सामान्य परिस्थितियों में कुछ पदार्थ गैस है। "गैसीय, तरल, पदार्थ की ठोस अवस्था" विषय पर रसायन विज्ञान परीक्षण (ग्रेड 11)। ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड

"गैसीय, ठोस, तरल पदार्थ" विषय पर परीक्षण

परीक्षण दो संस्करणों में 11 ग्रेड के छात्रों के लिए डिज़ाइन किया गया है। 15 मिनट के लिए डिज़ाइन किया गया, प्रत्येक छात्र को एक मुद्रित परीक्षा प्राप्त होती है।

उद्देश्य: "गैसीय, ठोस, तरल पदार्थ" विषय पर छात्रों के ज्ञान की जांच करने के लिए, संबंधों के आधार पर तथ्यों के लिए तार्किक स्पष्टीकरण खोजने की क्षमता: आवेदन - गुण - संरचना।

विकल्प 1

1. पदार्थ के एकत्रीकरण की कोई अवस्था नहीं होती है

ए) गैसीय बी) तरल सी) ठोस डी) अनाकार

2. पदार्थ की किस अवस्था में इसके अणु स्वयं अणुओं के आकार के बराबर दूरी पर स्थित होते हैं और एक दूसरे के सापेक्ष स्वतंत्र रूप से गति करते हैं।

ए) तरल बी) ठोस सी) गैसीय डी) इनमें से किसी भी राज्य में।

3. किसी पदार्थ का द्रव से गैसीय में संक्रमण

4. ऑक्सीजन का पता लगाने के लिए, आप इसका उपयोग कर सकते हैं:

ए) ब्रोमीन पानी बी) एक सुलगनेवाला किरच सी) हाइड्रोजन क्लोराइड डी) चूने का पानी

5. 6 . ठोस अवस्था में सामान्य परिस्थितियों में विद्यमान पदार्थों के क्रिस्टल जाली के प्रकार:

ए) आयनिक बी) आणविक सी) परमाणु डी) सभी उत्तर सही हैं।

6. द्रवों के सामान्य गुण क्या हैं?

ए) उनकी अपनी मात्रा और तरलता है। बी) अपनी मात्रा और आकार का मालिक होना।

ग) अपने स्वयं के आयतन और आकार की कमी। डी) मात्रा और आकार बदलने की कठिनाई।

7. क्रिस्टलीय अनाकार पदार्थों के विपरीत

ए) एक निश्चित गलनांक है बी) थोड़ी देर बाद आकार बदलें

सी) एक निश्चित पिघलने बिंदु नहीं है डी) ठोस

8.ऑक्सीजन के अलोट्रोपिक संशोधन हैं

ए) ऑक्सीजन और नाइट्रोजन बी) ऑक्सीजन और वायु सी) ऑक्सीजन और ओजोन डी) वायु और ओजोन

9. कौन सी गैस ग्रीनहाउस प्रभाव का कारण बनती है?

ए) अमोनिया बी) ओजोन सी) कार्बन डाइऑक्साइड डी) सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड

10. सजीवों में जल का द्रव्यमान अंश किसके बराबर होता है:

ए) 90-95% बी) 50-60% सी) 70-80%। डी) 25-40%।

11. उद्योग में हाइड्रोजन का उपयोग किया जाता है:

ए) संयुक्त ताप और बिजली संयंत्रों में ईंधन के रूप में। बी) अपवर्तक धातुओं को उनके ऑक्साइड से प्राप्त करने के लिए।

बी) सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करने के लिए। डी) सूरजमुखी तेल शोधन के लिए।

12. सही कथन को इंगित करें: "ऑक्सीजन ...

ए) सबसे हल्की गैस बी) पानी में अच्छी तरह से घुलनशील सी) रंगहीन गैस, स्वादहीन और गंधहीन डी) जलती है

13. एक अनाकार पदार्थ है:

ए) टेबल नमक। बी) चॉकलेट। सी) सोडा डी) सोडियम नाइट्रेट।

14. प्रयोगशाला में हाइड्रोजन अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:

ए) 2 एच 2 हे = 2 एच 2 + हे 2 बी) 2 ना + 2 एच 2 हे = एच 2 + 2 नाओहवी) Zn + 2 एचसीआई = Znसीआई 2 + एच 2 डी) सभी उत्तर सही हैं

15.

ए) पानी का शुद्धिकरण बी) पानी का प्रदूषण बी) ऑक्सीजन के साथ पानी की संतृप्ति

डी) कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पानी की संतृप्ति

16.कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग नहीं किया जाता है

ए) फ़िज़ी ड्रिंक बनाना बी) गुब्बारे भरना सी) "सूखी बर्फ" बनाना

डी) आग बुझाने

17. सबसे कम सापेक्ष आणविक भार वाली गैस:

ए) अमोनिया बी) कार्बन डाइऑक्साइड सी) ओजोन डी) एथिलीन।

18. अस्थायी पानी की कठोरता को समाप्त किया जा सकता है:

ए) उबालना बी) सोडियम कार्बोनेट जोड़ना बी) चूने का दूध जोड़ना डी) सभी उत्तर सही हैं।

19. सभी ठोसों के लिए अनुचित कथन:

ए) तरलता नहीं है बी) कणों के बीच रिक्त स्थान का आकार स्वयं कणों के आकार से कम है।

C) इनका अपना आकार नहीं होता है D) इनका गलनांक कम होता है

20. गैसों और उनकी भौतिक विशेषताओं को सहसंबंधित करें

ए) ओ 3 1) दहन का समर्थन करता है

बी) एच 2 2) तीखी गंध

वी)एनएच 3 3) बकाइन रंग

करना 2 4) विस्फोटक

21. 1 लीटर ओजोन का द्रव्यमान 1 लीटर ऑक्सीजन के द्रव्यमान से कितने ग्राम अधिक है?

उत्तर: ________

विकल्प 2

1. गैसीय अवस्था में किसी पदार्थ की उपस्थिति का कारण

ए) कणों के बीच की दूरी बी) कणों का आकार सी) पदार्थ की प्रकृति डी) सभी उत्तर सही हैं।

2. गैसीय अवस्था में सामान्य परिस्थितियों में विद्यमान पदार्थों के क्रिस्टल जाली के प्रकार:

ए) परमाणु बी) आयनिक सी) आणविक डी) धातु।

3. गैसों का मोलर आयतन

ए) 22.4 एल / एमओएल बी) 22.4 मीटर / किमी सी) 22.4 एमएल / एमओएल डी) सभी उत्तर सही हैं

4. पृथ्वी के जल संसाधन हैं:

ए) केवल ताजा पानी बी) ताजा और खारा पानी बी) केवल खारा पानी डी) भूजल।

5. क्या सामान्य विशेषताठोस होते हैं?

ए) अपनी मात्रा और रूप की परिवर्तनशीलता; बी) अपनी मात्रा और रूप।

बी) इसका अपना आकार और आसानी से परिवर्तनीय मात्रा।

6. किसी पदार्थ का गैसीय से द्रव में संक्रमण

ए) प्रसार बी) संक्षेपण सी) वाष्पीकरण डी) उबलना

7. पदार्थ की किस अवस्था में इसके अणु स्वयं अणुओं के आकार से छोटी दूरी पर एक साथ लाए जाते हैं, दृढ़ता से परस्पर क्रिया करते हैं और एक ही स्थान पर बने रहते हैं, केवल उनके चारों ओर कंपन करते हैं?

एक द्रव। बी) ठोस। बी) गैसीय। डी) इनमें से किसी भी राज्य में।

8. गलत कथन को इंगित करें: "हाइड्रोजन ...

ए) सबसे हल्की गैस बी) दहन का समर्थन करती है सी) रंगहीन गैस, स्वादहीन और गंधहीन डी) जलती है

9. शेयर ताजा पानीजमीन पर

ए) 12% बी) 2.8% सी) 97.2% डी) 0.3%

10. तरल पदार्थ के लिए अनुचित बयान:

ए) थोड़ा संकुचित बी) द्रव सी) का अपना आकार नहीं होता है।

डी) भारहीनता में वे गेंद या बूंद का रूप लेते हैं।

12. वायु है...

ए) सरल पदार्थ बी) जटिल पदार्थ

सी) गैसों का मिश्रण:हे 2 – 21%, एन 2 -78% डी)हे 2

13. प्रकृति में जल चक्र इसमें योगदान देता है:

ए) जल प्रदूषण बी) कार्बन डाइऑक्साइड के साथ जल संतृप्ति

बी) ऑक्सीजन के साथ पानी की संतृप्ति; डी) पानी की शुद्धि।

14. ऑक्सीहाइड्रोजन गैस में अनुपात में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण होता है

ए) 1: 2 बी) 1: 1 सी) 2: 1 डी) 2: 2

15. गैसें जो एक उल्टा बर्तन में विस्थापित हो जाती हैं:

ए) अमोनिया और ऑक्सीजन। बी) मीथेन और हाइड्रोजन।

बी) एथिलीन और कार्बन डाइऑक्साइड डी) ओजोन और कार्बन मोनोऑक्साइड।

16. स्थायी जल कठोरता को समाप्त किया जा सकता है:

ए) हाइड्रोक्लोरिक एसिड जोड़ना बी) पोटेशियम हाइड्रोक्साइड समाधान जोड़ना

बी) सोडियम कार्बोनेट समाधान जोड़ना डी) उबलना।

17. एक पदार्थ जो कुछ शर्तों के तहत क्रिस्टलीय और अनाकार दोनों हो सकता है

ए) सल्फर बी) चाक सी) सोडा डी) टेबल नमक

18. प्रयोगशाला में ऑक्सीजन अभिक्रिया द्वारा प्राप्त होती है:

ए) 2एच 2 हे 2 = 2 एच 2 हे +हे 2 बी) 2केसीआईओ 3 + 2 एच 2 हे = 3 हे 2 + 2 केसीआई

मे 2केएमएनओ 4 = क 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + हे 2 डी) सभी उत्तर सही हैं

19. उच्चतम सापेक्ष आणविक भार वाली गैस:

ए) अमोनिया बी) ऑक्सीजन सी) ओजोन डी) कार्बन मोनोऑक्साइड

20. गैसों और उनकी पहचान के तरीकों को सहसंबंधित करें

ए) सीओ 2 1) नीला लिटमस परीक्षण

बी) एच 2 2) चूने के पानी की मैलापन

वी)एनएच 3 3) एक सुलगते हुए किरच का चमकना

करना 2 4) प्रज्वलित होने पर "भौंकने" की आवाज

21. 1 लीटर ओजोन का द्रव्यमान 1 लीटर ऑक्सीजन के द्रव्यमान से कितना गुना अधिक है?

उत्तर: ________

पृथ्वी के वायुमंडल का मुख्य घटक। 18वीं शताब्दी के अंत में फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए. लावोसियर द्वारा प्रस्तावित "नाइट्रोजन" शब्द ग्रीक मूल का है। नाइट्रोजन का अर्थ है निर्जीव। लैवोज़ियर और उनके समकालीनों का भी यही मानना ​​था। तत्व नाइट्रोजन एक साधारण पदार्थ बनाता है, जो सामान्य परिस्थितियों में एक गैस, रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन होता है। इस गैस को 1772 में रदरफोर्ड और शीले द्वारा हवा से अलग किया गया था। इस गैस ने श्वास और दहन का समर्थन नहीं किया, इसलिए इसका नाम रखा गया। हालांकि, एक व्यक्ति लगातार शुद्ध ऑक्सीजन में सांस नहीं ले सकता है। यहां तक ​​कि बीमारों को भी कुछ देर के लिए ही शुद्ध ऑक्सीजन दी जाती है। इसे बेजान कहना पूरी तरह सही नहीं है। सभी पौधों को नाइट्रोजन, पोटेशियम, फास्फोरस, खनिज उर्वरकों के साथ खिलाया जाता है। नाइट्रोजन सबसे महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिकों का हिस्सा है, जिसमें प्रोटीन और अमीनो एसिड जैसे महत्वपूर्ण यौगिक शामिल हैं। इस गैस की सापेक्ष जड़ता मनुष्य के लिए अत्यंत उपयोगी है। यदि वह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए अधिक प्रवण होता, तो पृथ्वी का वातावरण उस रूप में मौजूद नहीं हो सकता, जिस रूप में वह मौजूद है। एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, ऑक्सीजन नाइट्रोजन के साथ जहरीले नाइट्रोजन ऑक्साइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करेगा। लेकिन अगर नाइट्रोजन किसी भी परिस्थिति में बंधी नहीं होती, तो पृथ्वी पर जीवन नहीं होता। नाइट्रोजन का हिस्सा मानव शरीर के द्रव्यमान का लगभग 3% है। अनबाउंड नाइट्रोजन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। यह सामान्य परिस्थितियों में रासायनिक रूप से निष्क्रिय गैसों में सबसे सस्ती है, इसलिए, धातु विज्ञान और रसायन विज्ञान की उन प्रक्रियाओं में, जहां सक्रिय यौगिक या पिघली हुई धातु को वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ बातचीत से बचाने के लिए आवश्यक है, शुद्ध नाइट्रोजन सुरक्षात्मक वातावरण बनाए जाते हैं। आसानी से ऑक्सीकृत होने वाले पदार्थों को नाइट्रोजन के संरक्षण में प्रयोगशालाओं में संग्रहित किया जाता है। धातु विज्ञान में, कुछ धातुओं और मिश्र धातुओं की सतहों को अधिक कठोरता देने और प्रतिरोध पहनने के लिए नाइट्रोजन से संतृप्त किया जाता है। यह व्यापक रूप से जाना जाता है, उदाहरण के लिए, स्टील और टाइटेनियम मिश्र धातुओं के नाइट्राइडिंग।

प्रशीतन इकाइयों में तरल नाइट्रोजन (नाइट्रोजन गलनांक और क्वथनांक: -210 * C और -196 * C) का उपयोग किया जाता है।

नाइट्रोजन की कम रासायनिक गतिविधि मुख्य रूप से इसके अणु की संरचना के कारण होती है। एक अणु में नाइट्रोजन परमाणुओं के बीच एक तिहरा बंधन होता है। नाइट्रोजन अणु को नष्ट करने के लिए, बहुत बड़ी मात्रा में ऊर्जा खर्च करना आवश्यक है - 954.6 kJ / mol। अणु के विनाश के बिना, नाइट्रोजन एक रासायनिक बंधन में प्रवेश नहीं करेगा। सामान्य परिस्थितियों में, केवल लिथियम ही इसके साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम होता है, जिससे नाइट्राइड बनता है।

परमाणु नाइट्रोजन बहुत अधिक सक्रिय है, लेकिन 3000 * C पर भी नाइट्रोजन के अणुओं का परमाणुओं में कोई ध्यान देने योग्य अपघटन नहीं होता है।

विज्ञान और कई उद्योगों के लिए नाइट्रोजन यौगिकों का बहुत महत्व है। बाध्य नाइट्रोजन प्राप्त करने के लिए, मानव जाति भारी ऊर्जा लागत खर्च करती है। औद्योगिक परिस्थितियों में अमोनिया संश्लेषण नाइट्रोजन स्थिरीकरण की मुख्य विधि बनी हुई है। अमोनिया का उपयोग सीमित सीमा तक और आमतौर पर जलीय घोल के रूप में किया जाता है। लेकिन अमोनिया, वायुमंडलीय नाइट्रोजन के विपरीत, आसानी से जोड़ और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करती है। और यह नाइट्रोजन की तुलना में अधिक आसानी से ऑक्सीकरण करता है। इसलिए, अधिकांश नाइट्रोजन युक्त पदार्थों के उत्पादन के लिए अमोनिया प्रारंभिक उत्पाद बन गया। पाँच नाइट्रोजन ऑक्साइड ज्ञात हैं। उद्योग में नाइट्रिक एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसके लवण, नाइट्रेट, उर्वरक के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

नाइट्रोजन एक और अम्ल बनाता है - नाइट्रस। कुछ सूक्ष्मजीव हवा में नाइट्रोजन को बांध सकते हैं। ये मृदा नाइट्रोजन स्थिरीकरण करने वाले जीवाणु हैं।

नाइट्रोजन का लैटिन नाम "नाइट्रोजेनियम" 1790 में जे. चैप्टल द्वारा पेश किया गया था, जिसका अर्थ है:

"नमकीन को जन्म देना।"

डब्ल्यू ओ डी ओ आर ओ डी नंबर 1 एन 1

पानी और हवा सहित पृथ्वी पर हाइड्रोजन का हिस्सा द्रव्यमान के हिसाब से लगभग 1% है। यह सामान्य और महत्वपूर्ण है महत्वपूर्ण तत्व... यह सभी पौधों और जानवरों के साथ-साथ पृथ्वी पर सबसे आम पदार्थ - पानी का हिस्सा है।

ब्रह्मांड में हाइड्रोजन सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है। यह तारों में तत्वों के संश्लेषण की एक लंबी और जटिल प्रक्रिया की शुरुआत में है।

सौर ऊर्जा पृथ्वी पर जीवन का मुख्य स्रोत है। और इस ऊर्जा का मूल सिद्धांत एक थर्मोन्यूक्लियर प्रतिक्रिया है जो सूर्य पर कई चरणों में होती है। उसी समय, बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है। मनुष्य पृथ्वी पर मुख्य सौर प्रतिक्रिया की बहुत सटीक समानता को पुन: उत्पन्न करने में कामयाब नहीं हुआ है। स्थलीय परिस्थितियों में, हम केवल हाइड्रोजन के भारी समस्थानिकों - ड्यूटेरियम और ट्रिटियम को ही ऐसी प्रतिक्रिया में प्रवेश करने के लिए मजबूर कर सकते हैं। साधारण हाइड्रोजन - प्रोटियम - 1 के द्रव्यमान के साथ यहाँ हमारे अधीन नहीं है।

तत्वों की आवर्त सारणी में हाइड्रोजन का विशेष स्थान है। यह वह तत्व है जिससे आवर्त सारणी शुरू होती है। यह आमतौर पर लिथियम के ऊपर 1 समूह में खड़ा होता है। क्योंकि हाइड्रोजन परमाणु में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। लेकिन तालिका के आधुनिक संस्करणों में, हाइड्रोजन को फ्लोरीन के ऊपर समूह 7 में रखा गया है, क्योंकि हाइड्रोजन हैलोजन के साथ समान रूप से पाया जाता है। इसके अलावा, हाइड्रोजन धातुओं के साथ एक यौगिक बनाने में सक्षम है - एक धातु हाइड्राइड। व्यवहार में, इनमें से सबसे महत्वपूर्ण भारी हाइड्रोजन, ड्यूटेरियम के साथ लिथियम का यौगिक है। हाइड्रोजन आइसोटोप के भौतिक और रासायनिक गुण बहुत भिन्न होते हैं, इसलिए उन्हें अलग करना काफी आसान होता है। हाइड्रोजन तत्व एक साधारण पदार्थ बनाता है, जिसे हाइड्रोजन भी कहा जाता है। यह एक रंगहीन गैस, स्वादहीन और गंधहीन होती है। यह गैसों में सबसे हल्की है, हवा से 14.4 गुना हल्की है। हाइड्रोजन -252.6*C पर द्रव और -259.1*C पर ठोस हो जाता है। सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोजन की रासायनिक गतिविधि कम होती है, यह फ्लोरीन और क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। लेकिन ऊंचे तापमान पर, हाइड्रोजन ब्रोमीन, आयोडीन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम और उत्प्रेरकों की उपस्थिति में नाइट्रोजन के साथ मिलकर अमोनिया बनाता है। हाइड्रोजन के 2 आयतन और ऑक्सीजन के 1 आयतन के मिश्रण को डिटोनेटिंग गैस कहते हैं। प्रज्वलित होने पर यह हिंसक रूप से फट जाता है। जब हाइड्रोजन जलता है तो पानी बनता है। उच्च तापमान पर, हाइड्रोजन कई अणुओं से ऑक्सीजन को "हटाने" में सक्षम है, जिसमें अधिकांश धातु ऑक्साइड शामिल हैं। हाइड्रोजन एक उत्कृष्ट कम करने वाला एजेंट है। लेकिन चूंकि यह रिडक्टेंट महंगा है और इसके साथ काम करना आसान नहीं है, इसलिए इसका उपयोग सीमित मात्रा में धातुओं के अपचयन के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन का व्यापक रूप से हाइड्रोजनीकरण प्रक्रिया में उपयोग किया जाता है - तरल वसा का ठोस में परिवर्तन। हाइड्रोजन का सबसे बड़ा उपभोक्ता अमोनिया और मिथाइल अल्कोहल का उत्पादन बना रहता है। आजकल, थर्मल ऊर्जा के स्रोत के रूप में हाइड्रोजन में अधिक से अधिक रुचि दिखाई जाती है। यह इस तथ्य के कारण है कि शुद्ध हाइड्रोजन का दहन किसी भी ईंधन की समान मात्रा के दहन से अधिक गर्मी पैदा करता है। इसके अलावा, जब हाइड्रोजन को जलाया जाता है, तो वातावरण को प्रदूषित करने वाली कोई हानिकारक अशुद्धियाँ उत्सर्जित नहीं होती हैं।

बी ई आर आई एल एल आई जे 4 बी 2 2

बेरिलियम की खोज 1798 में प्रसिद्ध फ्रांसीसी रसायनज्ञ एल. वाउक्वेलिन ने सेमीप्रेशियस स्टोन बेरिल में की थी। इसलिए तत्व का नाम। हालांकि, वौक्वेलिन ने केवल एक नई "पृथ्वी" की पहचान की - एक अज्ञात धातु का ऑक्साइड। अपेक्षाकृत शुद्ध बेरिलियम केवल 30 साल बाद जर्मनी में एफ। वेहलर और फ्रांस में ई। बुसी द्वारा स्वतंत्र रूप से पाउडर के रूप में प्राप्त किया गया था।

लंबे समय से, कई रसायनज्ञों का मानना ​​​​था कि बेरिलियम एक त्रिसंयोजक धातु है जिसका परमाणु द्रव्यमान 13.8 है। आवधिक प्रणाली में ऐसी धातु के लिए कोई जगह नहीं थी, और फिर, एल्यूमीनियम के साथ बेरिलियम की स्पष्ट समानता के बावजूद, डी मेंडेलीव ने इस तत्व को दूसरे समूह में रखा, इसके परमाणु द्रव्यमान को 9 से बदल दिया। जल्द ही स्वीडिश वैज्ञानिक एल। निल्सन और ओ. पीटरसन ने पाया कि बेरिलियम का परमाणु द्रव्यमान 9.1 है, जो डी.आई. मेंडेलीफ की मान्यताओं के अनुरूप है।

बेरिलियम एक दुर्लभ तत्व है। बेरिलियम यौगिकों में बेरिल सबसे आम है।

Be3Al2 (SiO3) 6. बेरिलियम अन्य प्राकृतिक यौगिकों में भी पाया जाता है। उनमें से कीमती पत्थर हैं: पन्ना, एक्वामरीन, हेलियोडोर, जो प्राचीन काल में गहनों के लिए उपयोग किए जाते थे।

शुद्ध बेरिलियम एक हल्का भूरा, हल्का और भंगुर धातु है। बेरिलियम रासायनिक रूप से सक्रिय है। इसका परमाणु बाहरी कोश से अपने 2 इलेक्ट्रॉनों को आसानी से छोड़ देता है (ऑक्सीकरण अवस्था +2)। हवा में, बेरिलियम एक ऑक्साइड फिल्म, बीओ के साथ कवर किया जाता है, जो इसे जंग से बचाता है और बहुत आग रोक देता है, और पानी में, यह बी (ओएच) 2 फिल्म के साथ कवर किया जाता है, जो धातु की भी रक्षा करता है। बेरिलियम सल्फ्यूरिक, हाइड्रोक्लोरिक और अन्य एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। गर्म होने पर ही नाइट्रोजन के साथ क्रिया करता है। हलोजन, सल्फर, कार्बन के साथ आसानी से जोड़ती है।

२०वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, प्रौद्योगिकी की कई शाखाओं में बेरिलियम आवश्यक हो गया। इस धातु और इसकी मिश्र धातुओं को विभिन्न गुणों के एक अद्वितीय संयोजन द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। बेरिलियम आधारित निर्माण सामग्री हल्के और टिकाऊ दोनों हैं। और वे उच्च तापमान के प्रतिरोधी भी हैं। एल्यूमीनियम की तुलना में 1.5 गुना हल्का होने के कारण, ये मिश्र धातु एक ही समय में कई विशेष स्टील्स की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं। बेरिलियम और इसके कई मिश्र दोनों ही 700 - 800 * C के तापमान पर इन गुणों को नहीं खोते हैं, इसलिए इनका उपयोग अंतरिक्ष और विमानन प्रौद्योगिकी में किया जाता है।

परमाणु प्रौद्योगिकी में भी बेरिलियम की आवश्यकता होती है: यह विकिरण के लिए प्रतिरोधी है और न्यूट्रॉन परावर्तक के रूप में कार्य करता है।

बेरिलियम के नुकसान इसकी नाजुकता और विषाक्तता हैं। सभी बेरिलियम यौगिक जहरीले होते हैं। एक विशिष्ट रोग ज्ञात है - बेरिलियम रोग, जिसमें एक जीवित जीव की कई प्रणालियाँ और यहाँ तक कि कंकाल भी प्रभावित होते हैं।
एलआईटी आई वाई नंबर 3 ली 2 1

पेटलाइट लीअल (Si4O10)। यह खनिज सबसे साधारण पत्थर जैसा दिखता है, और इसलिए धातु को लिथियम कहा जाता था, ग्रीक "लिथोस" - पत्थर से। वी पृथ्वी की ऊपरी तहलिथियम में कुल द्रव्यमान का तीन हजारवां हिस्सा होता है। लगभग 30 लिथियम खनिज ज्ञात हैं, उनमें से 5 औद्योगिक महत्व के हैं।

लिथियम धातुओं में सबसे हल्का है, पानी से लगभग दोगुना हल्का है। यह चमकीले धात्विक चमक के साथ चांदी के सफेद रंग का होता है। लिथियम नरम है, चाकू से काटना आसान है। हवा में, यह जल्दी से मंद हो जाता है, वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ संयोजन करता है। लिथियम पोटेशियम या सोडियम की तुलना में काफी कमजोर है। पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, यह एक क्षार LiOH बनाता है, लेकिन यह प्रज्वलित नहीं करता है, जैसा कि पानी के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रिया में होता है। लेकिन नाइट्रोजन, कार्बन, हाइड्रोजन के साथ लिथियम अन्य क्षार धातुओं की तुलना में अधिक आसानी से प्रतिक्रिया करता है। यह उन कुछ तत्वों में से एक है जो सीधे नाइट्रोजन से बांधता है।

कुछ लिथियम लवण (कार्बोनेट, फ्लोराइड), समूह में अपने पड़ोसियों के समान लवणों के विपरीत, पानी में खराब घुलनशील होते हैं। लंबे समय तक, लिथियम और इसके यौगिकों दोनों को लगभग कोई व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं मिला। केवल 20 वीं शताब्दी में उनका उपयोग बैटरी के उत्पादन में, रासायनिक उद्योग में उत्प्रेरक के रूप में, धातु विज्ञान में किया जाने लगा। लिथियम मिश्र धातु हल्के, टिकाऊ और प्लास्टिक हैं। लेकिन आज लिथियम के अनुप्रयोग का मुख्य क्षेत्र परमाणु प्रौद्योगिकी है।

6 के द्रव्यमान के साथ लिथियम के दो प्राकृतिक समस्थानिकों में से एक सबसे सुलभ स्रोत निकला औद्योगिक उत्पादनहाइड्रोजन का भारी समस्थानिक - ट्रिटियम, जो थर्मोन्यूक्लियर प्रतिक्रिया में भाग लेता है। 7 के द्रव्यमान के साथ लिथियम का एक और समस्थानिक परमाणु रिएक्टरों के लिए शीतलक के रूप में उपयोग किया जाता है। मानव शरीर में लिथियम की कमी से मानसिक विकार होते हैं। शरीर में धातु की अधिकता सामान्य सुस्ती, श्वास और हृदय ताल गड़बड़ी, कमजोरी, उनींदापन, भूख न लगना, प्यास, दृश्य गड़बड़ी और चेहरे और हाथों की त्वचा रोग का कारण बनती है।

बी ओ आर # 5 बी 2 3

"बोर" नाम अरबी "बुराक" - "बूरा" से आया है। इस तत्व को सबसे पहले से पृथक किया गया था बोरिक एसिड 1808 में प्रसिद्ध फ्रांसीसी रसायनज्ञ जे। गे-लुसाक और एल। टेनार्ड। सच है, उन्हें प्राप्त पदार्थ में बोरॉन 70% से अधिक नहीं था। 99% शुद्धता वाला बोरॉन सबसे पहले अमेरिकी रसायनज्ञ ई. वेन्ट्राब ने 101 साल बाद ही प्राप्त किया था।

प्रकृति में, बोरॉन मुख्य रूप से बोरेक्स NaB4O7 के रूप में 10H2O पर होता है,

4H2O पर कर्नाइट Na2B4O7 और सैसोलिन (प्राकृतिक बोरिक एसिड) H3BO3।

बहुत शुद्ध बोरॉन रंगहीन होता है, लेकिन कुछ ही लोगों ने रंगहीन बोरॉन देखा है। अशुद्धियों के कारण, महीन-क्रिस्टलीय बोरॉन आमतौर पर गहरे भूरे, काले या भूरे रंग के होते हैं।

सामान्य तापमान पर, बोरॉन केवल फ्लोरीन के साथ बातचीत करता है, जब गर्म होता है - अन्य हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, कार्बन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, धातुओं के साथ, और एसिड से - नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक के साथ। यौगिकों में, यह +3 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

सबसे प्रसिद्ध बोरॉन यौगिक - बोरिक एसिड - व्यापक रूप से एक कीटाणुनाशक के रूप में दवा में उपयोग किया जाता है। बोरेक्स - बोरिक एसिड नमक - लंबे समय से विशेष प्रकार के कांच के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। लेकिन इसका कारण यह नहीं है कि बोरान इन दिनों उद्योग के लिए एक बहुत ही महत्वपूर्ण तत्व बन गया है।

प्राकृतिक बोरॉन में केवल दो समस्थानिक होते हैं जिनका द्रव्यमान 10 और 11 होता है। Po रासायनिक गुणवे, एक तत्व के किसी भी समस्थानिक की तरह, व्यावहारिक रूप से अप्रभेद्य हैं, लेकिन परमाणु भौतिकी के लिए ये समस्थानिक एंटीपोड हैं। भौतिक विज्ञानी मुख्य रूप से प्रकाश समस्थानिकों की इस तरह की विशेषता में रुचि रखते हैं क्योंकि उनके नाभिक की क्षमता (या, इसके विपरीत, कब्जा नहीं करने के लिए) एक परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया के दौरान उत्पादित न्यूट्रॉन और इसे बनाए रखने के लिए आवश्यक है। यह पता चला कि 10 के द्रव्यमान वाला प्रकाश बोरॉन समस्थानिक थर्मल न्यूट्रॉन के सबसे आक्रामक "आक्रमणकारियों" से संबंधित है, और 11 के द्रव्यमान के साथ बोरॉन का भारी समस्थानिक उनके प्रति उदासीन है। इनमें से प्रत्येक समस्थानिक इस तत्व के समस्थानिकों के प्राकृतिक मिश्रण की तुलना में परमाणु रिएक्टरों के निर्माण में काफी हद तक उपयोगी हो सकता है।

बोरॉन समस्थानिकों ने जटिल भौतिक-रासायनिक प्रक्रियाओं में अलग होना और मोनोआइसोटोपिक यौगिकों और मिश्र धातुओं को प्राप्त करना सीख लिया है। 11 के द्रव्यमान वाले बोरॉन समस्थानिक का उपयोग सामग्री में मिश्रधातु जोड़ के रूप में किया जाता है साररिएक्टर, और नियंत्रण छड़ें 10 के द्रव्यमान वाले बोरॉन समस्थानिकों से बनाई जाती हैं, जिसकी मदद से वे न्यूट्रॉन की अधिकता को पकड़ते हैं और इस प्रकार एक परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम को नियंत्रित करते हैं।

उद्योग में सोडियम और इसके यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। तरल सोडियम कुछ परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में कार्य करता है। धात्विक सोडियम का उपयोग यौगिकों से जिरकोनियम, टैंटलम, टाइटेनियम जैसी मूल्यवान धातुओं को कम करने के लिए किया जाता है। एस.वी. लेबेदेव द्वारा विकसित रबर के उत्पादन के लिए दुनिया की पहली औद्योगिक विधि में सोडियम उत्प्रेरक का उपयोग शामिल था। सोडियम कार्बनिक संश्लेषण की प्रक्रियाओं में भी भाग लेता है।

कई सोडियम यौगिक रासायनिक उद्योग के महत्वपूर्ण उत्पाद हैं। यह कास्टिक सोडा, या कास्टिक सोडा, या कास्टिक - NaOH है। सोडा ऐश या सोडियम कार्बोनेट। सोडियम कार्बोनेट एक डीकाहाइड्रेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है जिसे क्रिस्टलीय सोडा के रूप में जाना जाता है। पोटाश के रूप में जाना जाने वाला पोटेशियम कार्बोनेट व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। तत्व को अरबी नैट्रुन - सोडा से सोडियम नाम दिया गया है।

एक पदार्थ जिसमें उसके घटक परमाणु और अणु टकराव के बीच के अंतराल में लगभग स्वतंत्र रूप से और अव्यवस्थित रूप से चलते हैं, जिसके दौरान उनके आंदोलन की प्रकृति में तेज परिवर्तन होता है। फ्रांसीसी शब्द गज़ ग्रीक से अराजकता के लिए लिया गया है। पदार्थ की गैसीय अवस्था ब्रह्मांड में पदार्थ की सबसे सामान्य अवस्था है। सूर्य, तारे, अंतरतारकीय पदार्थ के बादल, नीहारिकाएं, ग्रहीय वायुमंडल गैसों से बने होते हैं, या तो तटस्थ या आयनित (प्लाज्मा)। गैसें प्रकृति में व्यापक हैं: वे पृथ्वी के वायुमंडल का निर्माण करती हैं, ठोस पृथ्वी की चट्टानों में महत्वपूर्ण मात्रा में पाई जाती हैं, और महासागरों, समुद्रों और नदियों के पानी में घुल जाती हैं। प्राकृतिक रूप से पाई जाने वाली गैसें आमतौर पर रासायनिक रूप से भिन्न गैसों का मिश्रण होती हैं।

गैसें समान रूप से उनके लिए उपलब्ध स्थान को भरती हैं, और तरल पदार्थों के विपरीत और ठोस, एक मुक्त सतह नहीं बनाते हैं। वे लिफाफे पर दबाव डालते हैं जो उनके द्वारा भरे जाने वाले स्थान को सीमित करता है। सामान्य दाब पर गैसों का घनत्व द्रवों के घनत्व से कम परिमाण के कितने कोटि से होता है। ठोस और तरल पदार्थों के विपरीत, गैसों का आयतन दबाव और तापमान पर महत्वपूर्ण रूप से निर्भर करता है।

अधिकांश गैसों के गुणों - पारदर्शिता, रंगहीनता और हल्कापन - ने उनका अध्ययन करना कठिन बना दिया, इसलिए गैसों का भौतिकी और रसायन विज्ञान धीरे-धीरे विकसित हुआ। केवल १७वीं शताब्दी में। यह साबित हो गया था कि हवा में वजन होता है (ई। टोरिसेली और बी। पास्कल)। उसी समय जे वैन हेलमोंट ने हवा जैसे पदार्थों को दर्शाने के लिए गैस शब्द की शुरुआत की। और केवल 19 वीं शताब्दी के मध्य तक। गैसों को नियंत्रित करने वाले बुनियादी कानून स्थापित किए गए थे। इनमें बॉयल का नियम - मैरियट, चार्ल्स का नियम, गे-लुसाक का नियम, अवोगाद्रो का नियम शामिल हैं।

पर्याप्त विरल गैसों के गुण, जिनमें अणुओं के बीच की दूरी सामान्य स्थिति 10 एनएम के क्रम का, जो अंतर-आणविक संपर्क की ताकतों की कार्रवाई की त्रिज्या से बहुत बड़ा है। ऐसी गैस, जिसके अणुओं को असंबद्ध पदार्थ बिंदु माना जाता है, आदर्श गैस कहलाती है। आदर्श गैसें बॉयल-मैरियोट और गे-लुसाक कानूनों का कड़ाई से पालन करती हैं। लगभग सभी गैसें न अधिक उच्च दाब पर और न ही बहुत कम तापमान पर आदर्श व्यवहार करती हैं।

गैसों का आणविक-गतिज सिद्धांत गैसों को निरंतर अराजक (थर्मल) गति में कमजोर रूप से परस्पर क्रिया करने वाले कणों (अणुओं या परमाणुओं) के एक समूह के रूप में मानता है। गतिज सिद्धांत की इन सरल अवधारणाओं के आधार पर मुख्य की व्याख्या करना संभव है भौतिक गुणगैसें, विशेष रूप से पूर्ण - दुर्लभ गैसों के गुण। पर्याप्त रूप से विरल गैसों में, अणुओं के बीच की औसत दूरी अंतर-आणविक बलों की क्रिया की त्रिज्या से बहुत अधिक होती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में, 1 सेमी 3 गैस में ~ 10 19 अणु होते हैं और उनके बीच की औसत दूरी ~ 10 -6 सेमी समय और बर्तन की दीवारों के साथ होती है। सामान्य परिस्थितियों और पोत के स्थूल आयामों के तहत, सतह के 1 सेमी 2 पर प्रभावों की संख्या लगभग 10 24 प्रति सेकंड है।

एक आदर्श गैस की आंतरिक ऊर्जा (उसके सभी कणों की कुल ऊर्जा का औसत मूल्य) केवल उसके तापमान पर निर्भर करती है। एक परमाणु गैस की आंतरिक ऊर्जा जिसमें स्वतंत्रता की 3 अनुवादकीय डिग्री होती है और जिसमें N परमाणु होते हैं, बराबर होती है:

गैस के घनत्व में वृद्धि के साथ, इसके गुण आदर्श होना बंद हो जाते हैं, टकराव की प्रक्रिया बढ़ती भूमिका निभाने लगती है, और अणुओं के आकार और उनकी बातचीत को अब उपेक्षित नहीं किया जा सकता है। इस गैस को वास्तविक गैस कहते हैं। वास्तविक गैसों का व्यवहार, उनके तापमान, दबाव, भौतिक प्रकृति के आधार पर, अधिक या कम हद तक, आदर्श गैसों के नियमों से भिन्न होता है। एक वास्तविक गैस के गुणों का वर्णन करने वाले मुख्य समीकरणों में से एक वैन डेर वाल्स समीकरण है, जिसकी व्युत्पत्ति में दो सुधारों को ध्यान में रखा गया था: अणुओं के बीच आकर्षण बल और उनके आकार के लिए।

किसी भी पदार्थ को दाब और तापमान के उपयुक्त चयन द्वारा गैसीय अवस्था में परिवर्तित किया जा सकता है। इसलिए, गैसीय अवस्था के अस्तित्व के संभावित क्षेत्र को चरों में ग्राफिक रूप से दर्शाया गया है: दबाव आर- तापमान टी(पर पी-टी-चार्ट)। एक महत्वपूर्ण तापमान Tk है, जिसके नीचे यह क्षेत्र उच्च बनाने की क्रिया (उच्च बनाने की क्रिया) और वाष्पीकरण के वक्रों द्वारा सीमित है, अर्थात, महत्वपूर्ण pk के नीचे किसी भी दबाव में, तापमान होता है टीऊर्ध्वपातन या वाष्पीकरण वक्र द्वारा परिभाषित किया जाता है जिसके ऊपर कोई पदार्थ गैसीय हो जाता है। टी से नीचे के तापमान पर, गैस संघनित हो सकती है - इसे एकत्रीकरण की दूसरी अवस्था (ठोस या तरल) में स्थानांतरित कर सकती है। इस मामले में, गैस का तरल या ठोस में चरण परिवर्तन अचानक होता है: दबाव में मामूली बदलाव से पदार्थ के कई गुणों में परिवर्तन होता है (उदाहरण के लिए, घनत्व, थैलेपी, गर्मी क्षमता, आदि)। . गैस संघनन प्रक्रिया, विशेष रूप से गैसों का द्रवीकरण, महान तकनीकी महत्व का है।

पदार्थ की गैसीय अवस्था का क्षेत्र बहुत विस्तृत है, और गैसों के गुण तापमान और दबाव में परिवर्तन के साथ एक विस्तृत श्रृंखला में भिन्न हो सकते हैं। तो, सामान्य परिस्थितियों में (0 डिग्री सेल्सियस और वायुमंडलीय दबाव पर) एक गैस का घनत्व ठोस या तरल अवस्था में उसी पदार्थ के घनत्व से लगभग 1000 गुना कम होता है। दूसरी ओर, उच्च दबाव पर, पदार्थ, जिसे सुपरक्रिटिकल तापमान पर गैस माना जा सकता है, का घनत्व बहुत अधिक होता है (उदाहरण के लिए, कुछ सितारों के केंद्र में ~ 109 ग्राम / सेमी 3)।

गैस के अणुओं की आंतरिक संरचना दबाव, तापमान, घनत्व और उनके बीच संबंध पर बहुत कम प्रभाव डालती है, लेकिन इसके विद्युत और चुंबकीय गुणों को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करती है। गैसों के ऊष्मीय गुण, जैसे ऊष्मा धारिता, एन्ट्रापी, आदि भी इस पर निर्भर करते हैं आंतरिक संरचनाअणु।

गैसों के विद्युत गुण अणुओं या परमाणुओं के आयनीकरण की संभावना से निर्धारित होते हैं, अर्थात गैस में विद्युत आवेशित कणों (आयनों और इलेक्ट्रॉनों) की उपस्थिति। आवेशित कणों की अनुपस्थिति में, गैसें अच्छी परावैद्युतिक होती हैं। आवेशों की सांद्रता में वृद्धि के साथ, गैसों की विद्युत चालकता बढ़ जाती है। कई हजार K से ऊपर के तापमान पर, गैस आंशिक रूप से आयनित होती है और प्लाज्मा में बदल जाती है।

द्वारा चुंबकीय गुणगैसों को प्रतिचुंबकीय (अक्रिय गैसों, 2, Н 2 ) और अनुचुंबकीय (О 2) में विभाजित किया गया है। प्रतिचुंबकीय गैस के अणुओं में एक स्थिर चुंबकीय क्षण नहीं होता है और इसे केवल की क्रिया के तहत प्राप्त करते हैं चुंबकीय क्षेत्र... वे गैसें जिनके अणुओं में एक स्थिर चुंबकीय क्षण होता है, वे पैरामैग्नेट की तरह व्यवहार करती हैं।

आधुनिक भौतिकी में, गैसों को न केवल पदार्थ की कुल अवस्थाओं में से एक कहा जाता है। गैसों के साथ विशेष गुणउदाहरण के लिए, एक धातु (इलेक्ट्रॉन गैस) में मुक्त इलेक्ट्रॉनों का एक सेट, एक क्रिस्टल में फोनन (फोनन गैस) शामिल हैं। ऐसे गैस कणों के गुणों का वर्णन द्वारा किया गया है

आज तक, 3 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थ मौजूद हैं। और यह आंकड़ा हर साल बढ़ रहा है, क्योंकि सिंथेटिक रसायनज्ञ और अन्य वैज्ञानिक किसी भी उपयोगी गुण के साथ नए यौगिक प्राप्त करने के लिए लगातार प्रयोग कर रहे हैं।

कुछ पदार्थ प्राकृतिक निवासी हैं जो प्राकृतिक रूप से बनते हैं। अन्य आधे कृत्रिम और कृत्रिम हैं। हालाँकि, पहले और दूसरे मामलों में, एक महत्वपूर्ण हिस्सा गैसीय पदार्थों, उदाहरणों और विशेषताओं से बना होता है, जिन पर हम इस लेख में विचार करेंगे।

पदार्थों की कुल अवस्था

17 वीं शताब्दी के बाद से, यह माना जाता है कि सभी ज्ञात यौगिक एकत्रीकरण के तीन राज्यों में मौजूद होने में सक्षम हैं: ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ। हालांकि, खगोल विज्ञान, भौतिकी, रसायन विज्ञान, अंतरिक्ष जीव विज्ञान और अन्य विज्ञानों के क्षेत्र में पिछले दशकों के सावधानीपूर्वक अध्ययन ने यह साबित कर दिया है कि एक और रूप है। यह प्लाज्मा है।

यह क्या है? यह आंशिक रूप से या पूरी तरह से है और यह पता चला है कि ब्रह्मांड में ऐसे पदार्थों का भारी बहुमत है। तो, यह प्लाज्मा की स्थिति में है कि:

• तारे के बीच का पदार्थ;
• ब्रह्मांडीय पदार्थ;
• वायुमंडल की ऊंची परतें;
• निहारिका;
• कई ग्रहों की संरचना;
• सितारे।

इसलिए, आज वे कहते हैं कि ठोस, तरल, गैसीय पदार्थ और प्लाज्मा हैं। वैसे, प्रत्येक गैस को आयनीकरण के अधीन करके कृत्रिम रूप से ऐसी अवस्था में परिवर्तित किया जा सकता है, अर्थात इसे आयनों में बदल दिया जा सकता है।

गैसीय पदार्थ: उदाहरण

विचाराधीन पदार्थों के बहुत सारे उदाहरण हैं। आखिरकार, गैसों को 17 वीं शताब्दी से जाना जाता है, जब एक प्रकृतिवादी वैन हेलमोंट ने पहली बार कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया और इसके गुणों का अध्ययन करना शुरू किया। वैसे, उन्होंने यौगिकों के इस समूह को नाम भी दिया, क्योंकि उनकी राय में, गैसें कुछ अव्यवस्थित, अराजक, आत्माओं से जुड़ी और कुछ अदृश्य, लेकिन मूर्त हैं। इस नाम ने रूस में भी जड़ें जमा ली हैं।

आप सभी गैसीय पदार्थों का वर्गीकरण कर सकते हैं, तो उदाहरण देना आसान होगा। आखिरकार, सभी विविधता को कवर करना मुश्किल है।

रचना प्रतिष्ठित है:

• सरल,
• जटिल अणु।

पहले समूह में वे शामिल हैं जिनमें उनमें से किसी भी संख्या में समान परमाणु होते हैं। उदाहरण: ऑक्सीजन - ओ 2, ओजोन - ओ 3, हाइड्रोजन - एच 2, क्लोरीन - सीएल 2, फ्लोरीन - एफ 2, नाइट्रोजन - एन 2 और अन्य।

• हाइड्रोजन सल्फाइड - एच 2 एस;
• हाइड्रोजन क्लोराइड - एचसीएल;
• मीथेन - सीएच 4;
• सल्फर डाइऑक्साइड - SO 2;
• भूरी गैस - संख्या 2;
• फ्रीऑन - सीएफ 2 सीएल 2;
• अमोनिया - एनएच 3 और अन्य।

पदार्थों की प्रकृति द्वारा वर्गीकरण

आप कार्बनिक और अकार्बनिक दुनिया से संबंधित गैसीय पदार्थों के प्रकारों को भी वर्गीकृत कर सकते हैं। यानी घटक परमाणुओं की प्रकृति से। कार्बनिक गैसें हैं:

• पहले पांच प्रतिनिधि (मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन, पेंटेन)। सामान्य सूत्रसी एन एच 2एन + 2;
• एथिलीन - सी 2 एच 4;
• एसिटिलीन या एथीन - सी 2 एच 2;
• मिथाइलमाइन - सीएच 3 एनएच 2 और अन्य।

एक अन्य वर्गीकरण जिसे प्रश्न में यौगिकों पर लागू किया जा सकता है, वह है विखंडन घटक कणों पर आधारित है। सभी गैसीय पदार्थों में परमाणु नहीं होते हैं। संरचनाओं के उदाहरण जिनमें आयन, अणु, फोटॉन, इलेक्ट्रॉन, ब्राउनियन कण, प्लाज्मा मौजूद हैं, एकत्रीकरण की इस अवस्था में यौगिकों का भी उल्लेख करते हैं।

गैस गुण

माना अवस्था में पदार्थों की विशेषताएं ठोस या तरल यौगिकों से भिन्न होती हैं। बात यह है कि गैसीय पदार्थों के गुण विशेष होते हैं। उनके कण आसानी से और जल्दी से मोबाइल होते हैं, समग्र रूप से पदार्थ आइसोट्रोपिक होता है, अर्थात, गुण संरचना में शामिल संरचनाओं की गति की दिशा से निर्धारित नहीं होते हैं।

गैसीय पदार्थों के सबसे महत्वपूर्ण भौतिक गुणों को नामित करना संभव है, जो उन्हें पदार्थ के अस्तित्व के अन्य सभी रूपों से अलग करेगा।

1. ये ऐसे संबंध हैं जिन्हें सामान्य मानवीय तरीकों से देखा और नियंत्रित, महसूस नहीं किया जा सकता है। गुणों को समझने और एक विशेष गैस की पहचान करने के लिए, वे चार मापदंडों पर भरोसा करते हैं जो उन सभी का वर्णन करते हैं: दबाव, तापमान, पदार्थ की मात्रा (mol), आयतन।
2. तरल पदार्थों के विपरीत, गैसें बिना किसी निशान के पूरे स्थान पर कब्जा करने में सक्षम होती हैं, केवल बर्तन या कमरे के आकार तक सीमित होती हैं।
3. सभी गैसें आसानी से एक दूसरे के साथ मिल जाती हैं, जबकि इन यौगिकों का कोई इंटरफेस नहीं होता है।
4. हल्के और भारी प्रतिनिधि हैं, इसलिए, गुरुत्वाकर्षण और समय के प्रभाव में, उनके अलगाव को देखना संभव है।
5. प्रसार इन यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण गुणों में से एक है। इसकी संरचना के भीतर पूरी तरह से अव्यवस्थित गति करते हुए, अन्य पदार्थों में घुसने और उन्हें अंदर से संतृप्त करने की क्षमता।
6. वास्तविक गैसें विद्युत प्रवाह का संचालन नहीं कर सकती हैं, हालांकि, अगर हम दुर्लभ और आयनित पदार्थों के बारे में बात करते हैं, तो चालकता तेजी से बढ़ जाती है।
7. गैसों की ऊष्मा क्षमता और तापीय चालकता कम होती है और विभिन्न प्रजातियों में उतार-चढ़ाव होती है।
8. बढ़ते दबाव और तापमान के साथ चिपचिपाहट बढ़ जाती है।
9. इंटरफेज़ संक्रमण के दो विकल्प हैं: वाष्पीकरण - तरल वाष्प में बदल जाता है, उच्च बनाने की क्रिया - ठोस, तरल को दरकिनार करते हुए, गैसीय हो जाता है।

वास्तविक गैसों से वाष्पों की एक विशिष्ट विशेषता यह है कि पूर्व, कुछ शर्तों के तहत, एक तरल या ठोस चरण में जाने में सक्षम होते हैं, जबकि बाद वाले नहीं होते हैं। विरूपण का विरोध करने और तरल होने के लिए प्रश्न में यौगिकों की क्षमता पर भी ध्यान दिया जाना चाहिए।

गैसीय पदार्थों के ऐसे गुण विज्ञान और प्रौद्योगिकी, उद्योग और राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था के विभिन्न क्षेत्रों में उनका व्यापक रूप से उपयोग करना संभव बनाते हैं। इसके अलावा, प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए विशिष्ट विशेषताएं सख्ती से व्यक्तिगत हैं। हमने केवल उन विशेषताओं पर विचार किया है जो सभी वास्तविक संरचनाओं के लिए समान हैं।

दबाव

विभिन्न तापमानों पर, साथ ही दबाव के प्रभाव में, गैसें संपीड़ित करने में सक्षम होती हैं, जिससे उनकी एकाग्रता बढ़ जाती है और कब्जे की मात्रा कम हो जाती है। पर बढ़ा हुआ तापमानवे विस्तार करते हैं, कम से कम वे अनुबंध करते हैं।

दबाव में भी परिवर्तन होते हैं। गैसीय पदार्थों का घनत्व बढ़ जाता है और, जब एक महत्वपूर्ण बिंदु पर पहुंच जाता है, जो प्रत्येक प्रतिनिधि के लिए अलग होता है, तो एकत्रीकरण की दूसरी अवस्था में संक्रमण हो सकता है।

गैस विज्ञान के विकास में योगदान देने वाले प्रमुख वैज्ञानिक

ऐसे कई लोग हैं, क्योंकि गैसों का अध्ययन एक श्रमसाध्य और ऐतिहासिक रूप से लंबी प्रक्रिया है। आइए सबसे अधिक वास करें प्रसिद्ध व्यक्तित्वजो सबसे महत्वपूर्ण खोज करने में कामयाब रहे।

1. 1811 में उन्होंने एक खोज की। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि किस तरह की गैसें हैं, मुख्य बात यह है कि समान परिस्थितियों में वे समान मात्रा में अणुओं की संख्या से एक ही मात्रा में निहित होते हैं। वैज्ञानिक के उपनाम के नाम पर एक गणना मूल्य है। यह किसी भी गैस के 1 मोल के लिए 6.03*10 23 अणुओं के बराबर होता है।
2. फर्मी - एक आदर्श क्वांटम गैस का सिद्धांत बनाया।
3. गे-लुसाक, बॉयल-मैरियट - उन वैज्ञानिकों के नाम जिन्होंने गणना के लिए बुनियादी गतिज समीकरण बनाए।
4. रॉबर्ट बॉयल।
5. जॉन डाल्टन।
6. जैक्स चार्ल्स और कई अन्य वैज्ञानिक।

गैसीय पदार्थों की संरचना

सबसे अधिक मुख्य विशेषताविचाराधीन पदार्थों के क्रिस्टल जाली के निर्माण में, यह तथ्य है कि इसके नोड्स में या तो परमाणु या अणु होते हैं जो कमजोर सहसंयोजक बंधों द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं। जब आयनों, इलेक्ट्रॉनों और अन्य क्वांटम सिस्टम की बात आती है तो वैन डेर वाल्स बल भी होते हैं।

इसलिए, गैस ग्रिड की संरचना के मुख्य प्रकार हैं:

• परमाणु;
• आणविक।

अंदर के कनेक्शन आसानी से टूट जाते हैं, इसलिए इन कनेक्शनों का एक स्थिर आकार नहीं होता है, लेकिन पूरे स्थानिक आयतन को भर देते हैं। यह विद्युत चालकता की कमी और खराब तापीय चालकता की भी व्याख्या करता है। लेकिन गैसों का थर्मल इन्सुलेशन अच्छा है, क्योंकि, प्रसार के लिए धन्यवाद, वे ठोस पदार्थों में घुसने और उनके अंदर मुक्त क्लस्टर रिक्त स्थान पर कब्जा करने में सक्षम हैं। उसी समय, हवा की अनुमति नहीं है, गर्मी बरकरार रहती है। यह निर्माण उद्देश्यों के लिए कुल मिलाकर गैसों और ठोस पदार्थों के उपयोग का आधार है।

गैसों के बीच सरल पदार्थ

संरचना और संरचना में इस श्रेणी में कौन सी गैसें हैं, हम पहले ही ऊपर चर्चा कर चुके हैं। ये वही हैं जो एक ही परमाणुओं से बने हैं। कई उदाहरण हैं, क्योंकि सामान्य परिस्थितियों में संपूर्ण आवधिक प्रणाली से गैर-धातुओं का एक महत्वपूर्ण हिस्सा ऐसी समग्र अवस्था में मौजूद होता है। उदाहरण के लिए:

• सफेद फास्फोरस इस तत्व में से एक है;
• नाइट्रोजन;
• ऑक्सीजन;
• फ्लोरीन;
• क्लोरीन;
• हीलियम;
• नियॉन;
• आर्गन;
• क्रिप्टन;
• क्सीनन

इन गैसों के अणु या तो एकपरमाणुक (महान गैस) या बहुपरमाणुक (ओजोन - ओ 3) हो सकते हैं। बंधन प्रकार सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, ज्यादातर मामलों में बल्कि कमजोर है, लेकिन सभी में नहीं। क्रिस्टल जालक एक आणविक प्रकार का होता है, जो इन पदार्थों को एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में आसानी से जाने देता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सामान्य परिस्थितियों में आयोडीन एक धात्विक चमक के साथ गहरे बैंगनी रंग के क्रिस्टल होते हैं। हालांकि, गर्म होने पर, वे चमकीले बैंगनी गैस - I 2 के बादलों में उदात्त हो जाते हैं।

वैसे, कुछ शर्तों के तहत धातुओं सहित कोई भी पदार्थ गैसीय अवस्था में मौजूद हो सकता है।

गैसीय प्रकृति के जटिल यौगिक

ये गैसें, निश्चित रूप से, बहुसंख्यक हैं। अणुओं में परमाणुओं के विभिन्न संयोजन, सहसंयोजक बंधों और वैन डेर वाल्स अंतःक्रियाओं द्वारा एकजुट होकर, माना गया समग्र राज्य के सैकड़ों विभिन्न प्रतिनिधियों को बनाने की अनुमति देते हैं।

गैसों के बीच जटिल पदार्थों के उदाहरण दो या दो से अधिक विभिन्न तत्वों से युक्त सभी यौगिक हो सकते हैं। इसमे शामिल है:

• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एसिटिलीन;
• अमोनिया;
• सिलाने;
• फॉस्फीन;
• मीथेन;
• कार्बन डाइसल्फ़ाइड;
• सल्फर डाइऑक्साइड;
• भूरी गैस;
• फ़्रीऑन;
• एथिलीन और अन्य।

आणविक प्रकार की क्रिस्टल जाली। कई प्रतिनिधि पानी में आसानी से घुल जाते हैं, जिससे संबंधित एसिड बनते हैं। इन यौगिकों में से अधिकांश उद्योग में किए गए रासायनिक संश्लेषण का एक महत्वपूर्ण हिस्सा हैं।

मीथेन और उसके समरूप

कभी - कभी सामान्य सिद्धांत"गैस" का अर्थ एक प्राकृतिक खनिज है, जो मुख्य रूप से जैविक प्रकृति के गैसीय उत्पादों का एक संपूर्ण मिश्रण है। यह वह है जिसमें पदार्थ होते हैं जैसे:

• मीथेन;
• ईथेन;
• प्रोपेन;
• ब्यूटेन;
• एथिलीन;
• एसिटिलीन;
• पेंटेन और कुछ अन्य।

उद्योग में, वे बहुत महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि यह प्रोपेन-ब्यूटेन मिश्रण है जो कि घरेलू गैस है जिसका उपयोग लोग खाना पकाने के लिए करते हैं, जिसका उपयोग ऊर्जा और गर्मी के स्रोत के रूप में किया जाता है।

उनमें से कई का उपयोग अल्कोहल, एल्डिहाइड, एसिड और अन्य कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण के लिए किया जाता है। प्राकृतिक गैस की वार्षिक खपत का अनुमान खरबों घन मीटर है, और यह काफी उचित है।

ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड

कौन से गैसीय पदार्थों को सबसे व्यापक कहा जा सकता है और प्रथम श्रेणी के छात्रों के लिए भी जाना जाता है? उत्तर स्पष्ट है - ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड। आखिरकार, वे ग्रह पर सभी जीवित प्राणियों में होने वाले गैस विनिमय में प्रत्यक्ष भागीदार हैं।

यह ज्ञात है कि यह ऑक्सीजन के लिए धन्यवाद है कि जीवन संभव है, क्योंकि इसके बिना केवल कुछ प्रकार के एनारोबिक बैक्टीरिया ही मौजूद हैं। और कार्बन डाइऑक्साइड - आवश्यक उत्पादप्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया को पूरा करने के लिए इसे अवशोषित करने वाले सभी पौधों के लिए "भोजन"।

रासायनिक दृष्टिकोण से, ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड दोनों यौगिकों के संश्लेषण के लिए महत्वपूर्ण पदार्थ हैं। पहला एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, दूसरा अक्सर कम करने वाला एजेंट होता है।

हैलोजन

यह यौगिकों का एक समूह है जिसमें परमाणु एक गैसीय पदार्थ के कण होते हैं, जो एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन के कारण जोड़े में जुड़े होते हैं। हालांकि, सभी हैलोजन गैस नहीं हैं। सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन एक तरल है, और आयोडीन आसानी से उच्च बनाने वाला ठोस है। फ्लोरीन और क्लोरीन जीवित प्राणियों के स्वास्थ्य के लिए खतरनाक जहरीले पदार्थ हैं, जो सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं और व्यापक रूप से संश्लेषण में उपयोग किए जाते हैं।