परिचय

काफी प्रसिद्ध रसायनों में से एक सोडियम थायोसल्फेट है। पहले, हर फोटोग्राफर और शौकिया फोटोग्राफर उसके बारे में जानता था। लेकिन इस समय, खनन उद्योग में, पशु चिकित्सा और चिकित्सा में, फोटोग्राफी में सोडियम थायोसल्फेट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

लेकिन, इसके काफी व्यापक उपयोग के बावजूद, इसके गुणों और थायोसल्फेट्स के गुणों को कम जाना जाता है। हम सल्फेट्स और सल्फाइड्स, सल्फाइट्स के गुणों के बारे में बेहतर जानते हैं। हालांकि, इसके निर्माण टन भार के मामले में, सोडियम थायोसल्फेट सल्फाइट या सोडियम सल्फाइड से थोड़ा कम है।

इसका कार्य टर्म परीक्षासोडियम थायोसल्फेट के गुणों और अनुप्रयोगों पर विचार किया जाएगा। हम सोडियम थायोसल्फेट के उत्पादन पर भी विचार करने की कोशिश करेंगे और पर्यावरण मित्रता और विधि की लागत-प्रभावशीलता को ध्यान में रखते हुए इसके उत्पादन के लिए सबसे आशाजनक तरीकों को उजागर करेंगे।

सोडियम थायोसल्फेट गुण

इस अध्याय में, हम सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य गुणों, इसकी खोज के इतिहास और, सबसे महत्वपूर्ण, इसके अणु की संरचना पर विचार करेंगे, क्योंकि यह अणु की संरचना है जो रासायनिक और महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करती है। भौतिक गुणपदार्थ।

सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य गुण

सोडियम थायोसल्फेट (सोडियम हाइपोसल्फाइट) थायोसल्फ्यूरिक एसिड का सोडियम नमक है।

द्वारा दिखावटरंगहीन क्रिस्टल हैं। क्रिस्टलीय रूप मोनोक्लिनिक है। सोडियम थायोसल्फेट 80 डिग्री सेल्सियस तक हवा में स्थिर होता है, जब 300 डिग्री सेल्सियस पर वैक्यूम में गरम किया जाता है तो यह सोडियम सल्फाइट और सल्फर में विघटित हो जाता है। चलो पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। 11 - 48 डिग्री सेल्सियस पर यह पेंटाहाइड्रेट के रूप में पानी से क्रिस्टलीकृत हो जाता है। सोडियम थायोसल्फेट पेंटाहाइड्रेट के अलावा, हम सोडियम थायोसल्फेट डिकाहाइड्रेट भी जानते हैं, जिसका सूत्र है:। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स अन्य आण्विक सूत्रसोडियम थायोसल्फेट नहीं पाया गया।

सोडियम थायोसल्फेट गुणों को कम करने का प्रदर्शन करता है। दाढ़ जनपदार्थ के बराबर है:। सोडियम थायोसल्फेट पेंटाहाइड्रेट का दाढ़ द्रव्यमान 248.17 ग्राम / मोल है।

घनत्व

100 ग्राम ठंडे पानी में घुलनशीलता 66.7 ग्राम है, और गर्म पानी में 266 ग्राम सोडियम थायोसल्फेट अमोनिया, जलीय घोल, अल्कोहल (इथेनॉल) में थोड़ा घुलनशील है।

48.5 ° C पर यह अपने क्रिस्टलीकरण पानी में पिघल जाता है, लगभग 100 ° C पर निर्जलित हो जाता है।

रूसी संघ के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय
संघीय राज्य बजट शैक्षिक
उच्च व्यावसायिक शिक्षा संस्थान
"काल्मिक स्टेट यूनिवर्सिटी"

गणित, भौतिकी और सूचना प्रौद्योगिकी संकाय।
रसायन विभाग

पाठ्यक्रम कार्य

अनुशासन: "अकार्बनिक रसायन विज्ञान"

विषय पर: सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त करना।

एक छात्र द्वारा किया जाता है
1 पाठ्यक्रम। दिशा:
"रसायन विज्ञान, भौतिकी और
सामग्री के यांत्रिकी "
मांडज़िएव ओचिर बात्रोविच

द्वारा जाँच की गई: डॉक्टर
शैक्षणिक विज्ञान,
प्रोफ़ेसर
वासिलीवा पोलीना दिमित्रिग्ना।

एलिस्टा 2012

परिचय …………………………………………………………………… ..3

अध्याय 1. सल्फर ………………………… .. ……………………………………………… …4

१.१ ऐतिहासिक पृष्ठभूमि ………………………………………………… .4
१.२ भौतिक गुण ……………………………………………… ..6
१.३ रासायनिक गुण ………………………………………………… .7
१.४ सल्फर अयस्कों का निष्कर्षण और सल्फर का उत्पादन ……………………………….8
1.5 सल्फर अनुप्रयोग ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………
1.6 सल्फर युक्त लवण ………………………………………………… .12

अध्याय 3. सोडियम थायोसल्फेट ……………………………………………………… .13

3.1 सामान्य विशेषतासोडियम थायोसल्फेट ………………………………… 13
३.२ सोडियम थायोसल्फेट की खोज का इतिहास ……………………………… .14
३.३ सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य रासायनिक गुण …………………… 15
३.४ अम्लों के साथ परस्पर क्रिया ………………………………… .15
3.5 उद्योग में सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त करना ………………… 15
3.6 सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त करने के लिए सामान्य आधार ……………………… 16
3.7 अन्य उत्पादन विधियां …………………………………………… 18
३.८ सोडियम थायोसल्फेट का अनुप्रयोग ……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………

अध्याय 4. सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त करने की प्रक्रिया ……………………………… 27

निष्कर्ष …………………………………………………………… .28

प्रयुक्त साहित्य की सूची …………………………………… 29

परिचय

प्रचलन की दृष्टि से तत्व संख्या 16 का 15वां स्थान है। सल्फर सामग्री पृथ्वी की ऊपरी तहवजन से 0.05% है। यह बहुत है।
इसके अलावा, सल्फर रासायनिक रूप से सक्रिय है और अधिकांश तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसलिए, प्रकृति में सल्फर न केवल एक स्वतंत्र अवस्था में पाया जाता है, बल्कि विभिन्न अकार्बनिक यौगिकों के रूप में भी पाया जाता है। सल्फेट्स (मुख्य रूप से क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं) और सल्फाइड (लोहा, तांबा, जस्ता, सीसा) विशेष रूप से व्यापक हैं। सल्फर जानवरों और पौधों के जीवों में कोयले, शेल, तेल, प्राकृतिक गैसों में भी पाया जाता है।
जब सल्फर धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक नियम के रूप में, काफी गर्मी निकलती है। ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रियाओं में, सल्फर कई ऑक्साइड देता है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण SO 2 और SO 3 सल्फरस H 2 SO 3 और सल्फ्यूरिक H 2 SO 4 एसिड के एनहाइड्राइड हैं। हाइड्रोजन के साथ सल्फर का संयोजन - हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस - एक बहुत ही जहरीली भ्रूण गैस है जो हमेशा उन जगहों पर मौजूद होती है जहां कार्बनिक अवशेष सड़ते हैं। सल्फर जमा के पास स्थित स्थानों में पृथ्वी की पपड़ी में अक्सर काफी मात्रा में हाइड्रोजन सल्फाइड होता है। जलीय घोल में, इस गैस में अम्लीय गुण होते हैं। इसके घोल को हवा में संग्रहीत करना असंभव है, यह सल्फर की रिहाई के साथ ऑक्सीकरण करता है:
2एच 2 एस + ओ 2> 2 एच 2 ओ + 2 एस।
हाइड्रोजन सल्फाइड एक प्रबल अपचायक है। इस संपत्ति का उपयोग कई रासायनिक उद्योगों में किया जाता है।
सल्फाइट्स, सल्फेट्स, थायोसल्फेट्स ...
यदि आप एक शौकिया फोटोग्राफर हैं, तो आपको एक फिक्सर की आवश्यकता है, अर्थात। सल्फ्यूरस (थियोसल्फ्यूरिक) एसिड एच 2 एस 2 ओ 3 का सोडियम नमक। सोडियम थायोसल्फेट ना 2 एस 2 ओ 3 (उर्फ हाइपोसल्फाइट) पहले गैस मास्क में क्लोरीन अवशोषक के रूप में कार्य करता था।
यदि आप शेविंग करते समय खुद को काटते हैं, तो पोटेशियम फिटकरी KAl (SO 4) 2 · 12H 2 O के क्रिस्टल से रक्त को रोका जा सकता है।
यदि आप छत की सफेदी करना चाहते हैं, किसी वस्तु को तांबे से ढँकना चाहते हैं या बगीचे में कीटों को नष्ट करना चाहते हैं, तो आप कॉपर सल्फेट CuSO 4 5H 2 O के गहरे नीले क्रिस्टल के बिना नहीं कर सकते।
अगर आपके डॉक्टर ने आपको खाली पेट रहने की सलाह दी है तो MgSO 4 कड़वे नमक का इस्तेमाल करें। (यह समुद्री जल को कड़वा स्वाद भी देता है।)
जिस कागज पर यह किताब छपी है वह कैल्शियम हाइड्रोजन सल्फाइट Ca (HSO 3) 2 से बनी है।
फेरस सल्फेट FeSO 4 · 7H 2 O, क्रोमियम फिटकिरी K 2 SO 4 · Cr 2 (SO 4) 3 · 2H 2 O और सल्फ्यूरिक, सल्फ्यूरस और थायोसल्फ्यूरिक एसिड के कई अन्य लवण भी व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

ऐतिहासिक संदर्भ।

सल्फर अपने मूल राज्य में, साथ ही साथ सल्फाइड जैसे यौगिकों के रूप में, प्राचीन काल से जाना जाता है। पुजारियों ने इसे कुछ धार्मिक अनुष्ठानों में "पवित्र धूप" के हिस्से के रूप में इस्तेमाल किया। सैन्य उद्देश्यों के लिए विभिन्न दहनशील मिश्रणों में भी सल्फर होता है। होमर ने "सल्फ्यूरस धुएं" और सल्फर दहन उत्पादों के घातक प्रभाव का भी उल्लेख किया है। वह "यूनानी आग" का हिस्सा थी, जिसने विरोधियों को डरा दिया।
941 में, कॉन्स्टेंटिनोपल की दीवारों के नीचे, कीव राजकुमार इगोर का बेड़ा नष्ट हो गया था। कीव में संकलित "द टेल ऑफ़ बायगोन इयर्स" की घटनाओं के कालक्रम में, इगोर के अभियान का वर्णन इस प्रकार किया गया है: "बिजली की तरह, ... उन पर काबू नहीं पाया।" राजकुमार के रक्षकों ने ढाल, बैल की खाल के साथ "यूनानी आग" से अपना बचाव किया, लेकिन हार गए। यूनानियों ने जलते हुए मिश्रण को बीजान्टिन जहाजों के किनारों पर स्थापित तांबे के पाइप के माध्यम से फेंक दिया। इस मिश्रण की संरचना अज्ञात थी। यूनानियों ने इसे गुप्त रखा। ऐसा माना जाता है कि इसमें तेल, विभिन्न ज्वलनशील तेल, टार, साल्टपीटर, मेपल, सल्फर और आग को रंगने वाले पदार्थ शामिल थे।
सल्फर की ज्वलनशीलता, जिस आसानी से यह धातुओं के साथ जुड़ती है, इसका कारण बताती है कि इसे "ज्वलनशीलता का सिद्धांत" और धातु अयस्कों का एक आवश्यक घटक क्यों माना जाता था। सल्फर के बारे में कीमियागरों की भोली धारणा एन.ए. मिखाइलोव की एक छोटी कविता में व्यक्त की गई है:
प्रकाश ने सात धातुओं का निर्माण किया। तांबा, लोहा, चांदी,
सात ग्रहों की संख्या से: सोना, टिन, सीसा ...
ब्रह्मांड ने हमें अच्छे के लिए दिया है, मेरे बेटे! सल्फर उनके पिता हैं! ..
आठवीं-नौवीं शताब्दी में। अरब रसायनज्ञों के कार्यों में, धातुओं की संरचना का पारा-सल्फर सिद्धांत माना जाता है, जिसके अनुसार सभी धातुओं की उत्पत्ति को सल्फर और पारा के संयोजन से समझाया गया था। ये विचार यूरोप में १८वीं शताब्दी तक बने रहे। मध्य युग में धातुओं का जन्म, निश्चित रूप से, कैथोलिक चर्च के आशीर्वाद से कल्पना की गई थी, जैसा कि कीमियागर बेसल वेलेंटाइन के लिए जिम्मेदार पुस्तक "सेवेन कीज़ ऑफ़ विज़डम" के चित्रण में दर्शाया गया है।
सल्फर की प्राथमिक प्रकृति को फ्रांसीसी एंटोनी लॉरेंट लावोज़ियर (प्रशिक्षण द्वारा एक वकील, और व्यवसाय द्वारा एक रसायनज्ञ) द्वारा दहन पर अपने प्रयोगों में स्थापित किया गया था।
पुराने रूसी नाम "सल्फर" का उपयोग लंबे समय से किया जाता रहा है। यह संस्कृत शब्द सिरा से बना प्रतीत होता है, जिसका अर्थ है हल्का पीला। लेकिन सल्फर का एक और पुराना रूसी नाम भी है - "बोगी" (दहनशील सल्फर)।

सल्फर एस - रासायनिक तत्वमेंडीव की आवधिक प्रणाली का समूह VI, परमाणु संख्या 16, परमाणु द्रव्यमान 32.064। पीला ठोस, भंगुर पदार्थ। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र के साथ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4.

सल्फर एक पीला पाउडर है। यह कई संशोधनों की विशेषता है जो अणुओं की संरचना और कुछ गुणों में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। इस प्रकार, समचतुर्भुज और मोनोक्लिनिक सल्फर में हमेशा आठ परमाणु वलय के आकार के S8 अणु होते हैं।

सल्फर के क्रिस्टलीय संशोधनों के गुणों में अंतर अणु में परमाणुओं की संख्या के कारण नहीं है, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन और ओजोन अणुओं में, लेकिन क्रिस्टल की असमान संरचना के कारण। चित्र 5 समचतुर्भुज और मोनोक्लिनिक सल्फर के क्रिस्टल की उपस्थिति को दर्शाता है। रोम्बिक सल्फर आमतौर पर पीला होता है, जबकि मोनोक्लिनिक सल्फर हल्के पीले रंग का होता है।
तीसरा सल्फर संशोधन प्लास्टिक है। इसमें Sn की अनियमित रूप से दूरी वाली ज़िगज़ैग श्रृंखलाएँ होती हैं, जहाँ n कई हज़ार तक पहुँचता है। अन्य सल्फर संशोधन एस 2 (बैंगनी) और एस 6 (नारंगी-पीला) अणुओं से निर्मित होते हैं।
कोई फर्क नहीं पड़ता कि एक रासायनिक तत्व कितने एलोट्रोपिक संशोधन करता है, कुछ शर्तों के तहत, उनमें से केवल एक, एक नियम के रूप में, बिल्कुल स्थिर हो जाता है। सल्फर के लिए, सामान्य दबाव में सामान्य परिस्थितियों में सबसे स्थिर एलोट्रोपिक संशोधन और तापमान 95.6 डिग्री सेल्सियस से अधिक नहीं है, रंबिक सल्फर है। अन्य सभी रूपों को कमरे के तापमान पर (या कमरे के तापमान के करीब) में बदल दिया जाता है। उदाहरण के लिए, सल्फर पिघल से क्रिस्टलीकरण के दौरान, एक मोनोक्लिनिक रूप के सुई के आकार के क्रिस्टल पहले प्राप्त होते हैं, जो 95.6 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर रोम्बिक क्रिस्टल में बदल जाते हैं। मोनोक्लिनिक सल्फर 95.6 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर स्थिर होता है।
इसी तरह के परिवर्तन अन्य सल्फर संशोधनों के साथ होते हैं। तो, अगर पिघला हुआ सल्फर डाला जाता है ठंडा पानी, रबर की तरह एक लोचदार भूरा द्रव्यमान बनता है। एक एलोट्रोपिक रूप से दूसरे में संक्रमण गर्मी अवशोषण के साथ होता है:
एस डी एस - क्यू केजे
क्रिस्टल-प्लास्टिक
व्यक्तिगत
यह प्लास्टिक सल्फर एक स्कूल प्रयोगशाला में प्राप्त किया जा सकता है। यह अस्थिर है और थोड़ी देर बाद भंगुर हो जाएगा, एक पीला रंग प्राप्त कर लेगा, अर्थात यह धीरे-धीरे एक समचतुर्भुज में बदल जाएगा।

भौतिक गुण।

सल्फर का पिघलना तापमान 112-119.3 डिग्री सेल्सियस (नमूने की शुद्धता के आधार पर) में होता है। इसी समय, तापमान में 155 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के साथ, पिघल की चिपचिपाहट कम हो जाती है और तापमान सीमा 155-187 डिग्री सेल्सियस में हजारों गुना बढ़ जाती है। फिर मंदी फिर आ जाती है। चित्र 10 में दिखाया गया है कि गर्म करने पर सल्फर के पिघलने की चिपचिपाहट कैसे बदल जाती है। इस घटना के लिए कई स्पष्टीकरण हैं। उनमें से एक इस प्रकार है।तापमान में 155 से 187 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के साथ, आणविक भार में उल्लेखनीय वृद्धि होने की संभावना है। रिंग एसएस अणु नष्ट हो जाते हैं और अन्य बनते हैं - कई हजार परमाणुओं की लंबी श्रृंखला के रूप में। पिघल चिपचिपापन बढ़ जाता है। १८७ डिग्री सेल्सियस पर, यह ९० एन सेकंड / मी २ से अधिक के मान तक पहुँच जाता है, यानी लगभग एक ठोस की तरह। तापमान में और वृद्धि से जंजीरों का टूटना होता है, और तरल फिर से गतिशील हो जाता है, चिपचिपाहट
पिघलना कम हो जाता है। 300 डिग्री सेल्सियस पर, सल्फर द्रव अवस्था में बदल जाता है, और 444.6 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है। तापमान के आधार पर इसके वाष्पों में अणु S8, S6, S4, S2 पाए जाते हैं। 1760 डिग्री सेल्सियस पर, सल्फर वाष्प मोनोएटोमिक होते हैं। इस प्रकार, तापमान में वृद्धि के साथ, अणु में परमाणुओं की संख्या धीरे-धीरे कम हो जाती है:
एस 8 "एस 6" एस 4 "एस 2" एस
अणुओं की संरचना में परिवर्तन से सल्फर वाष्प के रंग में नारंगी-पीले से भूसे-पीले रंग में परिवर्तन होता है।
सामान्य परिस्थितियों में सल्फर का एक अलग रंग होता है (ऊपर देखें)। इन पदार्थों का रंग श्वेत प्रकाश स्पेक्ट्रम के कुछ भाग को अवशोषित करने की क्षमता के कारण होता है। नतीजतन, वे कुछ अतिरिक्त रंग (किरणों के अवशोषण के रंग के लिए) में रंगीन होते हैं। अतिरिक्त, या पारस्परिक रूप से क्षतिपूर्ति, सफेद रंग संयोजन के निम्नलिखित जोड़े हैं: लाल - सियान, पीला - नीला, हरा - मैजेंटा, आदि। सफेद से किसी भी रंग का "घटाव" पदार्थ का एक अतिरिक्त रंग देता है। तो, रंबिक सल्फर नीले रंग को अवशोषित करता है, इसलिए यह पीले रंग का होता है, क्रिस्टलीय मोनोक्लिनिक सेलेनियम लाल होता है, क्योंकि यह नीले रंग को अवशोषित करता है।

सल्फर करंट का संचालन बिल्कुल नहीं करता है और घर्षण के दौरान नकारात्मक बिजली से चार्ज होता है, इसलिए, इलेक्ट्रिक मशीनों के घेरे इससे बने होते हैं, जिसमें एक इलेक्ट्रिक चार्ज घर्षण से उत्तेजित होता है। सल्फर और गर्मी बहुत खराब तरीके से संचालित होती है। यदि इसमें 0.1% से कम अशुद्धियाँ हैं, तो सल्फर के एक टुकड़े को गर्म करने पर हाथ में एक प्रकार की चटकने की आवाज सुनाई देती है और ऐसा होता है कि टुकड़ा अलग हो जाता है। यह सल्फर की कम तापीय चालकता के कारण असमान विस्तार के कारण टुकड़े में उत्पन्न तनाव के कारण है।

रासायनिक गुण।
सामान्य परिस्थितियों में सल्फर हाइड्रोजन के साथ संयोजित नहीं होता है। केवल गर्म होने पर प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया होती है:
एच 2 + एस डी एच 2 एस + 20.92 केजे / मोल
इसका संतुलन 350 ° C पर दाईं ओर और उच्च तापमान पर बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है।
समूह VI के सभी तत्व हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम और समूह के अन्य तत्वों के ज्ञात हलाइड्स। उदाहरण के लिए, सल्फर क्लोराइड या ब्रोमाइड एक सील ट्यूब में सल्फर को हैलोजन के साथ गर्म करके बनाया जाता है:
2S + Br 2 = 83 Br 2
2एस + सीएल 2 = एस 2 सीएल 2
सल्फर क्लोराइड एस 2 सीएल 2 कई रासायनिक सल्फर यौगिकों के लिए एक अच्छा विलायक है। विशेष रूप से, रासायनिक उद्योग में, इसका उपयोग रबर के वल्केनाइजेशन में सल्फर के लिए विलायक के रूप में किया जाता है।
सल्फर पानी के साथ बातचीत नहीं करता है और एसिड को पतला करता है, जबकि टेल्यूरियम 100-160 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पानी से ऑक्सीकृत होता है:
ते + २ एच २ ओ == टीओ २ + २ एच २ #
सल्फर सल्फाइड और सल्फाइट्स (प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया) के गठन के साथ क्षार के साथ बातचीत करता है:
3S + 6KON D 2K 2 S + K 2 SO 4 + ЗH 2 O
सल्फर, ऑक्सीजन की तरह, सल्फाइड बनाने के लिए सोने, प्लैटिनम, इरिडियम को छोड़कर सभी धातुओं के साथ संपर्क करता है। ये प्रतिक्रियाएं आमतौर पर हीटिंग के साथ आगे बढ़ती हैं, लेकिन कुछ धातुओं के साथ और बिना हीटिंग के। तो, सल्फर सामान्य परिस्थितियों में पारा के साथ पदार्थों के एक साधारण संपर्क के साथ प्रतिक्रिया करता है। यदि प्रयोगशाला में पारा गिरा दिया जाता है (पारा वाष्प के साथ विषाक्तता का खतरा होता है), तो इसे पहले एकत्र किया जाता है, और जिन क्षेत्रों में पारा की बूंदों को हटाया नहीं जा सकता है, उन्हें पाउडर सल्फर के साथ कवर किया जाता है। हानिरहित पारा (II) सल्फाइड, या सिनाबार के निर्माण के साथ एक प्रतिक्रिया होती है:
एचजी + एस = एचजीएस
स्कूल की परिस्थितियों में, आप आसानी से कुछ धातुओं के सल्फाइड प्राप्त कर सकते हैं, जैसे कि CuS। ऐसा करने के लिए ट्राइपॉड में लगी परखनली में थोड़ा सा सल्फर मिलाएं और इसे उबालने के लिए गर्म करें। फिर तांबे की पन्नी की एक पहले से गरम पट्टी को चिमटे के साथ सल्फर वाष्प में इंजेक्ट किया जाता है। कॉपर सल्फर के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है: 2 u + S = Cu

सल्फर अयस्कों का निष्कर्षण और सल्फर उत्पादन।

सल्फर स्मेल्टर, जहां से सल्फर निकाला जाता है। यदि सल्फर गहराई से और महत्वपूर्ण मात्रा में होता है, तो इसे फ्रैश विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, सल्फर को भूमिगत पिघलाया जाता है और एक कुएं के माध्यम से, तेल की तरह, सतह पर पंप किया जाता है, अर्थात, यह विधि सल्फर की फ्यूज़िबिलिटी और इसके अपेक्षाकृत कम घनत्व पर आधारित है।
फ्रैच का सेटअप बहुत आसान है: पाइप में पाइप। सुपरहीटेड पानी को पाइपों के बीच की जगह में डाला जाता है और इसके माध्यम से जलाशय में जाता है, और आंतरिक पाइप के माध्यम से, सभी तरफ से गरम किया जाता है, यह ऊपर उठता है
पिघला हुआ सल्फर। आधुनिक संस्करण में, फ्रैच इंस्टॉलेशन को एक तिहाई, संकुचित पाइप द्वारा पूरक किया जाता है। इसके माध्यम से संपीड़ित हवा को कुएं में डाला जाता है, जो पिघला हुआ सल्फर सतह पर उठाता है।
खदानों और खुले गड्ढों से प्राप्त अयस्क को आमतौर पर प्रारंभिक सांद्रता के साथ संसाधित किया जाता है। अयस्कों से सल्फर निकालने के लिए कई ज्ञात तरीके हैं: भाप-पानी, निस्पंदन, थर्मल, केन्द्रापसारक और निष्कर्षण।
अयस्कों से सल्फर निकालने की ऊष्मीय विधियाँ सबसे पुरानी हैं। 18वीं शताब्दी में वापस। नेपल्स के राज्य में, सल्फर को ढेर में पिघलाया गया था - "सॉल्फ़ेटर्स"। अब तक, इटली में, आदिम कैल्केरन भट्टियों में सल्फर को गलाया जाता है। कालकारोना सबसे पुरानी सल्फर पिघलने वाली भट्टियों में से एक है। यह एक बेलनाकार कक्ष है जो ऊपर से खुला है। आमतौर पर कैल्केरन को चट्टान के किनारों पर रखा जाता था या जमीन में दबा दिया जाता था। अयस्क के टुकड़े ऐसी भट्टियों में एक निश्चित तरीके से रखे जाते थे:
नीचे बड़े हैं, ऊपर छोटे हैं। उसी समय, ऊर्ध्वाधर मार्ग आवश्यक रूप से कर्षण के लिए छोड़ दिए गए थे। यह प्रक्रिया अप्रभावी है: 45% नुकसान, क्योंकि सल्फर के हिस्से को अयस्क से सल्फर को गलाने के लिए आवश्यक गर्मी प्राप्त करने के लिए जलाया जाता है।
आटोक्लेव के पूर्ववर्ती अयस्क-भाप-पानी से सल्फर निकालने के लिए इटली दूसरी विधि का जन्मस्थान बन गया। इस प्रक्रिया में, सल्फ्यूरिक अयस्क, जिसमें 80% तक सल्फर होता है, आटोक्लेव में प्रवेश करता है। वहां दबाव में जल वाष्प की आपूर्ति की जाती है। लुगदी को 130 डिग्री सेल्सियस तक गरम किया जाता है। सांद्रण में निहित सल्फर पिघल जाता है और चट्टान से अलग हो जाता है। थोड़े समय के निपटान के बाद, सल्फर निकल जाता है और उसके बाद ही पानी में अपशिष्ट चट्टान का निलंबन - "पूंछ" आटोक्लेव से निकलता है। उत्तरार्द्ध में काफी सल्फर होता है और फिर से संवर्धन संयंत्र को आपूर्ति की जाती है। आधुनिक आटोक्लेव एक चार मंजिला इमारत जितना बड़ा उपकरण है। इस तरह के आटोक्लेव हमारे कार्पेथियन क्षेत्र में स्थापित किए गए हैं, विशेष रूप से, राज़डोल्स्क माइनिंग एंड केमिकल कॉम्बिनेशन के सल्फर-स्मेल्टिंग प्लांट में।
कभी-कभी विशेष फिल्टर का उपयोग करके अपशिष्ट चट्टान को पिघले हुए सल्फर से अलग किया जाता है। हमारे देश में अपकेंद्रित्र पृथक्करण विधि का प्रयोग किया जाता है।
हालांकि, अयस्क (गांठ सल्फर) से गलाने से प्राप्त सल्फर में आमतौर पर कई और अशुद्धियाँ होती हैं। परिष्कृत भट्टियों में आसवन द्वारा आगे शुद्धिकरण किया जाता है, जहां सल्फर को उबालने के लिए गर्म किया जाता है। सल्फर वाष्प ईंट-पंक्तिबद्ध कक्ष में प्रवेश करती है। सबसे पहले, जबकि कक्ष ठंडा होता है, सल्फर में बदल जाता है ठोस अवस्थाऔर दीवारों पर हल्के पीले रंग के पाउडर (सल्फर रंग) के रूप में जमा हो जाता है। जब चैम्बर 120 ° C से ऊपर गर्म होता है, तो वाष्प तरल में संघनित हो जाती है, जिसे चैम्बर से मोल्ड्स में छोड़ दिया जाता है, जहाँ यह स्टिक के रूप में जम जाता है। इस तरह से प्राप्त सल्फर को कटिंग कहा जाता है।
विभिन्न देशों में सल्फर प्राप्त करने के तरीके समान नहीं हैं। तो, संयुक्त राज्य अमेरिका और मैक्सिको में, फ्रैश पद्धति का मुख्य रूप से उपयोग किया जाता है। इटली में (पूंजीवादी राज्यों में सल्फर के निष्कर्षण में यह तीसरे स्थान पर है), मोरक्को से सिसिली सल्फर अयस्कों और अयस्कों के प्रसंस्करण के विभिन्न तरीकों का उपयोग किया जाता है। जापान में ज्वालामुखी सल्फर का महत्वपूर्ण भंडार है। फ्रांस और कनाडा, जिनके पास देशी सल्फर नहीं है, ने गैसों से इसका बड़े पैमाने पर उत्पादन विकसित किया। इंग्लैंड और जर्मनी में, सल्फर युक्त कच्चे माल (FeS 2) को संसाधित किया जाता है, और मौलिक सल्फर खरीदा जाता है, क्योंकि इन देशों में अपने स्वयं के सल्फर जमा नहीं होते हैं।

यूएसएसआर और समाजवादी देश, कच्चे माल के अपने स्रोतों के लिए धन्यवाद, सल्फर निष्कर्षण के विभिन्न तरीकों का उपयोग करते हैं। प्रति पिछले सालअलौह धातु विज्ञान की प्राकृतिक और अपशिष्ट गैसों से सल्फर के उत्पादन में वृद्धि।
आमतौर पर, सल्फर में, जो अयस्कों से प्राप्त होता है, इसकी शुद्धि के बाद 0.6% अशुद्धियाँ रहती हैं, और गैसों से प्राप्त सल्फर में केवल 0.2%। वहीं, गैस सल्फर काफी सस्ता होता है।
वर्तमान में, मुबारक गैस प्रसंस्करण संयंत्र का पहला चरण, घरेलू गैस रासायनिक उद्योग के सबसे बड़े उद्यमों में से एक, उज्बेकिस्तान में शुरू किया गया है। काश्कदारिया क्षेत्र के मुबारक गांव के पास 6% हाइड्रोजन सल्फाइड युक्त एक शक्तिशाली प्राकृतिक गैस क्षेत्र की खोज की गई। उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन सल्फाइड को गर्म करके सल्फर प्राप्त करना शुरू किया। नया उद्यम प्रतिदिन 4.7 बिलियन क्यूबिक मीटर प्राकृतिक गैस का प्रसंस्करण करेगा और 220 हजार टन शुद्ध सल्फर का उत्पादन करेगा। इस तरह से सल्फर प्राप्त करने से रास्ते में बड़ी मात्रा में प्राकृतिक गैस अशुद्धियों से शुद्ध हो जाती है।

सल्फर का अनुप्रयोग

बांड की संरचना, वितरण और ऊर्जा -सी-एसएन-सी-

वल्केनाइज्ड सामग्री के कई सबसे महत्वपूर्ण भौतिक और यांत्रिक गुणों का निर्धारण करें। यदि रबर में 0.5-5% सल्फर मिला दिया जाए, तो नरम रबर (कार के टायर, ट्यूब, बॉल, ट्यूब आदि) बनता है। रबर में 30-50% सल्फर मिलाने से कठोर अकुशल इबोनाइट पदार्थ बनता है। यह एक ठोस और एक अच्छा विद्युत इन्सुलेटर है।
कृषि में, सल्फर का उपयोग उसके मूल रूप में और यौगिकों के रूप में किया जाता है। यह पाया गया कि इस तत्व के लिए पौधों की आवश्यकता फास्फोरस से थोड़ी कम है। सल्फर उर्वरक न केवल मात्रा बल्कि फसल की गुणवत्ता को भी प्रभावित करते हैं। प्रयोगों से पता चला है कि सल्फर उर्वरक अनाज के ठंढ प्रतिरोध को प्रभावित करते हैं। वे सल्फहाइड्रील समूह-एस-एच युक्त कार्बनिक पदार्थों के निर्माण को बढ़ावा देते हैं। इससे प्रोटीन की आंतरिक संरचना, उनकी हाइड्रोफिलिसिटी में परिवर्तन होता है, जो पौधों के ठंढ प्रतिरोध को समग्र रूप से बढ़ाता है। सल्फर का उपयोग कृषि में और पौधों की बीमारियों, मुख्य रूप से अंगूर और कपास से निपटने के लिए किया जाता है।
चिकित्सा में, मौलिक सल्फर और इसके यौगिकों दोनों का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, बारीक फैला हुआ सल्फर विभिन्न कवक त्वचा रोगों के उपचार के लिए आवश्यक मलहम का आधार है। सभी सल्फा दवाएं (सल्फ़िडाइन, सल्फ़ाज़ोल, नॉरसल्फ़ाज़ोल, सल्फ़ोडीमेज़िन, स्ट्रेप्टोसाइड, आदि) कार्बनिक सल्फर यौगिक हैं, उदाहरण के लिए:

पृथ्वी की आंतों से, औद्योगिक गैसों से और ईंधन की सफाई से निकाले गए सल्फर की मात्रा बढ़ रही है। दुनिया पहले से इस्तेमाल की तुलना में 10% अधिक सल्फर का उत्पादन करती है। वे आवेदन के नए क्षेत्रों की तलाश कर रहे हैं, उन्हें निर्माण उद्योग में इस्तेमाल किया जाना चाहिए। कनाडा में पहले से ही सल्फर फोम का निर्माण किया जा चुका है, जिसका उपयोग राजमार्गों के निर्माण और पर्माफ्रॉस्ट स्थितियों में पाइपलाइन बिछाने में किया जाएगा। मॉन्ट्रियल में, एक एक मंजिला घर बनाया गया था, जिसमें असामान्य ब्लॉक शामिल थे: 70% रेत और 30% सल्फर। 120 डिग्री सेल्सियस के सिंटरिंग तापमान पर धातु के सांचों में ब्लॉक तैयार किए जाते हैं। ताकत और स्थायित्व के मामले में, वे सीमेंट वाले से कम नहीं हैं। ऑक्सीकरण के खिलाफ उनकी सुरक्षा किसी भी सिंथेटिक वार्निश के साथ पेंटिंग करके प्राप्त की जाती है। आप गैरेज, दुकानें, गोदाम और ग्रीष्मकालीन कॉटेज बना सकते हैं। सल्फर युक्त अन्य निर्माण सामग्री की भी खबरें हैं। यह पता चला कि सल्फर की मदद से, आप उत्कृष्ट डामर फुटपाथ प्राप्त कर सकते हैं जो राजमार्गों के निर्माण के दौरान बजरी की मात्रा से तीन गुना अधिक हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, यह 13.5% सल्फर, 6% डामर और 80.5% रेत का मिश्रण है।

सल्फेट्स।
सल्फेट खनिज हैं, सल्फ्यूरिक एसिड के लवण एच 2 एसओ 4। जटिल आयनों SO4 2? ... मजबूत द्विसंयोजक आधारों की सबसे विशिष्ट सल्फेट्स, विशेष रूप से Ba2 +, साथ ही Sr 2+ और Ca 2+। कमजोर आधार मूल लवण बनाते हैं, अक्सर बहुत अस्थिर (उदाहरण के लिए, ऑक्सीकृत आयरन सल्फेट्स), मजबूत आधार - दोहरे लवण और क्रिस्टलीय हाइड्रेट।

अम्ल लवण।
अम्ल लवण - धातु परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं। अम्ल लवण, क्षारों के साथ पॉलीबेसिक अम्लों के अपूर्ण उदासीनीकरण का उत्पाद है।
डिबासिक एसिड (एच एसओ, एच सीओ, एच एस, आदि) से, केवल एक प्रकार का एसिड लवण उत्पन्न होता है - मोनोसबस्टिट्यूटेड (एक धातु परमाणु एसिड के केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित करता है)।
उदाहरण के लिए:
कास्टिक सोडा के साथ अधूरा उदासीनीकरण के साथ एच एसओ केवल एक अम्लीय नमक बनाता है - NaHSO4।
मध्यम लवण।
मध्यम लवण को धातु परमाणुओं के साथ हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है:
मध्यम लवण में केवल धातु परमाणु और एक अम्लीय अवशेष होते हैं।
2NaOH + H SO ना SO + 2H O
मध्यम लवण में केवल धातु परमाणु और एक अम्लीय अवशेष होते हैं।

थायोसल्फेट।
थियोसल्फा? आप थायोसल्फ्यूरिक एसिड, एच 2 एस 2 ओ 3 के लवण और एस्टर हैं। थायोसल्फेट अस्थिर होते हैं, इसलिए वे प्रकृति में नहीं होते हैं। सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले सोडियम और अमोनियम थायोसल्फेट्स, साथ ही बंटे लवण - एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ कार्बनिक थायोसल्फेट्स को हाइड्रोकार्बन रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है

सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य गुण।

सोडियम थायोसल्फेट की खोज का इतिहास।

सोडियम थायोसल्फेट के सामान्य रासायनिक गुण

सोडियम थायोसल्फेट के थर्मल अपघटन की प्रतिक्रिया में, हम सोडियम पॉलीसल्फाइड का उत्पादन देखते हैं, जो आगे सोडियम सल्फाइड और मौलिक सल्फर में भी विघटित हो जाता है।

एसिड के साथ 5 इंटरैक्शन

हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड एक ही प्रतिक्रिया में प्रवेश करेंगे। अपघटन एक निर्वहन के साथ होता है जिसमें एक अप्रिय गंध होता है और श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करता है, जिसे सावधानीपूर्वक संभालने की आवश्यकता होती है।

उद्योग में सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त करना

३.१ सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त करने की सामान्य मूल बातें

सल्फाइट विधि:;
हाइड्रोसल्फाइड विधि :;
सल्फाइड विधि:;
हाइड्रोजन सल्फाइड विधि :;
डाइसल्फ़ाइड (पॉलीसल्फ़ाइड) विधि

सोडियम थायोसल्फेट एक सिंथेटिक यौगिक है जिसे रसायन विज्ञान में सोडियम सल्फेट के रूप में जाना जाता है, और खाद्य उद्योग में E539 एडिटिव के रूप में, खाद्य उत्पादन में उपयोग के लिए अनुमोदित है।

सोडियम थायोसल्फेट एक अम्लता नियामक (एंटीऑक्सीडेंट), एंटी-काकिंग एजेंट या परिरक्षक के रूप में कार्य करता है। खाद्य योज्य के रूप में थायोसल्फेट का उपयोग, सड़ांध, खट्टा और किण्वन को रोकने के लिए, शेल्फ जीवन और उत्पादों की गुणवत्ता को बढ़ाने की अनुमति देता है। अपने शुद्ध रूप में, यह पदार्थ आयोडीन स्टेबलाइजर के रूप में खाद्य आयोडीन युक्त नमक बनाने की तकनीकी प्रक्रियाओं में भाग लेता है और इसका उपयोग बेकरी के आटे को संसाधित करने के लिए किया जाता है, जो पकने और जमने का खतरा होता है।

खाद्य योज्य E539 का उपयोग विशेष रूप से औद्योगिक क्षेत्र तक सीमित है, पदार्थ खुदरा बिक्री के लिए उपलब्ध नहीं है। चिकित्सा प्रयोजनों के लिए, सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग गंभीर विषाक्तता के लिए और बाहरी उपयोग के लिए एक विरोधी भड़काऊ एजेंट के रूप में किया जाता है।

सामान्य जानकारी

थायोसल्फेट (हाइपोसल्फाइट) एक अकार्बनिक यौगिक है जो थायोसल्फ्यूरिक एसिड का सोडियम नमक है। पदार्थ एक रंगहीन, गंधहीन पाउडर है, जो करीब से निरीक्षण करने पर पारदर्शी मोनोक्लिनिक क्रिस्टल बन जाता है।

हाइपोसल्फाइट एक अस्थिर यौगिक है जो स्वाभाविक रूप से नहीं होता है। पदार्थ क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है, जो 40 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर अपने ही क्रिस्टलीय पानी में पिघल जाता है और घुल जाता है। पिघला हुआ सोडियम थायोसल्फेट हाइपोथर्मिया से ग्रस्त है, और लगभग 220 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यौगिक पूरी तरह से नष्ट हो जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट: संश्लेषण

सोडियम सल्फेट को सबसे पहले प्रयोगशाला स्थितियों में लेब्लांक विधि द्वारा कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था। यह यौगिक सोडा उत्पादन का एक उपोत्पाद है, जो कैल्शियम सल्फाइड के ऑक्सीकरण से बनता है। ऑक्सीजन के साथ बातचीत करके, कैल्शियम सल्फाइड को थायोसल्फेट में आंशिक रूप से ऑक्सीकृत किया जाता है, जिससे सोडियम सल्फेट की मदद से Na 2 S 2 O 3 प्राप्त होता है।

आधुनिक रसायन विज्ञान सोडियम सल्फेट के संश्लेषण के लिए कई तरीके प्रदान करता है:

• सोडियम सल्फाइड का ऑक्सीकरण;
• सोडियम सल्फाइट के साथ उबलते सल्फर;
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर ऑक्साइड की परस्पर क्रिया;
• सल्फर को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ उबालना।

उपरोक्त विधियाँ सोडियम थायोसल्फेट को प्रतिक्रिया के उप-उत्पाद के रूप में या एक जलीय घोल के रूप में प्राप्त करना संभव बनाती हैं जिससे तरल को वाष्पित किया जाना चाहिए। सोडियम सल्फेट का क्षारीय विलयन इसके सल्फाइड को ऑक्सीजन-संतृप्त जल में घोलकर प्राप्त किया जा सकता है।

शुद्ध निर्जल थायोसल्फेट यौगिक फॉर्मामाइड नामक पदार्थ में सल्फर के साथ सोडियम नमक और नाइट्रस एसिड की परस्पर क्रिया का परिणाम है। संश्लेषण प्रतिक्रिया 80 ° के तापमान पर होती है और लगभग आधे घंटे तक चलती है, इसके उत्पाद थायोसल्फेट और इसके ऑक्साइड हैं।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, हाइपोसल्फाइट खुद को एक मजबूत कम करने वाले एजेंट के रूप में प्रकट करता है। मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ बातचीत की प्रतिक्रियाओं में, Na 2 S 2 O 3 को सल्फेट या सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकरण किया जाता है, कमजोर लोगों के साथ - टेट्राथियोनिक नमक के लिए। थायोसल्फेट की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया पदार्थों के निर्धारण के लिए आयोडोमेट्रिक विधि का आधार है।

मुक्त क्लोरीन के साथ सोडियम थायोसल्फेट की परस्पर क्रिया, जो एक मजबूत ऑक्सीडेंट और जहरीला पदार्थ है, विशेष ध्यान देने योग्य है। हाइपोसल्फाइट क्लोरीन द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है और इसे हानिरहित पानी में घुलनशील यौगिकों में बदल देता है। इस प्रकार, यह यौगिक क्लोरीन के विनाशकारी और विषाक्त प्रभावों को रोकता है।

औद्योगिक परिस्थितियों में, थायोसल्फेट को गैस उत्पादन कचरे से निकाला जाता है। सबसे आम कच्चा माल ल्यूमिनेयर गैस है, जो कोकिंग प्रक्रिया के दौरान निकलती है और इसमें हाइड्रोजन सल्फाइड अशुद्धियाँ होती हैं। इससे कैल्शियम सल्फाइड को संश्लेषित किया जाता है, जिसे हाइड्रोलिसिस और ऑक्सीकरण के अधीन किया जाता है, जिसके बाद इसे थायोसल्फेट प्राप्त करने के लिए सोडियम सल्फेट के साथ जोड़ा जाता है। बहुस्तरीय प्रकृति के बावजूद, इस विधि को हाइपोसल्फाइट निकालने के लिए सबसे अधिक आर्थिक रूप से लाभदायक और पर्यावरण के अनुकूल तरीका माना जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट: आवेदन

सोडियम सल्फेट का उपयोग खाद्य पूरक और दवाओं में शामिल होने से बहुत पहले से विभिन्न उद्देश्यों के लिए किया जाता रहा है। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान श्वसन प्रणाली को जहरीले क्लोरीन से बचाने के लिए एंटीक्लोरीन को धुंध पट्टियों और गैस मास्क फिल्टर के साथ लगाया गया था।

उद्योग में हाइपोसल्फाइट के अनुप्रयोग की आधुनिक दिशाएँ:

• फोटोग्राफिक फिल्म का प्रसंस्करण और फोटोग्राफिक पेपर पर छवियों को ठीक करना;
• पीने के पानी का डीक्लोरिनेशन और बैक्टीरियोलॉजिकल विश्लेषण;
• कपड़ों को ब्लीच करते समय क्लोरीन के दाग हटाना;
• सोने के अयस्क की लीचिंग;
• तांबे और पेटिना मिश्र धातुओं का उत्पादन;
• चमड़े की कमाना।

सोडियम सल्फेट का उपयोग विश्लेषणात्मक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में अभिकर्मक के रूप में किया जाता है, यह मजबूत एसिड को बेअसर करता है, भारी धातुओं और उनके विषाक्त यौगिकों को बेअसर करता है। विभिन्न पदार्थों के साथ थायोसल्फेट की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रियाएँ आयोडोमेट्री और ब्रोमोमेट्री का आधार हैं।

खाद्य योज्य E539

सोडियम थायोसल्फेट एक व्यापक खाद्य योज्य नहीं है और यौगिक की अस्थिरता और इसके क्षरण उत्पादों की विषाक्तता के कारण स्वतंत्र रूप से उपलब्ध नहीं है। Hyposulfite एक अम्लता नियामक और एंटी-काकिंग एजेंट (एंटी-काकिंग एजेंट) के रूप में खाद्य आयोडीन युक्त नमक और बेकरी उत्पादों के उत्पादन की तकनीकी प्रक्रियाओं में शामिल है।

E539 एडिटिव डिब्बाबंद सब्जियों और मछली, डेसर्ट और मादक पेय के निर्माण में एक एंटीऑक्सिडेंट और संरक्षक के रूप में कार्य करता है। यह पदार्थ ताजे, सूखे और जमे हुए सब्जियों और फलों की सतह के उपचार के लिए उपयोग किए जाने वाले रसायनों का भी हिस्सा है।

परिरक्षक और एंटीऑक्सिडेंट E539 का उपयोग गुणवत्ता में सुधार और ऐसे उत्पादों के शेल्फ जीवन को बढ़ाने के लिए किया जाता है:

• ताजी और जमी हुई सब्जियां, फल, समुद्री भोजन;
• , सुपारी बीज;
• सब्जियां, मशरूम और शैवाल, डिब्बाबंद या तेल में;
• जैम, जेली, कैंडीड फल, फलों की प्यूरी और भरावन;
• ताजा, जमे हुए, स्मोक्ड और सूखी मछली, समुद्री भोजन, डिब्बाबंद भोजन;
• आटा, स्टार्च, सॉस, मसाला, सिरका;
• सफेद और बेंत, मिठास (डेक्सट्रोज और), चीनी की चाशनी;
• फलों और सब्जियों का रस, मीठा पानी, कम शराब वाले पेय, अंगूर।

टेबल आयोडीन नमक के निर्माण में, खाद्य योज्य E539 का उपयोग आयोडीन को स्थिर करने के लिए किया जाता है, जो उत्पाद के शेल्फ जीवन को महत्वपूर्ण रूप से बढ़ाता है और इसे संरक्षित करता है पोषण का महत्व... टेबल सॉल्ट में E539 की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 250 मिलीग्राम प्रति 1 किलोग्राम है।

बेकरी में, उत्पाद की गुणवत्ता में सुधार के लिए विभिन्न एडिटिव्स की संरचना में सोडियम थायोसल्फेट का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। बेकरी इम्प्रूवर्स ऑक्सीडेटिव और रिडक्टिव होते हैं। एंटी-काकिंग एजेंट E539 पुनर्योजी क्रिया सुधारकों से संबंधित है, जो गुणों को बदलने की अनुमति देता है।

शॉर्ट-ग्रोइंग ग्लूटेन के साथ घने आटे से बने आटे को प्रोसेस करना मुश्किल होता है, केक, बेकिंग के दौरान आवश्यक मात्रा और दरार तक नहीं पहुंचता है। एंटी-काकिंग एजेंट E539 ग्लूटेन प्रोटीन के डाइसल्फ़ाइड बॉन्ड और संरचनाओं को नष्ट कर देता है, जिसके परिणामस्वरूप आटा अच्छी तरह से उगता है, टुकड़ा ढीला और लोचदार हो जाता है, और बेकिंग के दौरान क्रस्ट नहीं फटता है।

कारखानों में, आटा गूंथने से ठीक पहले खमीर के साथ आटे में एक एंटी-काकिंग एजेंट मिलाया जाता है। आटे में थायोसल्फेट की मात्रा इसके द्रव्यमान का 0.001-0.002% है, जो बेकरी उत्पाद के निर्माण की तकनीक पर निर्भर करता है। E539 एडिटिव के लिए सैनिटरी और हाइजीनिक मानक 50 मिलीग्राम प्रति 1 किलो गेहूं का आटा है।

एंटी-काकिंग एजेंट E539 का उपयोग तकनीकी प्रक्रियाओं में सख्त खुराक में किया जाता है, इसलिए आटा उत्पादों का सेवन करते समय थायोसल्फेट विषाक्तता का कोई खतरा नहीं होता है। खुदरा बिक्री के लिए इरादा आटा बिक्री से पहले संसाधित नहीं किया जाता है। सामान्य सीमा के भीतर, योज्य सुरक्षित है और शरीर पर इसका कोई विषैला प्रभाव नहीं है।

दवा में प्रयोग और शरीर पर इसका प्रभाव

सोडा हाइपोसल्फाइट को विश्व स्वास्थ्य संगठन की आवश्यक दवाओं की सूची में सबसे प्रभावी और सुरक्षित में से एक के रूप में शामिल किया गया है दवाओं... इसे इंजेक्शन समाधान के रूप में त्वचा के नीचे, इंट्रामस्क्युलर और अंतःशिरा में इंजेक्ट किया जाता है या बाहरी एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।

बीसवीं शताब्दी की शुरुआत में, सोडियम थायोसल्फेट को पहली बार हाइड्रोसायनिक एसिड विषाक्तता के लिए एक मारक के रूप में इस्तेमाल किया गया था। सोडियम नाइट्राइट के साथ संयोजन में, साइनाइड विषाक्तता के विशेष रूप से गंभीर मामलों के लिए थायोसल्फेट की सिफारिश की जाती है और साइनाइड को गैर-विषैले थायोसाइनेट्स में परिवर्तित करने के लिए अंतःशिरा में प्रशासित किया जाता है, जिसे तब शरीर से सुरक्षित रूप से हटाया जा सकता है।

सोडियम सल्फ्यूरिक एसिड के चिकित्सा उपयोग:

मौखिक रूप से लेने पर मानव शरीर पर हाइपोसल्फाइट के प्रभाव का अध्ययन नहीं किया गया है, इसलिए, कोई भी पदार्थ के शुद्ध रूप या भोजन में लाभ और हानि का न्याय नहीं कर सकता है। E539 योजक के साथ विषाक्तता के कोई मामले नहीं थे, इसलिए इसे गैर विषैले माना जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट और विधान

सोडियम थायोसल्फेट रूस और यूक्रेन में भोजन के निर्माण में उपयोग के लिए अनुमोदित खाद्य योजकों की सूची में शामिल है। एंटी-काकिंग एजेंट और एसिडिटी रेगुलेटर E539 का उपयोग विशेष रूप से औद्योगिक उद्देश्यों के लिए स्थापित सैनिटरी और हाइजीनिक मानकों के अनुसार किया जाता है।

इस तथ्य के कारण कि मौखिक प्रशासन के बाद मानव शरीर पर रसायन के प्रभाव का अभी तक अध्ययन नहीं किया गया है, E539 योज्य यूरोपीय संघ और संयुक्त राज्य अमेरिका में उपयोग के लिए अनुमोदित नहीं है।

अटरिया थायोसल्फेट नैट्री थायोसल्फस

ना 2 एस 2 0 3 -5 एच 2 0 एम एम 248.17

सोडियम थायोसल्फेट एक प्राकृतिक उत्पाद नहीं है, इसे कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है।

उद्योग में, सोडियम थायोसल्फेट गैस उत्पादन अपशिष्ट से प्राप्त किया जाता है। यह विधि, बहुस्तरीय होने के बावजूद, आर्थिक रूप से लाभदायक है, क्योंकि कच्चा माल गैस उत्पादन अपशिष्ट है और, विशेष रूप से, कोयले की कोकिंग के दौरान बनने वाली चमकदार गैस है।

प्रकाश गैस में हमेशा हाइड्रोजन सल्फाइड का मिश्रण होता है, जो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड जैसे अवशोषक द्वारा कब्जा कर लिया जाता है। इससे कैल्शियम सल्फाइड बनता है।

लेकिन कैल्शियम सल्फाइड प्राप्त करने की प्रक्रिया में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, इसलिए प्रतिक्रिया कुछ अलग तरीके से आगे बढ़ती है - कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइड के गठन के साथ।

वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण पर कैल्शियम हाइड्रोसल्फाइड कैल्शियम थायोसल्फेट बनाता है।

प्राप्त कैल्शियम थायोसल्फेट को सोडियम सल्फेट या सोडियम कार्बोनेट के साथ मिलाने से सोडियम थायोसल्फेट Na 2 S 2 0 3 प्राप्त होता है।

घोल के वाष्पीकरण के बाद, सोडियम थायो-सल्फेट क्रिस्टलीकृत हो जाता है, जो एक फार्माकोपियल तैयारी है।

दिखने में, सोडियम थायोसल्फेट (II) नमकीन-कड़वे स्वाद के रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल होते हैं। चलो बहुत आसानी से पानी में घुल जाते हैं। 50 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह अपने क्रिस्टलीकरण पानी में पिघल जाता है। संरचना में, यह थायोसल्फ्यूरिक एसिड (I) का नमक है।

जैसा कि इन यौगिकों के सूत्र से देखा जा सकता है, उनके अणुओं में सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था भिन्न होती है। एक सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है, दूसरी -2। विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में सल्फर परमाणुओं की उपस्थिति उनके गुणों को निर्धारित करती है।

तो, अणु में एस 2- होने से, सोडियम थायोसल्फेट कम करने की क्षमता प्रदर्शित करता है।

थायोसल्फ्यूरिक एसिड की तरह ही, इसके लवण मजबूत यौगिक नहीं होते हैं और एसिड और यहां तक ​​कि कार्बोनिक एसिड जैसे कमजोर लोगों के प्रभाव में आसानी से विघटित हो जाते हैं।

सोडियम थायोसल्फेट की इस संपत्ति को सल्फर के रिलीज के साथ एसिड के साथ विघटित करने के लिए दवा की पहचान के लिए उपयोग किया जाता है। जब सोडियम के घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड थायोसल्फेट मिलाया जाता है, तो सल्फर निकलने के कारण घोल बादल बन जाता है।

सोडियम थायोसल्फेट की बहुत विशेषता सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ इसकी प्रतिक्रिया है। उसी समय, एक अवक्षेप जारी किया जाता है सफेद(सिल्वर थायोसल्फेट), जो जल्दी पीला हो जाता है। हवा की नमी के प्रभाव में खड़े होने पर, सिल्वर सल्फाइड के निकलने के कारण अवक्षेप काला हो जाता है।

यदि, जब सोडियम थायोसल्फेट सिल्वर नाइट्रेट के संपर्क में आता है, तो एक काला अवक्षेप तुरंत बनता है, यह इंगित करता है कि तैयारी सल्फाइड से दूषित है, जो सिल्वर नाइट्रेट के साथ बातचीत करते समय तुरंत सिल्वर सल्फाइड का एक अवक्षेप छोड़ती है।

सिल्वर नाइट्रेट के घोल के संपर्क में आने पर एक शुद्ध तैयारी तुरंत डार्क नहीं होती है।

एक प्रामाणिकता प्रतिक्रिया के रूप में, लोहे (III) क्लोराइड के समाधान के साथ सोडियम थायोसल्फेट की बातचीत की प्रतिक्रिया का भी उपयोग किया जा सकता है। इससे आयरन ऑक्साइड थायोसल्फेट बनता है, जो बैंगनी रंग का होता है। फेरस आयरन (FeS 2 0 3 और FeS 4 0 6) के रंगहीन लवणों में इस नमक की कमी के कारण रंग जल्दी गायब हो जाता है।

सोडियम आयोडीन के साथ बातचीत करते समय, थायोसल्फेट एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। S2 से इलेक्ट्रॉनों को लेते हुए, आयोडीन I - में कम हो जाता है, और सोडियम थायोसल्फेट को आयोडीन द्वारा सोडियम टेट्राथियोएट में ऑक्सीकृत किया जाता है।

इसी प्रकार क्लोरीन हाइड्रोजन क्लोराइड में अपचयित हो जाती है।

क्लोरीन की अधिकता के साथ, जारी सल्फर सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है।

यह प्रतिक्रिया पहले गैस मास्क में क्लोरीन को अवशोषित करने के लिए सोडियम थायोसल्फेट के उपयोग का आधार थी।

तैयारी में आर्सेनिक, सेलेनियम, कार्बोनेट्स, सल्फेट्स, सल्फाइड, सल्फाइट्स, कैल्शियम लवण की अशुद्धियाँ नहीं होती हैं।

जीएफ एक्स मानक के भीतर क्लोराइड, भारी धातुओं के लवण की अशुद्धियों की उपस्थिति की अनुमति देता है।

सोडियम थायोसल्फेट का मात्रात्मक निर्धारण आयोडोमेट्रिक विधि द्वारा किया जाता है, जो आयोडीन के साथ इसकी बातचीत की प्रतिक्रिया पर आधारित होता है। जीएफ को तैयारी में सोडियम थायो-सल्फेट की सामग्री 99% से कम और 102% से अधिक नहीं (तैयारी की अनुमेय अपक्षय सीमा के कारण) की आवश्यकता होती है।

सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग सल्फर को छोड़ने की इसकी क्षमता पर आधारित है। दवा का उपयोग हैलोजन, सायनोजेन और हाइड्रोसायनिक एसिड के साथ विषाक्तता के लिए एक मारक के रूप में किया जाता है।

परिणामस्वरूप पोटेशियम थायोसाइनाइड पोटेशियम साइनाइड की तुलना में बहुत कम विषैला होता है। इसलिए, हाइड्रोसायनिक एसिड या उसके लवण के साथ विषाक्तता के मामले में, प्राथमिक उपचार के रूप में सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग किया जाना चाहिए। दवा का उपयोग आर्सेनिक, पारा, सीसा के यौगिकों के साथ विषाक्तता के लिए भी किया जा सकता है; इस मामले में, गैर विषैले सल्फाइड बनते हैं।

सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग एलर्जी रोगों, गठिया, नसों के दर्द के लिए भी किया जाता है - 30% जलीय घोल के रूप में अंतःशिरा में। इस संबंध में, GF X इंजेक्शन के लिए सोडियम थायोसल्फेट का 30% घोल देता है (Solutio Natrii thiosulfatis 30% pro injectionibus)।

यह पाउडर में और 30% समाधान के 5, 10, 50 मिलीलीटर के ampoules में उत्पादित होता है।

सोडियम थायोसल्फेट में क्रिस्टलीकरण पानी होता है, जो आसानी से नष्ट हो जाता है, इसलिए इसे ठंडे स्थान पर, अच्छी तरह से सीलबंद अंधेरे कांच की बोतलों में संग्रहित किया जाना चाहिए, क्योंकि प्रकाश इसके अपघटन को बढ़ावा देता है। खड़े होने पर, विकसित सल्फर से घोल बादल बन जाते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में यह प्रक्रिया तेज हो जाती है। इसलिए, सोडियम थायोसल्फेट के घोल वाले फ्लास्क या बोतलों को सोडा लाइम से भरी कैल्शियम क्लोराइड ट्यूब से आपूर्ति की जाती है, जो इसे अवशोषित करती है।

सोडियम थायोसल्फेट, साथ ही संकेत, रिलीज के रूप, साइड इफेक्ट्स और contraindications के साथ शरीर को प्रभावी ढंग से कैसे साफ करें।

मानव शरीर में प्रकृति की एक क्षमता है जिसका उद्देश्य आत्म-शुद्धि और रोग नियंत्रण है। लेकिन कठोर वातावरण, विशेष रूप से बड़े शहरों में, एक अस्वास्थ्यकर जीवनशैली और आहार के कारण स्लैगिंग होती है। इस समस्या से निपटने में मदद करें लोक उपचारऔर दवा उपचार।

सोडियम थायोसल्फेट क्या है और इसके लाभकारी गुण

सोडियम थायोसल्फेट, एक अच्छी तरह से सिद्ध और अच्छी तरह से सिद्ध दवा, ने सुरक्षात्मक तंत्र को बहाल करने के लिए खुद को अच्छी तरह से दिखाया है। इस उत्पाद में एक विषहरण प्रभाव होता है, विषाक्त पदार्थों को बेअसर करता है, विषाक्त पदार्थों को निकालता है, क्रमाकुंचन में सुधार करता है।

रिलीज़ फ़ॉर्म:

• 5 और 10 और 50 मिलीलीटर के ampoules में अंतःशिरा इंजेक्शन के लिए 30% समाधान।
• बाहरी उपयोग के लिए 60% समाधान।
• मौखिक प्रशासन के लिए सफेद पाउडर के रूप में।

समाधान के 1 मिलीलीटर में शामिल हैं: 300 मिलीग्राम सक्रिय संघटक, सहायक घटक - इंजेक्शन के लिए पानी और सोडियम बाइकार्बोनेट।

सफाई प्रक्रिया के बाद, जिसके दौरान विषाक्त पदार्थ, विषाक्त पदार्थ और अन्य हानिकारक पदार्थ निकलते हैं, शरीर उच्च रक्तचाप, पॉलीवैलेंट एलर्जी, यकृत की शिथिलता और महिला रोगों से अधिक प्रभावी ढंग से लड़ता है।

उपयोग के संकेत

उपकरण का उपयोग आंतों को साफ करने के लिए किया जाता है, रसायनों और भारी धातु के लवण के साथ विषाक्तता के मामले में, लिडोकेन की अधिक मात्रा।

सोडियम थायोसल्फेट जलन, एलर्जी, गठिया, उच्च रक्तचाप और अस्थमा का इलाज करता है। सहायक प्रणाली और हड्डी के ऊतकों की सूजन संबंधी बीमारियां।

अन्य दवाओं के साथ संयोजन में, यह खुजली से छुटकारा पाने में मदद करता है, सोरायसिस के साथ रोगी की स्थिति में सुधार करता है, जिससे लंबे समय तक छूट मिलती है।

यह बालों को रसीला और चमकदार बनाता है, त्वचा को मजबूत करता है, सुधारता है और साफ करता है, जिसमें मुंहासे भी शामिल हैं - प्रभाव शरीर को साफ करके प्राप्त किया जाता है। आंत्र समारोह सामान्यीकृत है।

मॉस्को रिसर्च इंस्टीट्यूट ऑफ ट्यूबरकुलोसिस ने शोध किया, जिसके परिणामस्वरूप फेफड़ों के कुछ रोगों के उपचार में दवा की प्रभावशीलता की पुष्टि हुई। वजन घटाने के लिए दवा का उपयोग किया जाता है।

यह महिला रोगों के उपचार में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। ओव्यूलेशन को उत्तेजित करता है, का हिस्सा है उपचारएंडोमेट्रियोसिस के उपचार में। दवा हार्मोनल नहीं है, एक मजबूत विरोधी भड़काऊ प्रभाव है।

आवेदन नियम

सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग विषाक्तता (भारी धातु के लवण, साइनाइड सहित) के लिए किया जाता है।
रोगी को दवा के 30% समाधान के साथ अंतःशिरा में इंजेक्ट किया जाता है। रोग, रोगी की उम्र की सामान्य भलाई और अन्य कारकों के आधार पर खुराक 5 से 50 मिलीलीटर तक है। उपचार का कोर्स आमतौर पर 10 से 12 दिनों तक रहता है।

जरूरी!अंतःशिरा इंजेक्शन केवल एक डॉक्टर द्वारा निर्धारित किया जाता है!
दवा को धीरे-धीरे इंजेक्ट किया जाना चाहिए, अन्यथा दर्द हो सकता है, दबाव गिर सकता है।

बाहरी उपयोग

इसका उपयोग निम्नलिखित मामलों में मौखिक रूप से किया जाता है: रक्त और लसीका विषाक्त पदार्थों को शुद्ध करने के लिए, यकृत को शुद्ध करने के लिए, सोरायसिस के साथ, वजन कम करने के लिए। 10% समाधान तैयार किया जाना चाहिए, एक एकल खुराक पदार्थ के 3 मिलीलीटर से अधिक नहीं होनी चाहिए। खाने के 1.5 - 2 घंटे बाद पीने की आवश्यकता होती है।

इसके अलावा, स्त्री रोग में चिकित्सीय माइक्रोकलाइस्टर्स के रूप में दवा का उपयोग किया जाता है।

कोंडाकोवा विधि के अनुसार सफाई

चिकित्सा विज्ञान के उम्मीदवार डॉक्टर वेलेंटीना कोंडाकोवा ने सोडियम थायोसल्फेट का उपयोग करके शरीर को साफ करने का अपना तरीका सुझाया। उसने पहले खुद को शुद्ध करने का तरीका आजमाया, फिर अपने बच्चों को ठीक किया।

डॉक्टर ने मौखिक रूप से दवा का उपयोग करने का सुझाव दिया और दावा किया कि उपचार के बाद उसे बहुत अच्छा लगने लगा, बार-बार सिरदर्द गायब हो गया, एडिमा गायब हो गई, उसका रंग मजबूत हो गया और उसके रंग में सुधार हुआ।

पानी में 30% सोडियम थायोसल्फेट घोल के 10-20 मिली (व्यक्ति के वजन के आधार पर) घोलें। शाम को भोजन के बाद दवा लेनी चाहिए। उपचार का कोर्स 12 दिन है।

प्रभाव को मजबूत करने के लिए, दवा लेने की पूर्व संध्या पर एनीमा करने की सलाह दी जाती है - सफाई तेज हो जाएगी। यदि यह दवा के उपयोग के दौरान प्रकट होता है, तो उपचार बंद कर दिया जाना चाहिए।

एक साथ एक साइट्रस विटामिन पेय का सेवन करने की सलाह देते हैं: संतरे और अंगूर के रस को मिलाएं, थोड़ा नींबू मिलाएं और पानी के साथ आधा पतला करें। डॉक्टर की विधि के अनुसार सफाई प्रक्रियाओं को हर चार महीने में एक बार से अधिक नहीं किया जा सकता है।

लीवर की सफाई कैसे करें

लीवर एक ऐसा अंग है जो पारिस्थितिकी, पोषण संबंधी त्रुटियों, शराब और धूम्रपान से नकारात्मक रूप से प्रभावित होता है। अगर कोई व्यक्ति अपने स्वास्थ्य की परवाह करता है, तो भी सांस लेने के दौरान हानिकारक पदार्थ छिद्रों के माध्यम से प्रवेश करते हैं। इसलिए, हानिकारक पदार्थों को फ़िल्टर करने का इरादा वाला अंग हमेशा इस कार्य का सामना नहीं करता है।

शरीर सुस्त हो जाता है, यह कमजोरी, उनींदापन, बार-बार सिरदर्द और सर्दी के प्रति संवेदनशीलता में व्यक्त किया जाता है। इससे बचने के लिए लीवर को समय-समय पर साफ करते रहना चाहिए। इसे सही कैसे करें?

सफाई प्रक्रियाओं को शुरू करने से पहले, आपको अपने आहार को समायोजित करना चाहिए: वसायुक्त खाद्य पदार्थ छोड़ दें, प्रोटीन का उपयोग सीमित करें। अधिक सब्जियां, अनाज, ब्रेड खाएं, अधिक तरल पिएं।

• आंत्र सफाई - लगातार तीन दिनों तक रात में एनीमा सफाई करें;
• एक फार्मेसी में सोडियम थायोसल्फेट समाधान खरीदें;
• 200 मिलीलीटर पानी में घोलें, हर दिन एक शीशी। 10 दिन तक आधा गिलास सुबह-शाम लें।

प्रवेश के कुछ दिनों के बाद परिणाम ध्यान देने योग्य हो जाता है - एक व्यक्ति को ताकत में वृद्धि महसूस होती है, सिरदर्द गायब हो जाता है या दुर्लभ हो जाता है, एक अनुचित समय पर सोने की इच्छा गुजरती है।

जब माइक्रोकलाइस्टर्स का उपयोग किया जाता है

कई लोग एनीमा को एक अप्रिय प्रक्रिया मानते हैं, लेकिन ऐसी स्थितियां होती हैं जब यह सबसे प्रभावी होती है और त्वरित उपाय... एनीमा का उपयोग स्त्री रोग में किया जाता है - छोटे श्रोणि में आसंजनों के लिए, छोटे श्रोणि के प्रजनन अंगों में विभिन्न भड़काऊ प्रक्रियाओं के लिए।

प्रक्रिया को 10% समाधान, एकल खुराक - 50 मिलीलीटर तक किया जाता है। दवा का तापमान शरीर के तापमान से थोड़ा अधिक होना चाहिए, इसे पानी के स्नान में 40 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है। दवा को रात में गुदा में इंजेक्ट किया जाता है।

एंडोमेट्रियोसिस के साथ, रोगियों का इलाज योनि के माइक्रोकलाइस्टर्स के साथ दिन में 1-2 बार किया जाता है, सख्ती से डॉक्टर के पर्चे के अनुसार।

शराब का नशा

सोडियम हाइपोसल्फाइट का उपयोग शराब पीने वाले लोगों के शराब के नशे के लिए किया जाता है। दवा विषाक्त पदार्थों को बेअसर करती है और हानिकारक पदार्थों को निकालती है।

याद रखना!अपने दम पर दवा का उपयोग करने से मना किया जाता है - आप खुद को नुकसान पहुंचा सकते हैं, खासकर अगर खुराक का उल्लंघन किया जाता है।

हर शराब का सेवन करने वाला व्यक्ति अपने दम पर व्यसन नहीं छोड़ सकता, अधिक बार उसे मदद की आवश्यकता होती है। शराब पर निर्भरता का उपचार नकारात्मक संघों के गठन पर आधारित है।

उपचार के अंत तक, रोगी शराब के लिए लगातार घृणा विकसित करता है, एक व्यक्ति इस समय दवा के प्रशासन के बिना भी एक प्रकार की शराब से बीमार महसूस करना शुरू कर देता है।

उपचार रोगी रूप से या एक आउट पेशेंट के आधार पर किया जाता है, इसकी अवधि (30% समाधान अंतःशिरा में इंजेक्ट किया जाता है) तीन सप्ताह या उससे अधिक समय तक होता है, यह उपस्थित चिकित्सक द्वारा निर्धारित किया जाता है।

शराब की लत का इलाज तभी कारगर होता है जब कोई व्यक्ति खुद इस लत से छुटकारा पाना चाहता है।

जब अंतःशिरा उपचार की आवश्यकता होती है

सोडियम हाइपोसल्फाइट एक मारक है जो जहर के प्रभाव को रोकता है या काफी कमजोर करता है। जहरीले पदार्थ हानिरहित घटकों में टूट जाते हैं।

गंभीर विषाक्तता के मामले में, जब जीवन के लिए खतरा होता है, तो दवा को 30% समाधान के 5 से 50 मिलीलीटर तक अंतःशिरा में प्रशासित किया जाता है। स्थिति की गंभीरता के आधार पर डॉक्टर द्वारा खुराक निर्धारित की जाती है।

एलर्जी, जोड़ों के रोगों, नसों के दर्द के उपचार के लिए, दवा को 1.5 - 3 ग्राम अंतःशिरा में निर्धारित किया जाता है।
उपकरण का अक्सर उपयोग किया जाता है, यह इसकी कम कीमत, कम संख्या में साइड इफेक्ट और उच्च दक्षता से आकर्षित होता है। दवा को जल्दी से प्रशासित करना बहुत महत्वपूर्ण है, न केवल रोगी का स्वास्थ्य, बल्कि रोगी का जीवन भी इस पर निर्भर हो सकता है।

उपचार के दौरान आहार

सोडियम थायोसल्फेट का रेचक प्रभाव होता है। इससे बचने के लिए मांस और डेयरी उत्पादों (साबुत दूध, खट्टा क्रीम) का सेवन कम से कम करना जरूरी है। अधिक पानी पिएं - प्रतिदिन दो लीटर स्थिर पानी, साथ ही चाय, फल पेय और कॉम्पोट।

पानी में पकाई गई सब्जियां और अनाज, कम वसा वाले खाद्य पदार्थ, मछली, शहद अधिक हैं।

यदि आप पतला अम्लीय रस (नारंगी, क्रैनबेरी, अंगूर) खाते हैं तो दवा का प्रभाव अधिक होगा।

शराब, सॉस, मैरिनेड, स्मोक्ड मीट, गर्म मसाले, तले हुए खाद्य पदार्थों का सेवन न करें। छोड़ देना वसायुक्त खाद्य पदार्थ, मजबूत कॉफी, कन्फेक्शनरी और आटा उत्पाद। आंतों को मजबूत करने वाले खाद्य पदार्थों से बचें।

मतभेद और सावधानियां

दवा का उपयोग करने से पहले, आपको संभावित मतभेदों की पहचान करने के लिए एक परीक्षा से गुजरना होगा:

• पित्ताशय की थैली में पत्थरों की उपस्थिति और गुर्दे में रोग संबंधी परिवर्तनों की उपस्थिति में दवा का उपयोग नहीं किया जा सकता है;
• दिल और रक्त वाहिकाओं के साथ समस्याओं के साथ;
• 14 वर्ष तक की आयु;
• मधुमेह;
• दवा के लिए अतिसंवेदनशीलता।

संभावित अभिव्यक्ति दुष्प्रभाव:

• दस्त;
• कानों में शोर;
• तापमान में वृद्धि;
• सांस की तकलीफ, धड़कन;
• आँखों में काला पड़ना;
• त्वचा पर चकत्ते।

ये दुष्प्रभाव दुर्लभ हैं।

गर्भावस्था के दौरान और साथ में सावधानी बरतें स्तनपानकेवल यदि बिल्कुल आवश्यक हो। इस क्षेत्र में अनुसंधान नहीं किया गया है, इसलिए यह ज्ञात नहीं है कि क्या दवा के उपयोग से बच्चे के विकास पर प्रतिकूल प्रभाव पड़ सकता है।

दवा के बारे में डॉक्टरों की राय

शरीर को समय-समय पर शुद्ध करना चाहिए - दूषित वातावरणअस्वास्थ्यकर आहार, शराब और धूम्रपान स्वास्थ्य पर अपनी छाप छोड़ते हैं।

अधिकांश डॉक्टरों ने दवा की सराहना की है और अक्सर अपने काम में इसका इस्तेमाल करते हैं, इसकी प्रभावशीलता और सुरक्षा की पुष्टि करते हैं।

गैस्ट्रोएंटेरोलॉजिस्ट का मानना ​​​​है कि जठरांत्र संबंधी मार्ग की सफाई वर्ष में दो बार की जानी चाहिए, इसके लिए बड़ी संख्या में बीमारियों से बचना संभव होगा, इसके अलावा, पहले से ही अधिग्रहित बीमारियों को सहन करना बहुत आसान है।

प्रतिरोधक क्षमता बढ़ती है, व्यक्ति सर्दी-जुकाम भूल जाता है, उसकी नींद सामान्य हो जाती है और उसका मूड ठीक हो जाता है।

जोड़ों के रोगों से पीड़ित लोगों में एक उल्लेखनीय सुधार देखा जाता है - जैसे-जैसे लवण घुलते हैं, तंत्रिका अंत तक रक्त प्रवाह में सुधार होता है, जोड़ अधिक गतिशील हो जाते हैं।

सोडियम थायोसल्फेट सुरक्षित, सस्ता और प्रभावी है। यह 100 से अधिक वर्षों से सफलतापूर्वक उपयोग किया जा रहा है, जिससे मानव कल्याण में काफी सुधार हुआ है। यदि कोई मतभेद नहीं हैं, तो उपचार और सफाई के लिए इसका उपयोग करने का प्रयास करें।