „ახლა თქვენ მოგვეცი 1500 მანეთი, ჩვენ გაგცემთ პასუხებს გამოცდამდე ერთი დღით ადრე“. კლასები ჩართულია. მაგრამ, როგორც ჩანს, არავის მიუღია სწორი პასუხი. როგორც შეეძლოთ ინტერნეტს აკვირდებოდნენ და მეგობრების შვილებს დავალებებს არ აძლევდნენ. ამის დამტკიცება შეუძლებელია, მაგრამ არის სკოლის მოსწავლეების მცირე ჯგუფი, რომლებმაც უნდა დაწერონ მხოლოდ თავიანთი სახელი ფორმაზე - და ისინი მონიშნული იქნებიან. საჭირო ქულები. ვფიქრობ, ყველა მაქინაცია აქამდე მოვიდა“, - ირინა მასლიაკოვა, რუსეთის ეკონომიკური უნივერსიტეტის უმაღლესი მათემატიკის განყოფილების უფროსი ლექტორი. პლეხანოვი, ადასტურებს ჩემს აზრს.
„წელს კონტროლი გაცილებით სერიოზული იყო. ნაკლებია მაღალი ქულებით დაინტერესებული: გუბერნატორების მუშაობის მაჩვენებლებიდან ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები გამოირიცხა. მათ ყველას არ დაიჭირეს, მაგრამ მაგალითებით აჩვენეს, რომ ამის გაკეთება დაუსჯელად შეუძლებელი იქნება“, - დასძენს იური რომანოვი, მოსკოვის სახელმწიფო პედაგოგიური უნივერსიტეტის ისტორიის ფაკულტეტის უფროსი ლექტორი.
როცა უნდა, ჩვენმა სახელმწიფომ იცის როგორ იმუშაოს და შეაჩეროს დარღვევები. ყველაფერი გათვალისწინებული იყო, ყველაფერი ისე მუშაობდა, როგორც უნდა, ამ ზაფხულს უნივერსიტეტებში ჩაბარება სამართლიანი იქნება. მაგრამ შემდეგ, ჩემი ცნობიერების სიღრმეში, კვლავ გაჩნდა საზიზღარი „არ მჯერა“.
გასული წლის ექო
„დაშვება ორგანიზაციებში, რომლებიც ახორციელებენ საგანმანათლებლო საქმიანობამიხედვით დაშვებული საბაკალავრო და სპეციალობის პროგრამებზე ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის შედეგები, გამოცემული 2012 და 2013 წლებში და მოქმედებს შესაბამისად 2016 და 2017 წლების ბოლომდე“ - ამ ტექსტით დოკუმენტი გამოჩნდა Rosobrnadzor-ის ვებგვერდზე.
გამოცდის შედეგები ძალაშია ოთხი წლის განმავლობაში. ანუ გამოდის, რომ შარშან მოტყუებული სტუდენტი წელს უფრო პრესტიჟულ უნივერსიტეტში ჩაბარებას შეძლებს. ამჟამინდელ მეთერთმეტე კლასელებს უფრო დაბალი ქულები ექნებათ.
- ამის შესახებ თავად განათლების მინისტრმა განაცხადა. მათ არ იციან რა გააკეთონ მასთან. ამ დროისთვის მათ უბრალოდ შეამცირეს მოთხოვნები. რუსულად იმდენი ცუდი ქულა იყო, რომ უღელტეხილის საგრძნობლად დაკლება მოგვიწია“, - ამბობს ირინა მასლიაკოვა.
ანუ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდა შედარებით პატიოსნად ჩატარდა, მაგრამ გასული წლის ეფექტი კიდევ რამდენიმე წელი იგრძნობს თავს. ძალიან მინდა მჯეროდეს, რომ დროთა განმავლობაში უსაფრთხოების ზომები გამოიღებს შედეგს. ძალიან ვწუხვარ სკოლის მოსწავლეების გამო. მათ საბოლოოდ მოუწევთ ფსიქოლოგიურ ზეწოლას, ჩხრეკას ოფისის შესასვლელთან და ირგვლივ ვიდეოკამერებთან შეგუება.
შეგიძლიათ ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის ჩაბარება?
მოცემულია 2014 წლის FIPI-ის დემო ვერსიის ვარიანტები (აირჩიეს უმარტივესი ამოცანები)
რუსული ენა
რომელ რიგში აკლია ყველა სიტყვას ერთი და იგივე ასო?
- By ... დაგება, o ... ჭრის, on ... პატარა.
- პრ... ადექი, პრ... წებო, პრ... სკოლა.
- იმისათვის, რომ... შეხვიდე, გადაიტანო... ინვესტიცია, გამოვიდეს...
- ბარი...ბარი,ს...სარკასტულად მაიმუნი...იანა.
ბიოლოგია
არ დაბადებული ბავშვის სქესი განისაზღვრება:
- გამეტების შერწყმა;
- გამეტების მომწიფება;
- ბლასტომერების ფრაგმენტაცია;
- ორგანოს ფორმირება.
გეოგრაფია
ჩამოთვლილთაგან რომელ ქვეყნებშია მოსახლეობის ასაკობრივ სტრუქტურაში 65 წელზე მეტი ასაკის ადამიანების ყველაზე დიდი წილი?
- ბრაზილია.
- ალჟირი.
- ბანგლადეში.
- ნორვეგია.
მათემატიკა
ბიოლოგიის ბილეთების კოლექციაში მხოლოდ 25 ბილეთია, მათგან ორი შეიცავს კითხვას სოკოს შესახებ. გამოცდაზე სტუდენტი იღებს შემთხვევით შერჩეულ ერთ ბილეთს ამ კოლექციიდან. იპოვე
დიდი ალბათობაა, რომ ამ ბილეთზე არ იქნება კითხვა სოკოზე.
ამბავი
ჩამოთვლილთაგან რომელი შეიძლება მივაწეროთ სსრკ-ს ინდუსტრიალიზაციის შედეგებს ომამდელ პერიოდში?
- მძიმე მრეწველობის საწარმოთა კომპლექსის შექმნა.
- სამხედრო ხარჯების შემცირება.
- მსუბუქი მრეწველობის ინტენსიური განვითარება.
- მრავალსტრუქტურული ეკონომიკის ფორმირება.
ფიზიკა
გაზის ნაწილაკები საშუალოდ ისეთ მანძილზეა ერთმანეთისგან, რომ მათ შორის მიზიდულობის ძალები უმნიშვნელოა. ეს განმარტავს:
- გაზის ნაწილაკების მაღალი სიჩქარე;
- გაზში ხმის სიჩქარის მნიშვნელობა;
- ხმის ტალღების გავრცელება გაზში;
- აირების უნარი გაფართოვდეს შეუზღუდავად.
Ქიმია
ადამიანის ორგანიზმისთვის, ორი იონიდან თითოეული ყველაზე ტოქსიკურია:
- K+ და Pb2+
- Na+ და Cu2+
- Cu2+ და Hg2+
- Ca2+ და Hg2+
სწორი პასუხები
რუსული ენა - 2, ბიოლოგია - 1, გეოგრაფია - 4, მათემატიკა - 0,92, ისტორია - 1, ფიზიკა - 4, ქიმია - 3.
ტოქსიკური ელემენტები (კერძოდ, ზოგიერთი მძიმე ლითონი) წარმოადგენს ნივთიერებების დიდ და ტოქსიკოლოგიურად ძალიან საშიშ ჯგუფს. ჩვეულებრივ განიხილება 14 ელემენტი: Hg (ვერცხლისწყალი), Pb (ტყვია), Cd (კადმიუმი), As (დარიშხანი), Sb (ანტიმონი), Sn (კალა), Zn (თუთია), Al (ალუმინი), Be (ბერილიუმი) , Fe (რკინა), Cu (სპილენძი), Ba (ბარიუმი), Cr (ქრომი), Tl (ტალიუმი). რა თქმა უნდა, ყველა ჩამოთვლილი ელემენტი არ არის შხამიანი, ზოგიერთი მათგანი აუცილებელია ადამიანებისა და ცხოველების ნორმალური ფუნქციონირებისთვის. ამიტომ, ხშირად ძნელია მკაფიო ხაზის გავლება ბიოლოგიურად საჭირო ნივთიერებებსა და ადამიანის ჯანმრთელობისთვის საზიანო ნივთიერებებს შორის.
უმეტეს შემთხვევაში, კონკრეტული ეფექტის განხორციელება დამოკიდებულია კონცენტრაციაზე. როდესაც ორგანიზმში ელემენტის ოპტიმალური ფიზიოლოგიური კონცენტრაცია იზრდება, ინტოქსიკაციადა საკვებისა და წყალში მრავალი ელემენტის ნაკლებობამ შეიძლება გამოიწვიოს დეფიციტის საკმაოდ მძიმე და ძნელად ამოცნობადი ფენომენები.
მავნე ან სასარგებლო მოქმედებაზოგიერთი ელემენტი, რომელიც დამოკიდებულია კონცენტრაციაზე, ნაჩვენებია ნახ. 11.3.
ეგრეთ წოდებულ სუპერტოქსიკურ ნივთიერებებს მიეკუთვნება, ნორმას დამახასიათებელი პლატო არ არის (ან ძალიან მოკლე), ხოლო დაღმავალი ტოტის ციცაბო ახასიათებს ნივთიერების ტოქსიკურობას (ნახ. 11.4).
წყლის ობიექტების, ატმოსფეროს, ნიადაგის, სასოფლო-სამეურნეო მცენარეების დაბინძურება და საკვები პროდუქტებიტოქსიკური ლითონები წარმოიქმნება:
ემისიები სამრეწველო საწარმოებიდან (განსაკუთრებით ქვანახშირის, მეტალურგიული და ქიმიური მრეწველობისა);
ურბანული ტრანსპორტიდან გამონაბოლქვი (იგულისხმება წვის შედეგად ტყვიით დაბინძურება ტყვიის შემცველი ბენზინი);
საკონსერვო წარმოებაში დაბალი ხარისხის შიდა საფარის გამოყენება და შედუღების ტექნოლოგიის დარღვევა;
კონტაქტი აღჭურვილობასთან (ძალიან შეზღუდული რაოდენობის ფოლადები და სხვა შენადნობები დასაშვებია კვების მიზნებისთვის).
პროდუქტების უმეტესობისთვის დადგენილია ტოქსიკური ელემენტების მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაციები (MAC); უფრო მკაცრი მოთხოვნები დაწესებულია ბავშვთა და დიეტურ პროდუქტებზე.
ზემოთ ჩამოთვლილ ელემენტებს შორის ყველაზე საშიშია ვერცხლისწყალი (Hg), ტყვია (Pb), კადმიუმი (Cd).
- ერთ-ერთი ყველაზე საშიში და უაღრესად ტოქსიკური ელემენტი, რომელსაც აქვს უნარი დაგროვდეს მცენარეებში და ცხოველებისა და ადამიანების სხეულში, ანუ კუმულაციური მოქმედების შხამია.
ვერცხლისწყლის ტოქსიკურობა დამოკიდებულია მისი ნაერთების ტიპზე, რომლებიც შეიწოვება, მეტაბოლიზდება და გამოიყოფა ორგანიზმიდან განსხვავებულად. ყველაზე ტოქსიკური მოკლე ჯაჭვის ალკილმერკური ნაერთებია მეთილმერკური, ეთილმერკური და დიმეთილმერკური. ვერცხლისწყლის ტოქსიკური ეფექტის მექანიზმი დაკავშირებულია მის ურთიერთქმედებასთან ცილების სულფჰიდრილ ჯგუფებთან. მათი დაბლოკვით, ვერცხლისწყალი ცვლის თვისებებს ან ინაქტივირებს უამრავ სასიცოცხლო მნიშვნელობის ფერმენტს. ვერცხლისწყლის არაორგანული ნაერთები არღვევს მეტაბოლიზმს ასკორბინის მჟავა, პირიდოქსინი, კალციუმი, სპილენძი, თუთია, სელენი; ორგანული - ცილების, ცისტეინის, ასკორბინის მჟავას, ტოკოფეროლების, რკინის, სპილენძის, მანგანუმის, სელენის მეტაბოლიზმი.
აქვს დამცავი ეფექტი ადამიანის სხეულზე ვერცხლისწყლის ზემოქმედებისას. თუთიადა განსაკუთრებით, სელენი. ითვლება, რომ სელენის დამცავი ეფექტი განპირობებულია ვერცხლისწყლის დემეთილირებით და არატოქსიკური ნაერთის, სელენ-ვერცხლისწყლის კომპლექსის წარმოქმნით.
ვერცხლისწყლის მაღალი ტოქსიკურობა ასევე დასტურდება MPC-ის ძალიან დაბალი მნიშვნელობებით: 0,0003 მგ/მ 3 ჰაერში და 0,0005 მგ/ლ წყალში. სისხლში ვერცხლისწყლის უსაფრთხო დონედ ითვლება 50-100 მკგ/ლ. ადამიანი ყოველდღიურ დიეტაში იღებს დაახლოებით 0,05 მგ ვერცხლისწყალს, რაც შეესაბამება FAO/WHO-ს რეკომენდაციებს.
ვერცხლისწყალი ადამიანის ორგანიზმში ყველაზე მეტად ხვდება თევზის პროდუქტებთან ერთად, რომლებშიც მისი შემცველობა შეიძლება ბევრჯერ აღემატებოდეს მაქსიმალურ დასაშვებ კონცენტრაციას. თევზის ხორცს აქვს ვერცხლისწყლის და მისი ნაერთების ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია, რადგან ის აქტიურად აგროვებს მათ წყლისა და საკვებისგან, რომელიც მოიცავს ვერცხლისწყლით მდიდარ სხვადასხვა ჰიდრობიონტებს. მაგალითად, მტაცებელი მტკნარი წყლის თევზი შეიძლება შეიცავდეს 107-დან 509 მკგ/კგ-მდე, არამტაცებელი მტკნარი წყლის თევზი 78-დან 200 მკგ/კგ-მდე და ოკეანის არამტაცებელი თევზი 300-დან 600 მკგ/კგ Hg-მდე.
თევზის სხეულს შეუძლია ღვიძლში დაგროვილი მეთილმერკურიის სინთეზირება. თევზის ზოგიერთ სახეობაში კუნთები შეიცავს ცილას - მეტალოთიონინს, რომელიც ქმნის კომპლექსურ ნაერთებს სხვადასხვა ლითონებთან, მათ შორის ვერცხლისწყალთან, რითაც ხელს უწყობს ორგანიზმში ვერცხლისწყლის დაგროვებას და მის გადაცემას ორგანიზმში. კვების ჯაჭვები. ასეთ თევზებში ვერცხლისწყლის დონე აღწევს ძალიან მაღალ კონცენტრაციებს: საბრე თევზი შეიცავს 500-დან 20000 მკგ/კგ-მდე, ხოლო წყნარი ოკეანის მარლინი 5000-დან 14000 მკგ/კგ-მდე. სხვა პროდუქტებს აქვთ შემდეგი ვერცხლისწყლის შემცველობა (მკგ/კგ).
ცხოველურ პროდუქტებში: ხორცი 6-20, ღვიძლი 20-35, თირკმელები 20-70, რძე 2-12, კარაქი 2-5, კვერცხი 2-15; სასოფლო-სამეურნეო მცენარეების საკვებ ნაწილებში: ბოსტნეული 3-59, ხილი 10-124, პარკოსნები 8-16, მარცვლები 10-103; ქუდის სოკოში 6-447, ზედმეტებში 2000 მკგ/კგ-მდე, ხოლო მცენარეებისგან განსხვავებით, მეთილმერკური სინთეზირებულია სოკოში. თევზისა და ხორცის მომზადებისას მათში ვერცხლისწყლის კონცენტრაცია მცირდება, სოკოს მსგავსი დამუშავებით კი ის უცვლელი რჩება. ეს განსხვავება აიხსნება იმით, რომ სოკოში ვერცხლისწყალი ასოცირდება აზოტის შემცველი ნაერთების ამინოჯგუფებთან, თევზსა და ხორცში - გოგირდის შემცველ ამინომჟავებთან.
ტყვია -ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული და საშიში ტოქსიკური. მისი გამოყენების ისტორია ძალიან უძველესია, რაც განპირობებულია მისი მომზადების შედარებით სიმარტივით და მაღალი გავრცელებით დედამიწის ქერქი(1.6x10 -3%). ტყვიის ნაერთები - Pb 3 O 4 და PbSO 4 - არის ფართოდ გამოყენებული პიგმენტების საფუძველი: წითელი ტყვია და ტყვიის თეთრი. ჭიქურები, რომლებიც გამოიყენება კერამიკული ნაწარმის დასაფარავად, ასევე შეიცავს Pb ნაერთებს.
ლითონის ტყვია გამოიყენებოდა წყლის მილების გაყვანისას ძველი რომის დროიდან. ამჟამად, მისი გამოყენების სფეროების ჩამონათვალი ძალიან ფართოა: ბატარეების წარმოება, ელექტრო კაბელები, ქიმიური ინჟინერია, ბირთვული მრეწველობა, მინანქრების, ღვეზელების, ლაქების, ბროლის, პიროტექნიკური პროდუქტების, მატჩების, პლასტმასის წარმოება და ა.შ.
ტყვიის მსოფლიო წარმოება წელიწადში 3,5x10 6 ტონაზე მეტია. Როგორც შედეგი საწარმოო საქმიანობაყოველწლიურად 500-600 ათასი ტონა ადამიანი შედის ბუნებრივ წყლებში, ხოლო დაახლოებით 450 ათასი ტონა ატმოსფეროში გამოიყოფა დამუშავებულ და წვრილად გაფანტულ მდგომარეობაში, რომელთა აბსოლუტური უმრავლესობა სახლდება დედამიწის ზედაპირზე. ტყვიით ჰაერის დაბინძურების ძირითადი წყაროა მანქანების გამონაბოლქვი აირები (260 ათასი ტონა) და ნახშირის წვა (დაახლოებით 30 ათასი ტონა).
იმ ქვეყნებში, სადაც ბენზინის გამოყენება დამატებულია ტეტრაეთილის ტყვიამინიმუმამდე შემცირდა, ჰაერში ტყვიის შემცველობა მრავალჯერ შემცირდა. ხაზგასმით უნდა აღინიშნოს, რომ ბევრი მცენარე აგროვებს ტყვიას, რომელიც გადადის კვებითი ჯაჭვებით და გვხვდება ფერმის ცხოველების ხორცსა და რძეში; განსაკუთრებით აქტიური ტყვიის დაგროვება ხდება სამრეწველო ცენტრებთან და მთავარ მაგისტრალებთან.
ტყვიის დღიური მიღება ადამიანის ორგანიზმში საკვებით არის 0,1-0,5 მგ, წყალთან ერთად - 0,02 მგ. ტყვიის შემცველობა (მგ/კგ) სხვადასხვა პროდუქტში ასეთია: ხილი 0,01-0,6; ბოსტნეული 0,02-1,6; მარცვლეული 0,03-3,0; პურპროდუქტები 0,03-0,82; ხორცი და თევზი 0,01-0,78; რძე 0,01-0,1. ადამიანის ორგანიზმი საშუალოდ შთანთქავს შემომავალი ტყვიის 10%-ს, ბავშვები კი 30-40%-ს. სისხლიდან ტყვია შედის რბილ ქსოვილებსა და ძვლებში, სადაც დეპონირდება ტრიფოსფატის სახით.
ტყვიის ტოქსიკური ეფექტის მექანიზმი ორმხრივია. პირველ რიგში, ცილების ფუნქციური SH ჯგუფების ბლოკადა და, შედეგად, ფერმენტების ინაქტივაცია; მეორეც, ტყვიის შეღწევა ნერვულ და კუნთოვან უჯრედებში, ტყვიის ლაქტატის, შემდეგ ტყვიის ფოსფატის წარმოქმნა, რაც ქმნის უჯრედულ ბარიერს შეღწევისთვის. Ca 2+ იონები. ტყვიის ზემოქმედების ძირითადი სამიზნეებია სისხლმბადი, ნერვული და საჭმლის მომნელებელი სისტემები, ასევე თირკმელები.
ტყვიით ინტოქსიკაციამ შეიძლება გამოიწვიოს ჯანმრთელობის სერიოზული პრობლემები, რაც გამოიხატება ხშირი თავის ტკივილით, თავბრუსხვევით, მომატებული დაღლილობით, გაღიზიანებადობით, ცუდი ძილით, კუნთების ჰიპოტონიადა ყველაზე მძიმე შემთხვევებში დამბლა და პარეზი, გონებრივი ჩამორჩენილობა. ცუდი კვება, კალციუმის, ფოსფორის, რკინის, პექტინების, ცილების დეფიციტი (ან კალციფეროლის მომატებული მიღება) ზრდის ტყვიის შეწოვას და შესაბამისად მის ტოქსიკურობას. მისაღებია დღიური დოზატყვიის (ADI) არის 0,007 მგ/კგ; MPC მნიშვნელობა in წყლის დალევა- 0,05 მგ/ლ.
ნედლეულისა და საკვები პროდუქტების ტყვიით დაბინძურების თავიდან აცილების ღონისძიებები უნდა მოიცავდეს სახელმწიფო და დეპარტამენტის კონტროლს ატმოსფეროში, წყლის ობიექტებსა და ნიადაგში ტყვიის სამრეწველო ემისიებზე. აუცილებელია მნიშვნელოვნად შემცირდეს ან მთლიანად აღმოიფხვრას ტეტრაეთილის ტყვიის გამოყენება ბენზინში, ტყვიის სტაბილიზატორების, პოლივინილ ქლორიდის პროდუქტებში, საღებავებში, შესაფუთ მასალებში და ა.შ.
კადმიუმიფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა ინდუსტრიაში. კადმიუმი ჰაერში ტყვიასთან ერთად შედის თბოელექტროსადგურებში საწვავის წვის დროს და კადმიუმის მწარმოებელი ან მოხმარებული საწარმოებიდან გაზის გამონაბოლქვის დროს. ნიადაგის დაბინძურება კადმიუმით ხდება მაშინ, როდესაც კადმიუმის აეროზოლები იშლება ჰაერიდან და მას ემატება მინერალური სასუქების შეტანა: სუპერფოსფატი (7,2 მგ/კგ), კალიუმის ფოსფატი (4,7 მგ/კგ), მარილები (0,7 მგ/კგ).
კადმიუმის შემცველობა შესამჩნევია ნაკელშიც, სადაც იგი ვლინდება შემდეგი გადასვლების ჯაჭვის შედეგად: ჰაერი - ნიადაგი - მცენარეები - ბალახისმჭამელები - ნაკელი. ზოგიერთ ქვეყანაში კადმიუმის მარილები გამოიყენება როგორც ანტისეპტიკური და ანტიჰელმინთური საშუალებები ვეტერინარულ მედიცინაში. ეს ყველაფერი განსაზღვრავს გარემოს და, შესაბამისად, საკვები ნედლეულისა და საკვები პროდუქტების კადმიუმით დაბინძურების ძირითად გზებს.
კადმიუმის შემცველობა (მკგ/კგ) სხვადასხვა პროდუქტში შემდეგია. მცენარეული პროდუქტები: მარცვლეული 28-95, ბარდა 15-19, ლობიო 5-12, კარტოფილი 12-50, კომბოსტო 2-26, პომიდორი 10-30, სალათის ფოთოლი 17-23, ხილი 9-42, მცენარეული ზეთი 10-50, შაქარი. 5-31, სოკო 100-500; მეცხოველეობის პროდუქტებში: რძე - 2,4, ხაჭო - 6,0, კვერცხი 23-250. დადგენილია, რომ კადმიუმის დაახლოებით 80% ადამიანის ორგანიზმში შედის საკვების საშუალებით, 20% ფილტვებში ატმოსფეროდან და მოწევის გზით. დიეტასთან ერთად, ზრდასრული ადამიანი იღებს 150 მკგ/კგ-მდე ან მეტი კადმიუმს დღეში.
ერთი სიგარეტი შეიცავს 1,5-2,0 მკგ Cd. ვერცხლისწყლისა და ტყვიის მსგავსად, კადმიუმი არ არის აუცილებელი ლითონი. ორგანიზმში მოხვედრისას კადმიუმი ავლენს ძლიერ ტოქსიკურ ეფექტს, რომლის მთავარი სამიზნე თირკმელია. კადმიუმის ტოქსიკური ეფექტის მექანიზმი დაკავშირებულია ცილების სულფჰიდრილის ჯგუფების ბლოკადასთან; გარდა ამისა, ის არის თუთიის, კობალტის, სელენის ანტაგონისტი და აფერხებს ამ ლითონების შემცველი ფერმენტების აქტივობას. ცნობილია, რომ კადმიუმი არღვევს რკინისა და კალციუმის მეტაბოლიზმს.
ყოველივე ამან შეიძლება გამოიწვიოს დაავადებების ფართო სპექტრი: ჰიპერტენზია, ანემია, გულის კორონარული დაავადება, თირკმლის უკმარისობა და სხვა. აღინიშნა კადმიუმის კანცეროგენული, მუტაგენური და ტერატოგენული ეფექტები. ჯანმო-ს რეკომენდაციების მიხედვით, კადმიუმის დასაშვები დღიური მიღება (ADI) არის 1 მკგ/კგ სხეულის მასაზე.
დიდი მნიშვნელობა აქვს კადმიუმის ინტოქსიკაციის პროფილაქტიკაში სათანადო კვება(გოგირდის შემცველი ამინომჟავებით, ასკორბინის მჟავით, რკინით, თუთიით, სელენით, კალციუმით მდიდარი ცილების დიეტაში ჩართვა), კადმიუმის შემცველობის მონიტორინგი (პოლაროგრაფიული, ატომური შთანთქმის ანალიზი) და რაციონიდან კადმიუმით მდიდარი საკვების გამორიცხვა.
ალუმინის.პირველი მონაცემები ალუმინის ტოქსიკურობის შესახებ 70-იან წლებში იქნა მიღებული. XX საუკუნე და ეს მოულოდნელი იყო კაცობრიობისთვის. ის არის მესამე ყველაზე უხვი ელემენტი დედამიწის ქერქში (დედამიწის ქერქის მასის 8,8% არის A1) და აქვს ღირებული თვისებებილითონის ალუმინს ფართო გამოყენება ჰპოვა ტექნოლოგიასა და ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ადამიანის ორგანიზმისთვის ალუმინის მომწოდებლებია ალუმინის ჭურჭელი, თუ ის კონტაქტში შედის მჟავე ან ტუტე გარემოსთან, და წყალი, რომელიც გამდიდრებულია A1 3+ იონებით, როდესაც მას ამუშავებენ ალუმინის სულფატით წყლის გამწმენდ ქარხნებში.
მჟავა წვიმა ასევე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს გარემოს დაბინძურებაში A1 3+ იონებით. არ უნდა ბოროტად გამოიყენოთ ალუმინის ჰიდროქსიდის შემცველი მედიკამენტები: ანტიჰემოროიდები, ანტიართრიტები და ისინი, რომლებიც ამცირებენ კუჭის წვენის მჟავიანობას. ალუმინის ჰიდროქსიდი ემატება როგორც ბუფერული დანამატი ასპირინის ზოგიერთ პრეპარატს და პომადას. საკვებ პროდუქტებს შორის ჩაის აქვს ალუმინის ყველაზე მაღალი კონცენტრაცია (20 მგ/გრ-მდე).
A1 3+ იონები, რომლებიც შედიან ადამიანის ორგანიზმში უხსნადი ფოსფატის სახით, გამოიყოფა განავლით, ნაწილობრივ შეიწოვება სისხლში და გამოიყოფა თირკმელებით. თირკმლის ფუნქციის დარღვევისას გროვდება ალუმინი, რაც იწვევს დაქვეითებას მეტაბოლიზმს Ca, Mg, P, F, რომელსაც თან ახლავს ძვლის სისუსტე და ანემიის სხვადასხვა ფორმის განვითარება. გარდა ამისა, აღმოჩენილია ალუმინის ტოქსიკურობის უფრო საშინელი გამოვლინებები: მეტყველების დაქვეითება, მეხსიერების დაქვეითება, დეზორიენტაცია და ა.შ. ეს ყველაფერი შესაძლებელს ხდის „უწყინარი“ ალუმინის, რომელიც ბოლო დრომდე არატოქსიკურად ითვლებოდა, მიახლოება სუპერტოქსიკანტების „ბნელ სამეულთან“. : Hg, Pb, Cd.
დარიშხანიროგორც ელემენტი მისი სუფთა სახით, ის შხამიანია მხოლოდ მაღალი კონცენტრაციით. ის მიეკუთვნება იმ მიკროელემენტებს, რომელთა აუცილებლობა ადამიანის ორგანიზმის ფუნქციონირებისთვის არ არის დადასტურებული და მისი ნაერთები, როგორიცაა დარიშხანის ანჰიდრიდი, არსენიტები და არსენატები, ძალიან ტოქსიკურია. დარიშხანს შეიცავს ბიოსფეროს ყველა ობიექტში (დედამიწის ქერქში - 2 მგ/კგ, ზღვის წყალი- 5 მკგ/კგ). დარიშხანით გარემოს დაბინძურების ცნობილი წყაროებია ელექტროსადგურები, რომლებიც იყენებენ ყავისფერ ქვანახშირს, სპილენძის ქარხნებს; იგი გამოიყენება ნახევარგამტარების, მინის, საღებავების, ინსექტიციდების, ფუნგიციდების და ა.შ.
საკვებში დარიშხანის ნორმალური დონე არ უნდა აღემატებოდეს 1 მგ/კგ-ს. მაგალითად, ფონის დარიშხანის შემცველობა (მგ/კგ): ბოსტნეულსა და ხილში 0,01-0,2; მარცვლეულში 0,006-1,2; საქონლის ხორცში 0,005-0,05; ღვიძლში 2.0; კვერცხი 0,003-0,03; ვ ძროხის რძე 0,005-0,01. დარიშხანის მომატებული დონე შეინიშნება თევზებში და სხვა წყლის ორგანიზმებში, განსაკუთრებით კიბოსნაირებსა და მოლუსკებში. FAO/WHO-ს მონაცემებით, ყოველდღიურ დიეტაში ადამიანის ორგანიზმში საშუალოდ 0,05-0,45 მგ დარიშხანი შედის. DDI - 0,05 მგ/კგ სხეულის მასაზე.
დოზის მიხედვით, დარიშხანმა შეიძლება გამოიწვიოს მწვავე და ქრონიკული მოწამვლა. ერთჯერადი დოზადარიშხანი 30 მგ ფატალურია ადამიანისთვის. დარიშხანის ტოქსიკური ეფექტის მექანიზმი დაკავშირებულია ცილების და ფერმენტების SH ჯგუფების ბლოკირებასთან, რომლებიც ასრულებენ ორგანიზმში მრავალფეროვან ფუნქციას.
გადახედვა:
ტესტი No1
მატერიის სტრუქტურა
1 ვარიანტი | ვარიანტი 2 |
SiO 2, K 3 N, O 2, C 4 H 10. 2) მიეცით ნივთიერების მახასიათებლები, რომლის ფორმულა CH 2 = C (CH 3 ) − C (CH 3 ) = CH 2 გეგმის მიხედვით: ა) სახელი, კლასი; ბ) იზომერიზმის სახეები; CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → Ca(NO 3) 2 → CaSiO 3 დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები. 4) თუთია დაემატა მარილმჟავას ხსნარს 120 მლ მოცულობით 15% მასური წილით და 1,07 გ/მლ სიმკვრივით. განსაზღვრეთ წყალბადის მოცულობა (არა.), რომელიც გამოიყოფა რეაქციის შედეგად. | 1) განსაზღვრეთ ქიმიური ბმის ტიპი ნივთიერებებში, რომელთა ფორმულებია: N 2, PH 3, Na 2 O, C 2 H 4. დაწერეთ მათი სტრუქტურული ფორმულები. 2) მიეცით ნივთიერების აღწერა, რომლის ფორმულაა CH≡C−C(CH 3) 2 −CH 3 გეგმის მიხედვით: ა) სახელი, კლასი; ბ) ნახშირბადის ყველა ატომის ჰიბრიდიზაცია; ბ) იზომერიზმის სახეები; დ) გააკეთეთ 1 იზომერი და 1 ჰომოლოგი და დაასახელეთ. 3) დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლითაც შეგიძლიათ განახორციელოთ შემდეგი გარდაქმნები: СuO→Cu→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuSO 4 დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები. 4) გამოთვალეთ ამიაკის მოცულობა, გაზომილი გარემო პირობებში, რომელიც საჭირო იქნება გოგირდმჟავას 20 მლ ხსნარის სრულად გასანეიტრალებლად 3%, სიმკვრივით 1,02 გ/მლ. |
გადახედვა:
ტესტი No2
Ქიმიური რეაქციები
1 ვარიანტი
ნაწილი A | ნაწილი B და C |
A 1. მიუთითეთ C + O რეაქციის სწორი მახასიათებლები 2 = CO 2 + Q ა) კავშირი, ORR, ეგზოთერმული, შექცევადი; ბ) გაცვლა, ORR არ არის შეუქცევადი, ენდოთერმული; გ) კავშირი, ORR, ეგზოთერმული, შეუქცევადი; დ) კავშირი, ORR არ არის, ენდოთერმული, შეუქცევადი. A 2. მიუთითეთ ჰიდროგენიზაციის რეაქცია: ა) ეთენის წყალთან ურთიერთქმედება; ბ) პროპანის სინთეზი პროპენისგან; გ) ეთენის სინთეზი ეთანოლიდან; დ) პოლიეთილენის სინთეზი. A 3. რეაქცია, რომელიც ხდება ფაზის ინტერფეისზე: A 4. ნივთიერებების კონტაქტის ზედაპირის გაზრდისგანარ არის დამოკიდებული რეაქციის სიჩქარე შორის: ა) S და Al; ბ) H 2 და Cl 2; გ) Al და Cl 2; დ) Mg და HCl. A 5. წონასწორობა CaCO რეაქციაში 3 ↔ CaO + CO 2 – Q გადადის მარჯვნივ, როდესაც: ა) ↓t, p; ბ) t, ↓p; გ) t, p; დ) ↓t, ↓გვ. A 6. რეაქციები, რომელთა განტოლებაა S + 6HNO 3 =H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O შეესაბამება აზოტის დაჟანგვის ხარისხის ცვლილებების სქემას ა) N +4 → N +5; ბ) N +5 → N +4; გ) N 0 → N +4; დ) N +3 → N -3. A 7. დისოციაციის დროს წარმოიქმნება მხოლოდ ჰიდროქსიდის იონები, როგორც ანიონები: ა) MgOHCl; ბ) NaOH; გ) HONO 2 ; დ) HCOOH. A 8. ხსნარში შესაძლებელია დისოციაცია სამ ეტაპად: ა) ალუმინის ქლორიდი; ბ) კალიუმის ორთოფოსფატი; გ) ალუმინის ნიტრატი; დ) ორთოფოსფორის მჟავა. A 9. შემოკლებული იონური განტოლება Ba რეაქციისთვის 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ა) Ba + H 2 SO 4; ბ) BaO + HCl; გ) BaO + H 2 SO 4; დ) BaCl 2 + H 2 SO 4; A 10. ხსნარს აქვს მჟავე რეაქცია: ა) Na 2 SO 4; ბ) CaCO 3; გ) AlCl 3; დ) NaCl. | 1-ში. ზემოთ მოცემულ დიაგრამაში HNO 3 + P + H 2 O → NO + H 3 PO 4 2-ზე. ა) ალუმინის სულფატი; 1) არ განიცდის ჰიდროლიზს; ბ) კალიუმის სულფიტი; 2) ჰიდროლიზი კათიონებით; გ) ნატრიუმის ფენოლატი; 3) ჰიდროლიზი ანიონით; დ) ბარიუმის ნიტრატი. 4) ჰიდროლიზი კათიონებითა და ანიონებით 1-დან. რკინა 11,2 გ მასით იხსნება 300 მლ მარილმჟავას ხსნარში 1,05 გ/მლ სიმკვრივით 10% მასური წილით გამოთვალეთ მიღებულ ხსნარში რკინის ქლორიდის (2) მასური წილი. |
ტესტი No2
Ქიმიური რეაქციები
ვარიანტი 2
ნაწილი A | ნაწილი B და C |
A 1. მიუთითეთ 2H რეაქციის სწორი მახასიათებლები 2 O↔ 2H 2 + O 2 -Q ა) კავშირი, ORR, ენდოთერმული, შექცევადი; ბ) დაშლა, ORR, ენდოთერმული, შექცევადი; გ) დაშლა, ORR, ეგზოთერმული, შექცევადი; დ) დაშლა, ORR არ არის, ენდოთერმული, შეუქცევადი. A 2. მიუთითეთ დეჰიდრატაციის რეაქცია: ა) ეთენის წყალთან ურთიერთქმედება; ბ) ბუტენ-2-ის მიღება ბუტანოლ-2-დან; გ) ამიაკის სინთეზი; დ) ცილის ჰიდროლიზი. A 3. რეაქცია ხდება ერთგვაროვან გარემოში: ა) კატალიზური; ბ) ერთგვაროვანი; გ) ჰეტეროგენული; დ) OVR. A 4. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 + Q აუცილებელია: ა) ↓ C (H + ) ; ბ) C (H + ) ; გ) ↓ t; დ) რ. A 5. სისტემაში ქიმიური წონასწორობის გადასატანად Fe 3 O 4 (ტ.) + CO (გ.) ↔ 3FeO (ტ.) + CO 2 (გ.) - Q არ მოქმედებს: ა) ↓С (СО); ბ)↓С (СО2); გ) ტ; დ) რ. A 6. ქლორი რეაქციაში 2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl ა) არის შემცირების საშუალება; ბ) არ ცვლის ჟანგვის მდგომარეობას; გ) არის ჟანგვის საშუალება; დ) იჟანგება. A 7. ქლორიდის იონები წარმოიქმნება წყალხსნარში დაშლისას: ა) KClO 3; ბ) CCl 4; გ) NaClO; დ) CuOHCl. A 8. ელექტროლიტები მოიცავს თითოეულ ორ ნივთიერებას: ა) NaOH, CH 3 COONa; ბ) Fe 2 O 3, CH 3 COOH; გ) BaCl 2, C 2 H 5 OH; დ) C 6 H 12 O 6, CaCO 3. A 9. Fe-ის შემოკლებული იონური განტოლება 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 ↓ შეესაბამება ურთიერთქმედებას: ა) Fe(NO 3 ) 3 + KOH; ბ) Na 2 S + Fe(NO 3) 2; გ) FeSO 4 + LiOH; დ) Ba(OH) 2 + FeCl 3; A 10. ხსნარს აქვს ტუტე რეაქცია: ა) MgSO 4; ბ) KI; გ) AlCl 3; დ) Na 2 SO 3. | 1-ში. ზემოთ მოცემულ დიაგრამაში H 2 S + Cl 2 + H 2 O → HCl + H 2 SO 4 განსაზღვრეთ თითოეული ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა და დაალაგეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით. 2-ზე. შეუთავსეთ მარილის სახელწოდება ჰიდროლიზის უნარს. მარილის ჰიდროლიზის უნარის დასახელება ა) ქრომის სულფიდი (3); 1) ჰიდროლიზდება კატიონზე; ბ) ალუმინის ქლორიდი; 2) ჰიდროლიზდება ანიონზე; გ) კალიუმის სულფატი; 3) ჰიდროლიზდება კატიონსა და ანიონზე; დ) ნატრიუმის ფოსფატი. 4) არ ჰიდროლიზდება. 1-დან. ალუმინის კარბიდი იხსნება 250გრ გოგირდმჟავას 20%-იან ხსნარში. ამ შემთხვევაში გამოთავისუფლებულმა მეთანმა დაიკავა 4,48 ლიტრი მოცულობა (ნ.ს.). გამოთვალეთ გოგირდმჟავას მასური წილი მიღებულ ხსნარში. |
გადახედვა:
ტესტი No3
ნივთიერებები და მათი თვისებები
1 ვარიანტი
ნაწილი A | ნაწილი B და C |
A1. ზოგადი ფორმულაოქსიდები: ა) E x O y; ბ) M(OH)n; გ) N x Ko; დ) M x (Ko)y. A2. გაჯერებული მონოჰიდრული სპირტების ზოგადი ფორმულა: ა) NH 3; ბ) PH 3; გ) AsH 3; დ) SbH 3. ა) CH 3 COOH; ბ) C 2 H 5 COOH; გ) C 15 H 31 COOH; დ) HCOOH. A5. იონური რეაქციის განტოლება H+ + OH - = H 2 O შეესაბამება ურთიერთქმედებას: ა) კალიუმის ჰიდროქსიდი და აზოტის მჟავა; ბ) ბარიუმის ჰიდროქსიდი და გოგირდის მჟავა; გ) ლითიუმის ჰიდროქსიდი და ბარიუმის ქლორიდი; დ) ამიაკი და ჰიდრობრომმჟავა. A6. ეთილამინის მიღება შესაძლებელია რეაქციის შედეგად: ა) ეთანი აზოტმჟავასთან; ბ) ეთანი კალიუმის პერმანგანატის ხსნარით; გ) ეთინი წყლით; დ) ნიტროეთანი წყალბადით. A7. ბერილიუმის ჰიდროქსიდი ურთიერთქმედებს ნივთიერებასთან: ა) NaCl; ბ) არა; გ) H 2 O; დ) KOH. A8. ურთიერთქმედების პროდუქტების ფორმულები კონს. ჰ 2 SO 4 ვერცხლით: ა) H 2 და Ag 2 SO 4; ბ) SO 2, H 2 O და Ag 2 SO 4; გ) H 2 S, H 2 O და Ag 2 SO 4 ; დ) რეაქცია არ ხდება. A9. გარდაქმნების ჯაჭვში C 2 H 4 →X→CH 3 COH ნივთიერება X არის:ა) C 2 H 6; ბ) C 2 H 5 OH; გ) CH 3 COOH; დ) CH 3 OH. A10. მიუთითეთ ტრანსფორმაცია, რომელიც შედგება 1 ეტაპისგან: ა) C 2 H 6 → C 2 H 5 OH; ბ) CH 4 →C 6 H 6; გ) FeCl2 →Fe(OH) 3; დ) CuO→Cu. | 1-ში. მატჩი: 2-ზე. შემოთავაზებული ნივთიერებებიდან რომელი: მაგნიუმი, აზოტის მჟავა, ჟანგბადი, კალციუმის ჰიდროქსიდი რეაგირებს: ა) მარილმჟავასთან; ბ) მეთილამინი? ჩაწერეთ შესაბამისი რეაქციის განტოლებები. C1. რამდენი გრამი მარილი მიიღება, როდესაც ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 10 გ მასის ხსნარი რეაგირებს აზოტის მჟავას 18,9 გ მასის ხსნართან? |
ტესტი No3
ნივთიერებები და მათი თვისებები
ვარიანტი 2
ნაწილი A | ნაწილი B და C |
A1. ბაზების ზოგადი ფორმულა:ა) E x O y; ბ) M(OH)n; გ) N x Ko; დ) M x (Ko)y A2. გაჯერებული მონობაზური კარბოქსილის მჟავების ზოგადი ფორმულა:ა) R – OH; ბ) R – NH 2; გ) RCOOH; დ) NH 2 – R – COOH. A3. ძირითადი თვისებები ყველაზე მკაფიოდ გამოხატულია ნივთიერებაში, რომლის ფორმულაა: ა) CH 3 NH 2; ბ) C2H5NH2; გ) C6H5NH2; დ) (C 6 H 5 ) 2 NH 2 . A4. მჟავე თვისებები ყველაზე მეტად გამოხატულია ნივთიერებაში, რომლის ფორმულაა:ა) HNO 2; ბ) HPO 3; გ) HAsO 3; დ) HNO 3. A5. CO რეაქციის იონური განტოლება 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 შეესაბამება ურთიერთქმედებას: ა) ნატრიუმის კარბონატი და ძმარმჟავა; ბ) კალციუმის კარბონატი და აზოტის მჟავა; გ) კალციუმის ბიკარბონატი და მარილმჟავა; დ) ბარიუმის კარბონატი და ჭიანჭველა მჟავა. A6. ქრომის(III) ჰიდროქსიდი შეიძლება მიღებულ იქნას რეაქციის შედეგად: ა) ქრომის ქლორიდი (3) კალციუმის ჰიდროქსიდით; ბ) ქრომის ნიტრატი (3) სპილენძის ჰიდროქსიდით (2); გ) ქრომის ოქსიდი (3) გოგირდმჟავასთან ერთად; დ) ქრომის ოქსიდი (2) მარილმჟავასთან. A7. ამინოძმარმჟავა ურთიერთქმედებს ნივთიერებასთან: ა) CO 2; ბ) KNO 3; გ) H 2; დ) HCl. A8. ურთიერთქმედების პროდუქტების ფორმულები კონს. HNO 3 თუთიით: ა) H2 და Zn(NO 3) 2; ბ) NO 2, H 2, Zn(NO 3) 2; გ) NO, H2O, Zn(NO 3) 2 ; დ) რეაქცია არ ხდება. A9. გარდაქმნების ჯაჭვში CH 3 COH→X→CH 3 COOC 2 H 5 ნივთიერება X არის: ა) C 2 H 6 (OH) 2; ბ) C 3 H 7 COOH; გ) CH 3 OH; დ) CH 3 COOH. A10. მიუთითეთ ტრანსფორმაცია, რომელიც შედგება 2 ეტაპისგან: ა) C 2 H 6 → C 4 H 10; ბ) CH 4 →CH 3 Cl; გ) Cu→CuCl 2; დ) C 3 H 8 → C 3 H 7 NO 2 | 1-ში. მატჩი: 2-ზე. შემოთავაზებული ნივთიერებებიდან რომელი: კალციუმი, გოგირდის მჟავა, ნახშირორჟანგი, ნატრიუმის კარბონატი რეაგირებს: ა) ბარიუმის ჰიდროქსიდთან; ბ) ძმარმჟავას? ჩაწერეთ შესაბამისი რეაქციის განტოლებები. C1. რამდენი გრამი მარილი მიიღება, როდესაც ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი 4 გ მასით რეაგირებს მარილმჟავას 18,25 გ მასის ხსნართან? |
გადახედვა:
ტესტი ქიმიაში მე-11 კლასისთვის (პროფილი) თემებზე: "ატომის სტრუქტურა", "ქიმიური ბმა"
განმარტებითი შენიშვნა
ტესტი შედგენილია მე-11 კლასის მოსწავლეებისთვის (პროფილი) და გათვლილია 45 წუთზე. ნაშრომი შედგება სამი ნაწილისაგან: ნაწილი A – სირთულის საბაზისო დონის ამოცანები; ნაწილი B – სირთულის გაზრდილი დონის ამოცანები; ნაწილი C – მაღალი დონის სირთულის ამოცანები. ნაწილი A შეიცავს 10 დავალებას სწორი პასუხის მრავალჯერადი არჩევანით. თითოეული დავალება 1 ქულაა. ნაწილი B შედგება ორი დავალებისგან, 2 ქულით. ნაწილი C მოიცავს 4 ქულის ღირებულების ერთ დავალებას.
ტესტის ტექსტი შემუშავდა თემატური ტესტების საფუძველზე ვ.ნ. დორონკინა და სასწავლო დახმარებად.იუ. დობროტინა "ქიმია. მე-11 კლასი. სატესტო ფურცლებიახალ ფორმატში“.
ტესტის მიზნები:
1) მე-11 კლასის მოსწავლეების ცოდნის მონიტორინგი თემებზე: „ატომის აგებულება“, „ქიმიური ბმა“.
2) გააგრძელეთ სტუდენტების მომზადება ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის.
სამუშაო ამოცანებით შემოწმებული მოთხოვნები (უნარები).:
1) განსაზღვრეთ ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე და ენერგიის დონეების რაოდენობა ქიმიური ელემენტების ატომებში.
2) ატომის ან იონის იდენტიფიცირება მისი ელექტრონული ფორმულის გამოყენებით.
3) გამოიყენოს ცოდნა ატომების, მარტივი ნივთიერებებისა და ქიმიური ელემენტების მიერ წარმოქმნილი თვისებების ცვლილებების ნიმუშების შესახებ პერიოდული სისტემის ძირითად ქვეჯგუფებსა და პერიოდებში D.I. მენდელეევი.
4) ერთმანეთისგან განასხვავებენ ქიმიური ბმების ტიპებს.
5) დაადგინეთ ბროლის გისოსის ტიპი.
6) იცოდეს მოლეკულური და არამოლეკულური აგებულების ნივთიერებების თავისებურებები.
7) ჩამოწერეთ უმაღლესი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ფორმულები.
8) შეადგინეთ ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული გრაფიკული ფორმულები.
1 ვარიანტი
ნაწილი A | ნაწილები B და C |
A1. ენერგეტიკული ფენების რაოდენობა და ელექტრონების რაოდენობა სელენის ატომის გარე ენერგეტიკულ შრეში ტოლია, შესაბამისად: ა) 4, 6; ბ) 3, 6; გ) 4, 7; დ) 3, 7. A2. ელექტრონული ფორმულა 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 აქვს ელემენტის ატომი: ა) ვა; ბ) Mg; გ) Ca; დ) უფროსი. A3. ქიმიური ელემენტებიგანლაგებულია მათი ატომური რადიუსების გაზრდის თანმიმდევრობით სერიაში: ა) Zn, Cd, Ca; ბ) Br, Cl, F; გ) In, Sn, Sb; დ) Br, Se, As. A4. უმაღლესი ოქსიდის შემადგენლობა E 2 O 3 ჩამოაყალიბეთ ყველა ელემენტი: ა) IIIA ჯგუფი; ბ) IVA ჯგუფები; გ) VIA ჯგუფი; დ) VΙIA ჯგუფები. A5. HCl მოლეკულაში ქიმიური ბმა არის: A6. ნაერთები კოვალენტური არაპოლარული და იონური ბმებით არის, შესაბამისად: ა) N 2 და O 3; ბ) N 2 და NO; გ) N 2 და NaCl; დ) N 2 და CaSO 4. A7. ეთინის მოლეკულაში σ-ბმების რაოდენობა უდრის: ა) 5; ბ) 4; 3-ზე; დ) 6. A8. ორი ნივთიერებიდან თითოეულს აქვს იონური კრისტალური ბადე: ა) NaCl, H2S; ბ) KF, H 2 O; გ) HNO 3, Cs 2 S; დ) Na 2 CO 3, K 2 S. A9. იოდს აქვს ბროლის ბადე: ა) იონური; ბ) ატომური; გ) მოლეკულური; დ) ლითონი. A10. არამოლეკულურ სტრუქტურას აქვს: ა) ფულერენი; ბ) კრისტალური გოგირდი; V) ნახშირორჟანგი; დ) ბრილიანტი. | 1-ში. 2-ზე. უმაღლესი ჰიდროქსიდების ძირითადი თვისებების ზრდა ხდება მათი შემადგენელი ელემენტების რიგებში: 1) Na → Mg → Al; 2) როგორც → P → N; 3) P → S → Cl; 4) B → Be → Li; 5) Mg → Ca → Ba. C1. დაწერეთ ელექტრონული გრაფიკული ფორმულა გოგირდის ატომისთვის ძირითად მდგომარეობაში. დაწერეთ უმაღლესი გოგირდის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის ფორმულები, რა თვისებები აქვთ ამ ნაერთებს? განსაზღვრეთ ამ ნაერთებში ქიმიური ბმის ტიპი. |
ტესტი ქიმიაში მე-11 კლასისთვის (პროფილი)
ატომის სტრუქტურა. ქიმიური ბმა
ვარიანტი 2
ნაწილი A | ნაწილები B და C |
A1. ენერგეტიკული ფენების რაოდენობა და ელექტრონების რაოდენობა რკინის ატომის გარე ენერგეტიკულ ფენაში ტოლია, შესაბამისად: ა) 4, 2; ბ) 4, 8; გ) 4, 6; დ) 4, 1. A2. ელექტრონული ფორმულა 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 შეესაბამება ნაწილაკს: ა) Li + ; ბ) K + ; გ) Cs + ; დ) Na +. A3 . ქიმიური ელემენტები განლაგებულია მათი ატომური რადიუსების კლების მიხედვით სერიაში: ა) Ba, Cd, Ra; ბ) In, Pb, Sb; გ) Cs, Na, H; დ) Br, Se, As. A4 . უმაღლესი ოქსიდის შემადგენლობა EO 2 ჩამოაყალიბეთ ყველა ელემენტი: ა) IVA ჯგუფები; ბ) IIA ჯგუფი; გ) 4 პერიოდი; დ) 2 პერიოდი. A5. CO 2 მოლეკულაში ქიმიური კავშირი: ა) იონური; ბ) კოვალენტური პოლარული; გ) კოვალენტური არაპოლარული; დ) წყალბადი. A6. ნაერთები კოვალენტური პოლარული და კოვალენტური არაპოლარული ბმებით არის, შესაბამისად: ა) I 2 და H 2 Te; ბ) HBr და N 2; გ) Fe და HF; დ) CO და SO 2. A7. ეთენის მოლეკულაში π ბმების რაოდენობაა: ა) 1; ბ) 4; 2-ზე; დ) 3. A8. თითოეულ ნაერთს აქვს მოლეკულური სტრუქტურა: ა) H 2 O, K 2 SO 4; ბ) C 6 H 12 O 6, NH 3; გ) HCl, KNO 3; დ) BaO, Na 2 CO 3. A9. სტეარინის მჟავას აქვს კრისტალური ბადე: ა) ატომური; ბ) იონური; გ) ლითონი; დ) მოლეკულური. A10. ოქსიდს აქვს იონური სტრუქტურა: ა) სილიციუმი; ბ) ცეზიუმი; გ) ნახშირბადი (ΙV); დ) აზოტი (ΙV). | 1-ში.დაამყარეთ შესაბამისობა ნივთიერების ფორმულასა და მასში შემავალი ქიმიური ბმის ტიპს შორის. B2.უმაღლესი ჰიდროქსიდების მჟავე თვისებების ზრდა ხდება მათი შემადგენელი ელემენტების სერიაში: 1) Al → Si → P; 2) S → Se → Te; 3) Cl → Br → I; 4) B → C → N; 5) Mg → Ca → Sr. C1.შექმენით ელექტრონული გრაფიკული ფორმულა კალციუმის ატომისთვის ძირითად მდგომარეობაში. დაწერეთ უმაღლესი ოქსიდის და კალციუმის ჰიდროქსიდის ფორმულები, რა თვისებები აქვთ ამ ნაერთებს? განსაზღვრეთ ამ ნაერთებში ქიმიური ბმის ტიპი. |
გადახედვა:
1 ვარიანტი
ნაწილი A.
A1. იგივე ნომერინაწილაკები შეიცავს ელექტრონებს:
1) ალ3+ და ნ3-
2) Ca2+ და კლ5+
3) ს0 და კლ-
4) ნ3- და პ3-
A2. ქიმიური ბმა მეთანში და კალციუმის ქლორიდში შესაბამისად
1) კოვალენტური პოლარული და მეტალის;
2) იონური და კოვალენტური პოლარული;
3) კოვალენტური არაპოლარული და იონური;
4) კოვალენტური პოლარული და იონური.
A3. მოლეკულურ სტრუქტურას აქვს
1) სილიციუმის (IV) ოქსიდი;
2) ბარიუმის ნიტრატი;
3) ნატრიუმის ქლორიდი;
4) ნახშირბადის მონოქსიდი (II).
A4.თუთია რეაგირებს ხსნართან
1) სპილენძის (II) სულფატი;
2) კალიუმის ქლორიდი;
3) ნატრიუმის სულფატი;
4) კალციუმის ნიტრატი.
A5. ალუმინის ჰიდროქსიდი რეაგირებს თითოეულ ორ ნივთიერებასთან:
1) KOH და Na2 ᲘᲡᲔ4 ;
2) HCl და NaOH;
3) CuO და KNO3 ;
4) Fe2 ო3 და HNO3 .
A6. ტრანსფორმაციის სქემაში: Fe →X1FeCl3 → X2Fe (OH)3 ნივთიერებები X1 და X2 არიან შესაბამისად
1)კლ2 და Cu(OH)2 ;
2) CuCl2 (ხსნარი) და NaOH (ხსნარი);
3) კლ2 და NaOH (ხსნარი);
4) HCl და H2 ო.
A7. ცის- და ტრანს-იზომერიზმი დამახასიათებელია:
1) ბუტენი-1; 2) ბუტენი-2;
3) ბუტინა-1; 4)ბუტინა-2.
A8. რეაგირებს როგორც აზოტის მჟავასთან, ასევე სპილენძის ჰიდროქსიდთან (2)
1) ფენოლი;
2) გლიცერინი;
3) ეთანოლი;
4) მეთილის აცეტატი.
ნაწილი B.
1-ში. შეუსაბამეთ კლასს არაორგანული ნივთიერებებიდა ქიმიური ფორმულანივთიერებები.
არაორგანული ნივთიერებების კლასი | ქიმიური ფორმულა |
ა) ძირითადი ოქსიდი; ბ) მჟავა ოქსიდი; ბ) ამფოტერული ოქსიდი; დ) მჟავა. | 1)ბ2 ო3 ; 2) BaO; 3) ჰ3 P.O.3 ; 4) ZnO; 5) Zn(OH)2 ; 6) Na2 ZnO2 . |
2-ზე. დაადგინეთ შესაბამისობა მარილის ფორმულასა და კათოდზე წარმოქმნილ პროდუქტს შორის მისი წყალხსნარის ელექტროლიზის დროს.
4-ზე. დაამყარეთ კორესპონდენცია ნივთიერების ფორმულასა და რეაგენტებს შორის, რომლებთანაც მას შეუძლია ურთიერთქმედება.
ნივთიერების ფორმულა | რეაგენტები |
ა) HCl; ბ) კ2 SiO3 ; ბ) ნა2 CO3 ; დ) CuCl2 . | 1) აგ, ჰ3 P.O.4 MgCl2 ; 2) ჰ2 ᲘᲡᲔ4 , HCl, CaCl2 ; 3) NaOH, Fe, Na2 S; 4) ჰ2 ᲘᲡᲔ4 NaOH, CuO; 5) AgCl, SiO2 , ჰ2 |
ნაწილი C.
ნა2 ᲘᲡᲔ3 + … + KOH → K2 MnO4 + … + H2 ო
C2 განსაზღვრეთ ნარევში რკინის(II) სულფატის და ალუმინის სულფიდის მასური ფრაქციები (%), თუ ამ ნარევის 25 გ წყლით დამუშავებისას გამოიყოფა აირი, რომელიც მთლიანად რეაგირებს 960 გ 5%-იან ხსნართან. სპილენძის სულფატი.
მე-11 კლასის პროფილის კურსის დასკვნითი ტესტირება
ვარიანტი 2
ნაწილი A.
A1. ელემენტების სერიაში Na→ Mg→ Al→ Si
1) ატომური რადიუსების შემცირება;
2) ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობა მცირდება;
3) იზრდება ელექტრონული ფენების რაოდენობა ატომებში;
4) მცირდება ატომების უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა.
A2. ქლორს აქვს +7 ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთში:
1) Ca(ClO2 ) 2 ;
2) HClO3 ;
3) NH4 Cl;
4) HClO4 .
A3. რომელი ოქსიდი რეაგირებს მარილმჟავას ხსნართან, მაგრამ არ რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან?
1) CO;
2) ასე3 ;
3) ZnO;
4) MgO.
A4. ბარიუმის კარბონატი რეაგირებს ორი ნივთიერების ხსნართან:
1) ჰ2 ᲘᲡᲔ4 და NaOH;
2) NaCl და CuSO4 ;
3) HCl და CH3 COOH;
4) NaHCO3 და HNO3 .
A5. სულფატის იონების უდიდესი რაოდენობა წარმოიქმნება ხსნარში 1 მოლის დისოციაციის დროს:
1) ნატრიუმის სულფატი;
2) სპილენძის (II) სულფატი;
3) ალუმინის სულფატი;
4) მაგნიუმის სულფატი.
A6. შემოკლებული იონური განტოლება H+ + ის- = ნ2 O შეესაბამება ურთიერთქმედებას
1) ჰ2 ᲘᲡᲔ4 NaOH-ით;
2) Cu(OH)2 HCl-ით;
3) NH4 Cl KOH-თან ერთად;
4) HCl HNO-ით3 .
A7. ადამიანის ორგანიზმისთვის, ორი იონიდან თითოეული ყველაზე ტოქსიკურია:
1) კ+ და Pb2+
2) Na+ და კუ2+
3) Cu2+ და Hg2+
4) დაახ2+ და Hg2+ .
A8. წყალბადთან აზოტის რეაქციის სიჩქარე შემცირდება, როდესაც:
1) ტემპერატურის შემცირება;
2) აზოტის კონცენტრაციის გაზრდა;
3) კატალიზატორის გამოყენება;
4) სისტემაში წნევის გაზრდა.
ნაწილი B.
1-ში. შეუთავსეთ ნივთიერების სახელწოდება არაორგანული ნაერთების კლასს, რომელსაც ის ეკუთვნის.
2-ზე. დაადგინეთ შესაბამისობა მარილის ფორმულასა და მისი წყალხსნარის ელექტროლიზის დროს ინერტულ ანოდზე წარმოქმნილ პროდუქტს შორის.
მარილის ფორმულა | პროდუქტები ანოდზე |
ა) Rb2 ᲘᲡᲔ4 ; ბ) CH3 მზარეული; ბ) BaBr2 ; დ) CuSO4. | 1) მეთანი; 2) გოგირდის დიოქსიდი; 3) ჟანგბადი; 4) წყალბადი; 5) ბრომი; 6) ეთანი და ნახშირორჟანგი. |
B3. შეუსაბამეთ მარილის სახელწოდება ჰიდროლიზთან მის კავშირს.
4-ზე. შეადარეთ რეაგენტები რეაქციის პროდუქტებთან.
რეაქტიული ნივთიერებები | რეაქციის პროდუქტები |
ა) Al და KOH (ხსნარი); ბ) ალ და ჰ2 ᲘᲡᲔ4 (გაყოფილი); ბ) ალ2 ს3 და ჰ2 O; დ) ალ და ჰ2 ო | 1) ალუმინის ჰიდროქსიდი და გოგირდი; 2) ალუმინის ჰიდროქსიდი და წყალბადის სულფიდი; 3) კალიუმის ტეტრაჰიდროქსიალუმინატი და წყალბადი; 4) ალუმინის სულფატი და წყალბადი; 5) კალიუმის ალუმინატი და ალუმინის ოქსიდი; 6) ალუმინის ჰიდროქსიდი და წყალბადი. |
ნაწილი C.
C1. ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით შექმენით რეაქციის განტოლება
FeSO4 + KClO3 + … → კ2 FeO4 + … + კ2 ᲘᲡᲔ4 + …
იდენტიფიცირება ჟანგვის აგენტი და შემცირების აგენტი.
C2. ალუმინის კარბიდი იხსნება გოგირდმჟავას 15%-იან ხსნარში 300 გ მასით. ამ შემთხვევაში გამოთავისუფლებულმა მეთანმა 2,24 ლიტრი (ნ.ს.) მოცულობა დაიკავა. გამოთვალეთ გოგირდმჟავას მასური წილი მიღებულ ხსნარში.
