एक्टिनियम धातु। एक्टिनियम। रासायनिक तत्व। मारिया क्यूरी। रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व। एक इलेक्ट्रॉन की तलाश कहाँ करें

काफी भारी (घनत्व 10.7 ग्राम / सेमी 3) और बहुत रासायनिक रूप से सक्रिय। प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित इसका गलनांक 1040 है? 50 ? सी, और क्वथनांक, सैद्धांतिक रूप से गणना की गई, लगभग 3200 है? साथ

यूरेनियम और थोरियम अयस्कों में निहित है। अत्यधिक विषैला। टी पीएल = 1050 ओ सी, टी बेल = 3590 ओ सी।

1.1. रासायनिक गुण

बाहरी इलेक्ट्रॉनिक गोले का विन्यास 6d7s2; क्रमागत आयनन की ऊर्जा क्रमशः 6.9 के बराबर होती है; 12.06, 20 ईवी। धातु त्रिज्या 0.203 एनएम है, आयन त्रिज्या (+3) 0.111 एनएम है। वैद्युतीयऋणात्मकता मान 1.00 है। द्वारा रासायनिक गुणलैंथेनम के समान। उनके पास बहुत समान रासायनिक गुण हैं: कुल वैलेंस (3+), निकट परमाणु त्रिज्या (1.87 और 2.03 ए), अधिकांश यौगिकों की संरचना लगभग समान है। हवा में, एनीमोन एसी 2 ओ 3 में ऑक्सीकरण करते हैं। लैंथेनम के रूप में, अधिकांश एक्टिनियम लवण रंगीन होते हैं सफेद रंग; ऑक्साइड भी। और यह तथ्य कि एनीमोन रासायनिक गतिविधि में लैंथेनम से बेहतर हैं, काफी स्वाभाविक है। यह एक भारी धातु एनालॉग है: वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से आगे प्रसारित होते हैं। इसकी उच्च रेडियोधर्मिता के कारण, यह अंधेरे में चमकता है।

2. इतिहास

5. आवेदन

एक्टिनियम का व्यावहारिक उपयोग न्यूट्रॉन स्रोतों तक सीमित है। उनमें न्यूट्रॉन तब बनते हैं जब बेरिलियम-9 को अल्फा कणों से विकिरणित किया जाता है। तथा एक्टिनियम-227 के अल्फा कण संतति उत्पाद दीजिए। यह मानने का कारण है कि एक्टिनियम-बेरीलियम न्यूट्रॉन स्रोत किसी भी तरह से ऐसे उपकरणों में सबसे अच्छे और सबसे किफायती नहीं हैं।

जंगी

जंगी-मैं हूं; एम।[ग्रीक। एक्टिस (एक्टिनोस) - रे]। रासायनिक तत्व (एसी), एक चांदी-सफेद रेडियोधर्मी धातु (यूरेनियम और थोरियम अयस्क में पाया जाता है)।

◁ एक्टिनियम, वें, वें।

(अव्य। एक्टिनियम), आवधिक प्रणाली के III समूह का एक रासायनिक तत्व। रेडियोधर्मी, सबसे स्थिर आइसोटोप 227 एसी (आधा जीवन 21.8 वर्ष)। नाम ग्रीक से है। एक्टिस - रे। चांदी सफेद धातु टी pl लगभग 1050ºC. यह यूरेनियम और थोरियम अयस्कों में स्वाभाविक रूप से होता है। 227 Ac और 9 Be का मिश्रण एक न्यूट्रॉन स्रोत है।

एक्टिनियम (लैटिन एक्टिनियम, ग्रीक "एक्टिस" - रे से), एसी ("एक्टिनियम" पढ़ें), परमाणु संख्या 89 के साथ एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व, सबसे स्थिर रेडियोन्यूक्लाइड एक्टिनियम 227 की द्रव्यमान संख्या (आधा जीवन 227 एसी टी 1/2 21.8 वर्ष)। यह IIIB समूह में स्थित है, तत्वों की आवर्त सारणी की 7वीं अवधि।
अप्रकाशित एक्टिनियम परमाणु की दो बाहरी परतों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 6 एस 2 पी 6 डी 1 7एस 2; ऑक्सीकरण अवस्था +3 (वैलेंस III)। पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी (सेमी।पोलिंग लिनुस) 1,1.
डिस्कवरी इतिहास
1899 में फ्रांसीसी खोजकर्ता ए. डेबिर्न द्वारा खोजा गया था (सेमी।डेबियन आंद्रे)यूरेनियम अयस्क प्रसंस्करण के कचरे में और, स्वतंत्र रूप से, 1908 में - एफ। गिसेल।
प्रकृति में होना
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री भार के अनुसार लगभग 6 · 10 -10% है। पृथ्वी की पपड़ी में 227 एसी और कम स्थिर एक्टिनियम 228 एसी की निरंतर उपस्थिति रेडियोधर्मी श्रृंखला में उनके शामिल होने से जुड़ी है। (सेमी।रेडियोधर्मी श्रृंखला)यूरेनियम-235 और थोरियम-232। इन रेडियोन्यूक्लाइड के बनने की दर उनके रेडियोधर्मी क्षय की दर के बराबर होती है, इसलिए पृथ्वी की पपड़ी में इन परमाणुओं की निरंतर मात्रा होती है।
भौतिक और रासायनिक गुण
थोड़ा अध्ययन किया गया है। गलनांक 1050 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक 3300 डिग्री सेल्सियस। हवा में, यह जल्दी से एक एसी 2 ओ 3 ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर हो जाता है, जो धातु के विनाश को रोकता है।
एनीमोन के रासायनिक गुण लैंथेनम के समान हैं। (सेमी।लैंथेनम)... एक्टिनियम हाइड्रॉक्साइड एसी (ओएच) 3 एक आधार है और क्षारीय पृथ्वी हाइड्रॉक्साइड के गुणों के समान है।
आवेदन
बेरिलियम के साथ मिश्रित (सेमी।बेरिलियम) 227 एसी का उपयोग 227 एसी द्वारा उत्सर्जित ए-कणों के साथ 9 बी नाभिक के विकिरण के दौरान गठित न्यूट्रॉन के ampoule स्रोतों के निर्माण के लिए किया जाता है। एक्टिनियम और इसके यौगिक जहरीले होते हैं, एमपीसी 227 एसी 1.310 -6।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

देखें कि "एनीमोन्स" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

- (ग्रीक)। रेडियोधर्मी तत्व, जिंक का एक उपग्रह, कुछ हद तक थोरियम जैसा है। रूसी भाषा में शामिल विदेशी शब्दों का शब्दकोश। चुडिनोव एएन, 1910। एक्टिनम समुद्री एनीमोन, समुद्री। सीएल से बिछुआ या लिली जानवर। पॉलीप्स, चमकीले रंग। ... ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

- (एसी) रेडियोधर्मी रसायन। तत्व III जीआर। आवर्त सारणी, क्रमांक 89, सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या 227। पृथ्वी की पपड़ी में इसकी बहुतायत वजन के हिसाब से 6 10 10% है। Ac227 रेडियोधर्मी एक्टिनौरन (U235) का सदस्य है ... ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

- (एक्टिनियम), एसी, आवधिक प्रणाली के III समूह का एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 89; धातु। एक्टिनियम की खोज 1899 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए. डेबिर्न ने की थी ... आधुनिक विश्वकोश

जंगी- (एक्टिनियम), एसी, आवर्त सारणी के III समूह का एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 89; धातु। एक्टिनियम की खोज 1899 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए. डेबिर्न ने की थी। ... सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

- (लैटिन एक्टिनियम) एसी, आवर्त सारणी के III समूह का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 89, परमाणु द्रव्यमान 227.0278। रेडियोधर्मी, सबसे स्थिर आइसोटोप 227Ac (आधा जीवन 21.8 वर्ष)। नाम ग्रीक अक्टिस रे से है। चांदी जैसा सफेद ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

- (ग्रीक एक्टिस से, जीनस एक्टिनोस रे, स्पार्कल, रेडियंस; पैट। एक्टिनियम), एसी, रेडियो एक्ट। रसायन III समूह आवधिक का तत्व। तत्वों की प्रणाली, पर। संख्या 89, एक्टिनाइड परिवार के तत्वों में से पहला। नायब। लंबे समय तक रहने वाले रेडियोधर्मी आइसोटोप 227 एसी ... ... भौतिक विश्वकोश

संज्ञा।, पर्यायवाची शब्दों की संख्या: 3 एक्टिनॉइड (16) एक्टिनौरन (1) तत्व (159) शब्दकोश के साथ ... पर्यायवाची शब्दकोश

अंग्रेज फिनसन द्वारा खोजा गया (1881) एक नया तत्व, जिंक का एक उपग्रह; हालाँकि, उनके रासायनिक व्यक्तित्व को स्थापित नहीं माना जा सकता है। एफ। ने देखा कि कुछ मामलों में जिंक सल्फाइड का सफेद अवक्षेप सीधी धूप में काला पड़ जाता है ... ... ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश

जंगी- (यूनानी अक्टिस रे से), एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व (at। v। 226)। इसका पूर्वज, जाहिरा तौर पर, यूरेनियम है, और अंतिम क्षय उत्पाद एक्टिनिक लेड है। A. की गतिविधि 20 वर्षों के बाद स्वयं आधी हो जाती है। लिट।: फैयेंस के।, ... ... महान चिकित्सा विश्वकोश

जंगी- रेडियो अधिनियम। तत्व III जीआर। सामयिक सिस्टम; पर। एन। 89. यूरेनियम निष्कर्षण के बाद यूरेनियम अयस्कों के अवशेषों में ए. डेबिर्न द्वारा 1899 में खोजा गया। 12 ज्ञात 227Ac (T1 / 2 = 21.7 g, P ... तकनीकी अनुवादक की मार्गदर्शिका

89 रेडियम एक्टिनियम → थोरियम ... विकिपीडिया

पुस्तकें

• यूरेशियन समुद्रों के मुक्त-जीवित अकशेरूकीय और आर्कटिक के निकटवर्ती गहरे पानी वाले भागों की सचित्र कुंजियाँ। वॉल्यूम 3, सिरेंको बीआई .. चाबियों के तीसरे खंड में स्केफॉइड जेलिफ़िश, स्टावरोमेडुसा, साइफ़ोनोफ़ोर्स, हाइड्रॉइड पॉलीप्स और जेलीफ़िश, समुद्री एनीमोन, एंटीपेटारिया, सॉफ्ट कोरल, सेरिंथरिया शामिल हैं। समुद्री पंख, मैड्रेपोर ...
• यूरेशियन समुद्रों के मुक्त-जीवित अकशेरूकीय और आर्कटिक के निकटवर्ती गहरे पानी वाले भागों की सचित्र कुंजियाँ। खंड 3. निडारियन और केटेनोफोरस,। चाबियों के तीसरे खंड में स्केफॉइड जेलिफ़िश, स्टावरोमेडुसा, साइफ़ोनोफ़ोर्स, हाइड्रॉइड पॉलीप्स और जेलीफ़िश, समुद्री एनीमोन, एंटीपेटारिया, सॉफ्ट कोरल, सेरिएनथारिया शामिल हैं। समुद्री पंख, मैड्रेपोर ...

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परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यासएक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को स्तरों और उपस्तरों द्वारा दर्शाने वाला एक सूत्र है। लेख का अध्ययन करने के बाद, आपको पता चलेगा कि इलेक्ट्रॉन कहाँ और कैसे स्थित हैं, क्वांटम संख्याओं से परिचित हों और इसकी संख्या से परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का निर्माण करने में सक्षम हों, लेख के अंत में तत्वों की एक तालिका है।

तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन क्यों करें?

एक निर्माता के रूप में परमाणु: एक निश्चित संख्या में भाग होते हैं, वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं, लेकिन एक ही प्रकार के दो भाग बिल्कुल समान होते हैं। लेकिन यह कंस्ट्रक्टर प्लास्टिक वाले की तुलना में बहुत अधिक दिलचस्प है और यहाँ क्यों है। कौन पास है इसके आधार पर कॉन्फ़िगरेशन बदलता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के बगल में ऑक्सीजन शायदपानी में बदल जाता है, सोडियम के बगल में गैस बन जाता है, और लोहे के बगल में होने से यह पूरी तरह से जंग में बदल जाता है। ऐसा क्यों हो रहा है इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए और एक परमाणु के दूसरे के बगल में व्यवहार की भविष्यवाणी करने के लिए, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन करना आवश्यक है, जिसकी चर्चा नीचे की जाएगी।

एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

एक परमाणु में एक नाभिक और उसके चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं; नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। एक तटस्थ अवस्था में, प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या उतनी ही होती है जितनी उसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या होती है। प्रोटॉन की संख्या को तत्व की क्रमिक संख्या द्वारा निर्दिष्ट किया गया था, उदाहरण के लिए, सल्फर में 16 प्रोटॉन होते हैं - आवर्त सारणी का 16 वां तत्व। सोने में 79 प्रोटॉन होते हैं - आवर्त सारणी का 79वां तत्व। तदनुसार, सल्फर में तटस्थ अवस्था में 16 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सोने में 79 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इलेक्ट्रॉन की तलाश कहाँ करें?

इलेक्ट्रॉन के व्यवहार को देखते हुए, कुछ पैटर्न व्युत्पन्न किए गए थे, उनका वर्णन क्वांटम संख्याओं द्वारा किया गया है, उनमें से चार हैं:

• मुख्य क्वांटम संख्या
• कक्षीय क्वांटम संख्या
• चुंबकीय क्वांटम संख्या
• स्पिन क्वांटम संख्या

कक्षा का

इसके अलावा, कक्षा शब्द के बजाय, हम "कक्षीय" शब्द का उपयोग करेंगे, कक्षीय इलेक्ट्रॉन का तरंग कार्य है, मोटे तौर पर यह वह क्षेत्र है जिसमें इलेक्ट्रॉन 90% समय व्यतीत करता है।

एन - स्तर
एल - खोल
एम एल - कक्षीय संख्या
एम एस - कक्षीय में पहला या दूसरा इलेक्ट्रॉन

कक्षीय क्वांटम संख्या l

इलेक्ट्रॉन बादल के अध्ययन के परिणामस्वरूप, उन्होंने पाया कि ऊर्जा के स्तर के आधार पर, बादल चार मूल रूप लेता है: एक गेंद, डम्बल और अन्य दो, अधिक जटिल। ऊर्जा के आरोही क्रम में इन आकृतियों को s-, p-, d- और f-कोश कहा जाता है। इनमें से प्रत्येक कोश में 1 (s के लिए), 3 (p के लिए), 5 (d के लिए) और 7 (f के लिए) कक्षक हो सकते हैं। कक्षीय क्वांटम संख्या वह कोश है जिस पर कक्षक स्थित होते हैं। एस, पी, डी और एफ-ऑर्बिटल्स के लिए कक्षीय क्वांटम संख्या क्रमशः 0,1,2 या 3 मान लेती है।

s-कोश पर एक कक्षक (L = 0) - दो इलेक्ट्रॉन
p-कोश पर तीन कक्षक होते हैं (L = 1) - छह इलेक्ट्रॉन
d-शेल में पाँच कक्षक (L = 2) हैं - दस इलेक्ट्रॉन
f-कोश में सात कक्षक (L = 3) हैं - चौदह इलेक्ट्रॉन

चुंबकीय क्वांटम संख्या m l

पी-शेल पर तीन ऑर्बिटल्स होते हैं, उन्हें -एल से + एल तक की संख्याओं से दर्शाया जाता है, यानी पी-शेल (एल = 1) के लिए ऑर्बिटल्स "-1", "0" और "1" होते हैं। . चुंबकीय क्वांटम संख्या को अक्षर m l द्वारा निरूपित किया जाता है।

शेल के अंदर, इलेक्ट्रॉनों के लिए अलग-अलग ऑर्बिटल्स में स्थित होना आसान होता है, इसलिए पहले इलेक्ट्रॉन प्रत्येक ऑर्बिटल्स के लिए एक भरते हैं, और फिर इसका एक जोड़ा प्रत्येक से जुड़ा होता है।

डी-शेल पर विचार करें:
डी-शेल मान एल = 2 से मेल खाता है, यानी पांच ऑर्बिटल्स (-2, -1,0,1 और 2), पहले पांच इलेक्ट्रॉन एम एल = -2, एम एल मान लेते हुए शेल भरते हैं। = -1, एम एल = 0, एम एल = 1, एम एल = 2।

स्पिन क्वांटम संख्या एम एस

स्पिन अपनी धुरी के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन के घूमने की दिशा है, दो दिशाएँ हैं, इसलिए स्पिन क्वांटम संख्या के दो मान हैं: +1/2 और -1/2। एक ऊर्जा उपस्तर में केवल दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं जिनमें विपरीत स्पिन हों। स्पिन क्वांटम संख्या m s . द्वारा निरूपित की जाती है

प्रिंसिपल क्वांटम नंबर n

मुख्य क्वांटम संख्या ऊर्जा स्तर है, इस समय सात ऊर्जा स्तर हैं, प्रत्येक को अरबी संख्या द्वारा दर्शाया गया है: 1,2,3, ... 7। प्रत्येक स्तर पर गोले की संख्या स्तर की संख्या के बराबर होती है: पहले स्तर पर एक खोल होता है, दूसरे में दो, आदि।

इलेक्ट्रॉन संख्या

तो, किसी भी इलेक्ट्रॉन को चार क्वांटम संख्याओं द्वारा वर्णित किया जा सकता है, इन संख्याओं का संयोजन इलेक्ट्रॉन की प्रत्येक स्थिति के लिए अद्वितीय है, पहला इलेक्ट्रॉन लें, सबसे कम ऊर्जा स्तर एन = 1 है, एक शेल पहले स्तर पर स्थित है, किसी भी स्तर पर पहले खोल में एक गेंद (एस-शेल) का आकार होता है, यानी। एल = 0, चुंबकीय क्वांटम संख्या केवल एक मान ले सकती है, एम एल = 0 और स्पिन +1/2 होगा। यदि हम पाँचवाँ इलेक्ट्रॉन (जो भी परमाणु हो) लें, तो उसके लिए मुख्य क्वांटम संख्याएँ होंगी: N = 2, L = 1, M = -1, स्पिन 1/2।